① 怎样检验一氧化碳
把CO收集在试管中
用手指堵住试管口
用点燃的小木棒靠近试管口 送开手指
如果听到扑扑爆鸣声 就是纯净CO
② 怎样检验一氧化碳
用浸有磷钼酸的氯化钯试纸检验，但是氯化钯价格比较高。可以先用氢氧化钾洗气再用五氧化二碘将co转化co2，再用澄清的石灰水检验。
③ 一氧化碳的检验及其原理
燃烧（可燃性）后通入澄清的石灰水产生沉淀（产物二氧化碳的性质）
直接+间接的方式检验
④ 一氧化碳检测仪的准确度等级，求详细
一氧化碳检测仪的精度有多种，实验室使用的精度一般是在0.5级到0.2级，便携式的一般是0.5级到1级。便携式的一氧化碳检测仪是属于强检表，一般规定是半年检验一次。
⑤ 一氧化碳储存方法
排水法收集。
1、密度虽然比空气小一点，但是接近，所以不能用排空气法收集；
2、难溶于水，所以能用排水法收集。
如果玻璃管加热且同时从左侧通入一氧化碳，因为一氧化碳具有可燃性，一段时间之后，造成玻璃管内混有空气且温度非常高，有可能造成装置爆炸，必须尽量避免这种可能性，所以必须先通一段时间的一氧化碳，尽量排净玻璃管内的空气，再进行加热。
如果这样一直通一氧化碳，而右侧导管没有任何措施使一氧化碳直接排入空气中，会导致空气污染，有可能使人中毒，所以导管末端加一个燃着的酒精灯，是为了点燃一氧化碳，防止造成空气污染。
⑥ 高中阶段如何检验一氧化碳
不能燃烧，气体不纯会爆炸。
通过灼热的氧化铜，黑色变红，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
⑦ 检验一氧化碳的方法及原理
燃烧（可燃性）后通入澄清的石灰水产生沉淀（产物CO2的性质）
⑧ 如何检验一氧化碳已经收集满
检验：点燃，蓝色火焰，再将燃烧出来的气体通入澄清石灰水，有浑浊。
收集：排水法
⑨ 怎样验证一氧化碳
一氧化碳 一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体 一氧化碳的化学性质 一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳： 2CO＋O2=2CO2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌： CO＋CuO=Cu＋CO2 CO＋ZnO=Zn＋CO2 在炼铁炉中可发生多步还原反应： CO＋3 Fe2O3= 2 Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO= 3 FeO＋CO2 Fe＋CO=Fe＋CO2 一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。 一氧化碳中毒（carbon monoxide poisoning），亦称煤气中毒。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。一氧化碳中毒的原因是因为一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而排血红蛋白与氧气的结合，从面出现缺氧，这就是一氧中毒。常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒 一氧化碳中毒症状表现在以下几个方面： 一是轻度中毒 。 患者可出现头痛、头晕、失眠、视物模糊、耳鸣、恶心、呕吐、全身乏力、心动过速、短暂昏厥。血中碳氧血红蛋白含量达10%-20%。 二是中度中毒。除上述症状加重外，口唇、指甲、皮肤粘膜出现樱桃红色，多汗，血压先升高后降低，心率加速，心律失常，烦躁，一时性感觉和运动分离（即尚有思维，但不能行动）。症状继续加重，可出现嗜睡、昏迷。血中碳氧血红蛋白约在30%-40%。经及时抢救，可较快清醒，一般无并发症和后遗症。 三是重度中毒。患者迅速进入昏迷状态。初期四肢肌张力增加，或有阵发性强直性痉挛；晚期肌张力显着降低，患者面色苍白或青紫，血压下降，瞳孔散大，最后因呼吸麻痹而死亡。经抢救存活者可有严重合并症及后遗症。 一氧化碳的后遗症。中、重度中毒病人有神经衰弱、震颤麻痹、偏瘫、偏盲、失语、吞咽困难、智力障碍、中毒性精神病或去大脑强直。部分患者可发生继发性脑病。
⑩ 怎么检验一氧化碳
1、看是否可以燃烧；
2、燃烧时火焰上方罩1干燥烧杯，证明其无水生成。（排除其他气态有机物干扰）
3、燃烧生成的气体通入澄清石灰水溶液，有白色沉淀生成，则燃烧产物是二氧化碳，原气体是一氧化碳。
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。化学方程式：
(10)检验一氧化碳的存储扩展阅读：
在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)₄（四羰基镍）、Fe(CO)₅（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。
由于在一定条件下CO可与粉末状NaOH反应生成甲酸钠，因此可以将CO看作是甲酸的酸酐。
一氧化碳常温下化学性质稳定，但是仍然可以一些参与反应，但是特别注意，单纯的高锰酸钾溶液不能与一氧化碳反应。
常见的常温下氧化CO的反应如下：
另外，一氧化碳可以和氢气化合，生成简单的有机物，表现氧化性。
CO+2H₂==高温催化剂==CH₃OH
CO+3H₂==高温催化剂==CH₄+H₂O