⑴ 氯化铜制氯化亚铜为什么要强酸条件
防止氯化亚铜氧化成氯化铜
⑵ 3.在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应为什么
不能，都不能
原因在于铜离子的水合能大于亚铜离子，所以亚铜离子相比铜离子在水溶液中是不稳定的。即使你让它生成了，它还是极易被氧化回铜离子。
一般要得到亚铜，需要高温分解铜盐或氧化铜
如果一定想在溶液中得到，就需要给它找好的配体，氯离子还不行，得找有机配体。同时水要除氧，最好也在无氧环境中操作(通惰性气体氛围)
⑶ 氯化铜溶液怎么处理
不是氯化铜，这个直接倒掉就可以了！没有什么影响的！
⑷ 氯化铜的制备方法
CuO+2HCI=CuCl2+H2O(由此配置出的溶液略显酸性，在溶解氯化铜溶液时，也应加入少量盐酸，以防止水解生成氢氧化铜使试剂变质) 铜是畜禽生产中不可缺少的重要元素，一般使用硫酸铜，其应用缺陷是众所周知的。碱式氯化铜具有不吸湿结块，流动性好，不氧化破坏饲料中的脂肪和维生素，生物利用率高的优点。碱式氯化铜的生物学有效性和生物安全性明显高于硫酸铜。它不仅可降低饲料成本，而且可大大减少铜排泄对环境造成的污染，对保护生态环境有重要意义。
电子工业含铜废液的处理大多采用电解法[1]、氧化还原法[2]、中和沉淀法[3]等，一般以CuS04，5H2O的形式回收。研究利用碱性蚀刻废液和酸性蚀刻废液制取纳米级的新型饲料添加剂碱式氯化铜，通过对蚀刻废液的处理工艺探讨，找到了利用蚀刻废液的较佳方法。 1.1 主要原料
碱性蚀刻废液，含Cu2+ 52.1g/L,Cl- 102.81g /L,pH值9.8; 酸性蚀刻废液，含Cu2+ 92 .4g/L,Cl- 70.8 g/L,pH值0.82。
1.2 反应原理及工艺流程
将铜酸、碱性蚀刻废液混合，发生中和反应，沉淀出来的物质经过滤，洗涤，干燥，即得产物碱式氯化铜。其反应方程式：
1.3 试验步骤
取一定量的碱性蚀刻废液于反应容器中，在搅拌和适宜温度下，缓慢加入一定浓度的酸性蚀刻废液，使之发生中和沉淀反应，控制在适当pH值范围内，从而使铜的回收利用率达到最高。继续搅拌反应，静置，然后过滤，洗涤，干燥，即得碱式氯化铜产品。产品中铜的含量采用间接碘量法测定;氯的含量采用氯离子选择性电极法测定；重金属（以Pb计）及砷含量按饲料级硫酸铜标准中的方法测定。 2.1 废液加入顺序对固液分离的影响
方法一 : 取碱性蚀刻废液于反应器中，在搅拌中缓慢加入酸性蚀刻废液，并调节至适当pH值，搅拌反应，静置沉淀，观察分离状况。
方法二 : 取酸性蚀刻废液于反应器中，在搅拌中缓慢加入碱性蚀刻废液，并调节至适当pH值，搅拌反应，静置沉淀，观察分离状况。
试验结果表明，在相同的条件下，方法一反应后得到的反应物固液分层明显，沉淀效果较好；方法二反应后产生了胶体现象，溶液分层不明显。因此，采用方法一进行下面的试验。
2.2 pH值对废液中Cu2+离子回收的影响
对碱性蚀刻废液用酸性废液调节不同的pH值，经过滤后测定滤液中残余Cu2+的含量，结果见表1。
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表1数据表明，pH值对废液中Cu2+离子回收率有重要影响，pH值过小，残余的Cu2+多，沉淀不完全，铜的回收率低；pH值过大，生成的沉淀部分溶解，铜的回收率也低。pH值应控制在6.0-6.5范围内。
2.3 产品的组成与质量分析
用上述方法制得的产物经测定（括号内为计算值），Cu的重量占59.2 3% （59.51%),C1的重量占16.72 % （1 6.60 %），其组成符合分子式Cu2(OH)3C1。若用碱式氯化铜表示，其含量为99.53%，纯度很高。而产品中的重金属（以Pb计）含量为4.6 m g/kg；砷（以As计）含量为2.8m/kg，符合饲料级硫酸铜中的指标要求，可以用作饲料添加剂。
2.4 产品的溶解度与吸水率
制得 的碱 式氯化铜是呈细砂状，颗粒均匀，流动性好，不吸潮，不结块的绿色结晶粉末，在空气中稳定。Cu2(OH)3Cl 难溶于水，但在酸性溶液中易于溶解。在动物体内易于溶解、吸收，生物利用率比硫酸铜高1.05一1.15倍。
2.5 物相与形貌表征
产物的 XRD图谱表明，产物是具有六方晶系的单一物相，与六方晶系的碱式氯化铜图谱（JCPDS 19 -0389）一致。碱式氯化铜产品是粒径约60 nm、长度约600 nm的纳米棒。 电解氯化钠溶液 用铜作为导线，NaCl==通电（铜线）==CuCl2+NaOH导线离得远一点 阴极有 绿色 氯化铜生成
