‘壹’ 正极就是阴极负极就是阳极
正极是阴极，负极是阳极。
1、在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。
2、在原电池中，阴极是正极；电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池中阴极与电源的负极相连。阴极总是与阳极（ Anode ）相对应而存在的。
(1)电存储器件ito作阴极还是阳极扩展阅读：
1、阳极氧化是一种金属或合金的电化学氧化。将金属或合金的制件作为阳极，采用电解的方法使其表面形成氧化物薄膜。
2、阳极由于电子流走而总是显得电子匮乏，因而在其上进行释放电子的氧化过程。根据阳极物质在电解中有无变化，分为可溶阳极和不溶阳极两类。
3、在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
4、电子由负极释放，经外电路沿导线流入正极，电解质溶液中的阳离子移向正极，在其表面的电子被还原，形成一个闭合回路。
‘贰’ 化学电池充放电：放电做负极在电解池（充电）中做阳极还是阴极
阴极 因为做原电池时电流方向是向负极的 充电的话电流方向反过来 可以确定是冲着阳极 那负极就是阴极了
‘叁’ 三电极体系中哪个作为阳极，阴极
三电极体系包括：工作电极，参比电极和辅助电极。
三电极体系含两个回路,一个回路由工作电极和参比电极组成，另一个回路由工作电极和辅助电极组成。
其中，在一个电化学回路中，电极表面发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。
‘肆’ 阳极是正极还是负极搞不懂那么阴极是正极还是负极
阳极和阴极是针对电解池来讲的。可以简单理解为阳离子聚集的电极是阳极，而阴离子聚集的电极就是阴极！
而正极与负极是针对电池来讲的。可以简单理解为向外提供正电荷的就是正极，向外提供电子的就是负极。
‘伍’ 负极是阴极还是阳极呀还有正极！
阳极是负极
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。
阳极是指电解槽中与电源正极相联的电极。电源电流沿外电路经阳极进入电解槽。而电子运动方向与电流相反，它在外电源作用下离开阳极，经外电路流向阴极去。阳极由于电子流走而总是显得电子匮乏，因而在其上进行释放电子的氧化过程。
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借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。
在“+”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。如果蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。但一般来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。
‘陆’ 化学原电池中的阳极与阴极的定义是什么
原电池中，失去电子的是负极，得到电子的是正极。（这里简便记忆比如，失去东西是不好的，所以叫负极）。
原电池中的负极是其阳极，正极是其阴极。
多一句，一般我所看得书籍，大多是在原电池中用正负极的概念。在电解池中，用阴阳极的概念。
电解池中，同原电池的负极相连的是阴极（可想阴极负极狼狈为奸），得到电子。
同正极相连的是阳极，失去电子。
对于阴阳极，虽然可以看得失电子，但要注意，在原电池和电解池中是恰恰相反的。英语中cathode 是发生还原反应，anode 发生氧化反应
正极是电流流出的方向
‘柒’ 在电化学分析中，判断一个电极是阳极还是阴极，主要看
看是原电池还是电解池
电解池：正极是阳极
原电池：正极是阴极
如果要根据电流方向
电解池：电流箭头指向一侧为正极（阳极）
原电池：点丢箭头指向一侧为负极（阳极）
‘捌’ 阳极阴极和正极负极的疑惑
原电池，用正负极表示，一般是活泼金属做负极，不活泼的做正极。
电解池，用阴阳极表示，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极。
‘玖’ 阴极，阳极，和正极，负极，有什么区别
在原电池里称为正极、负极 在电解池里称为阴极、阳极 本质上是一样的东西，就是电子通过无论在原电池还是电解池中，都有如下定义： 正极：电势较高的电极； 负极：电势较低的电极； 阳极：发生氧化反应的电极； 阴极：发生还原反应的电极。 阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。 原电池中,正极=阴极,负极=阳极; 电解池中,正极=阳极,负极=阴极 的两个电极电解池的是电极和电源相连的， 电源的正极连着电解池的阳极，发生氧化反应 电源的负极连着电解池的阴极，发生还原反应 原电池就是两个电极插到溶液中， 一个是正极，发生还原反应 一个是负极，发生氧化反应