⑸ 氯化铜的颜色
氯化铜有毒，溶液为绿色（有时称蓝绿色），氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为绿色，无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl2)n的形式存在。
固体氯化铜是晶体状态，不存在游离铜离子，只有当有铜离子存在是才显现蓝色，因为铜离子是蓝色的，所以当溶于水时。铜离子出现，导致溶液显蓝色。
氯化铜，无机化合物，化学式CuCl2。为绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。在70至200℃时失去水分。易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。
(5)氯化铜的存储条件扩展阅读：
氯化铜的用途比较广泛，常用作氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒 剂等，也用于石油馏分的脱臭和脱硫、金属提炼、照相等。而目前生产氯化铜 的方法主要是将氧化铜与盐酸反应制得，生产成本比较高，且产率低。
此外也 有采用铜为起始原料制备氯化铜的方案，此方案会产生氯化亚铜，因此反应步骤繁琐，成本高，效率低，不适合工业化大规模的生产。
而近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液和排放，蚀刻废液主要有酸性蚀刻废液和碱性蚀刻废液，蚀刻废液中含有大量的铜离子和其它有害化学物质，其严重污染了环境，影响水中微生物的生存，破坏土壤团粒结构，影响农作物的生长。
中国专利CN103241762A公开了一种使用碱式氯化铜制备二水氯化铜的方法，即搅拌盐酸，在盐酸中加入碱式氯化铜，之后20-40min需要控制游离氯化氢浓度在0.8％-8％，同时上述加入物需要全部溶解无沉淀物。
再将完全溶解的物料负压蒸馏8-10h，蒸发完毕，冷却结晶，过滤，离心分离，即得二水氯化铜。此方法虽提高了生产效率，但反应条件要求比较苛刻。
为了解决现有技术存在的上述问题，CN201510482821.8提供了生产方法简单、成本低、 效率高的一种利用含铜蚀刻废液生产氯化铜的方法。
⑹ 为什么氯化铜晶体不能通过直接蒸发氯化铜溶液获得
因为氯化铜是强酸弱碱盐，而弱碱根离子，就是铜离子有水解反应，会形成氢氧化铜，同时水解出氢离子。氢离子与氯离子结合形成氯化氢，因为氯化氢具有挥发性，在加热条件下，便从溶液中挥发出去，留下的是氢氧化铜了。
所以一般是在氯化氢气流中蒸发溶液，抑制水解。
⑺ 氯化铜晶体在什么条件下作何操作变为纯的无水氯化铜，（在空气中直接加热氯化铜晶体因水解得不到纯的无水
在氯化氢气氛下加热脱水可以得到纯度较高的无水氯化铜
⑻ 氧化铜的生成条件是
如果直接加热，只会在表面生成CuO首先铜和氯气反应
Cu+Cl2==点燃==CuCl2
再钠放入水中
2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体符号）
再将氯化铜放入氢氧化钠中
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2（沉淀符号）+2NaCl
然后过滤，加热沉淀
Cu(OH)2==加热==CuO+H2O
⑼ 氯化铜（含2个结晶水）的溶解度
既然你实验数据和查到的溶解度相差这么大，就不会单单是搅拌的问题了。
请问你pH=3~4是不是拿盐酸调节的啊？如果用盐酸的话，那水里面就已经含有大量的氯离子（原因我不用说了吧），大量氯离子的存在会抑制氯化铜的溶解。
换成硫酸试一下吧。
⑽ 怎样制取氯化铜
实验室制氯化铜溶液：CuO+2HCI=CuCl2+H2O
工业制氯化铜：
铜是畜禽生产中不可缺少的重要元素，一般使用硫酸铜，其应用缺陷是众所周知的。碱式氯化铜具有不吸湿结块，流动性好，不氧化破坏饲料中的脂肪和维生素，生物利用率高的优点。碱式氯化铜的生物学有效性和生物安全性明显高于硫酸铜。它不仅可降低饲料成本，而且可大大减少铜排泄对环境造成的污染，对保护生态环境有重要意义。
电子工业含铜废液的处理大多采用电解法[1]、氧化还原法[2]、中和沉淀法[3]等，一般以CUS04，5H20的形式回收。研究利用碱性蚀刻废液和酸性蚀刻废液制取纳米级的新型饲料添加剂碱式氯化铜，通过对蚀刻废液的处理工艺探讨，找到了利用蚀刻废液的较佳方法。