A. 硫酸根离子如何书写
那个4代表的是氧原子的个数，2-代表的是硫酸根带的电荷数。
B. 硫酸根离子怎样写
C. 硫酸根离子检测方法
检测硫酸根含量的方法很多，主要有重量法、滴定法、分光光度法、离子色谱法（IC法）、浊度计法、原子吸收法（AAS）、ICP-AES法等。其中，重量法、IC法、浊度计法是检测油田水中硫酸根含量推荐的三种方法；滴定法、分光光度法在油田上的应用较为广泛；光谱法是新型的检测方法。
硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。
因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。
同时要注意到：必须先加入盐酸，后加入氯化钡，否则易受银离子干扰，产生白色沉淀，影响检验。
(3)100ppm硫酸根离子怎么配置扩展阅读
实验室制法
1、可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。
2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。
3、另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根（S2O52-），接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。
D. reach硫酸根离子怎么换算
.重量法 . .原理概要样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。 . .主要试剂和仪器 . . .主要试剂氯化钡： . mol／L溶液；配制：称取 . g氯化钡，溶于 mL水中，室温放置 h，使用前过滤；盐酸： mol／L溶液；甲基红： . ％溶液。 . . .仪器一般实验室仪器。 . .过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于 mL烧杯中，加水至 mL，加 滴甲基红指示剂，滴加 mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入 mL（硫酸根含量＞ . ％时加入 mL） . mol／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌 min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在 ℃烘至恒重的 号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于 ± ℃烘 h后取出。在干燥器中冷却至室温，称重。以后每次烘 min，直至两次称重之差不超过 . g视为恒重。 . .结果计算硫酸根含量按式（ ）计算。硫酸根（％）＝（G －G ）× . × ……………（ ）W式中：G ——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；G ——玻璃坩埚质量，g；W——所取样品质量，g； . ——硫酸钡换算为硫酸根的系数。 . .允许差允许差见表 。表 硫酸根，％允许差，％＜ . . . ～＜ . . . ～ . . . .分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。 .容量法（EDTA络合滴定法） . .原理概要氯化钡与样品中硫酸根生成难溶的硫酸钡沉淀，过剩的钡离子用EDTA标准溶液滴定，间接测定硫酸根。 . 主要试剂和仪器 . . .主要试剂氧化锌；标准溶液。称取 . g于 ℃灼烧恒重的氧化锌，置于 mL烧杯中，用少量水润湿，滴加盐酸（ ∶ ）至全部溶解，移入 mL容量瓶，加水稀释至刻度，摇匀；氨-氯化铵缓冲溶液（pH≈ ）；称取 g氯化铵，以无二氧化碳水溶解，加入 mL ％氨水，用水稀释至 l铬黑T： . ％溶液；称取 . g铬黑T和 g盐酸羟胺，溶于无水乙醇中，用无水乙醇稀释至 mL，贮于棕色瓶内；乙二胺四乙酸二钠（EDTA）： . mol／L标准溶液；配制：称取 g二水合乙二胺四乙酸二钠，溶于不含二氧化碳水中，稀释至 l，混匀，贮于棕色瓶中备用；标定：吸取 . mL氧化锌标准溶液，置于 mL烧杯中，加入 mL氨性缓冲溶液， 滴铬黑T指示剂，然后用 . mol／LEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止；计算：EDTA标准溶液对硫酸根的滴定度按式（ ）计算。TEDTA／SO －＝TEDTA／Mg ＋× . …………………………（ ）式中：TEDTA／Mg ＋——EDTA标准溶液对镁离子的滴定度，g／mL； . ——镁离子换算为硫酸根的系数。TEDTA／Mg ＋＝W× ／ × . …………………………（ ）V式中：W——称取氧化锌的质量，g；V——EDTA标准溶液的用量，mL； . ——氧化锌换算为镁离子的系数。乙二胺四乙酸二钠镁（Mg-EDTA）： . mol／L溶液；称取 . g乙二胺四乙酸二钠镁（四水盐），溶于 l无二氧化碳水中；无水乙醇；盐酸： mol／L溶液；氯化钡： . mol／L溶液；配制：同 . . ；标定：吸取 . mL氯化钡溶液，加入 mLmg-EDTA溶液、 mL无水乙醇、 mL氨性缓冲溶液、 滴铬黑T指示剂，然后用 . mol／LEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色，记录EDTA用量。 . . .仪器一般实验室仪器。 . .过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于 mL烧杯中，加 滴 mol／L盐酸，加入 . mL . mol／L氯化钡溶液（硫酸根含量大于 . ％时，加入 . mL），于搅拌器上搅拌片刻，放置 min，加入 mL或 mLmg-EDTA溶液（与氯化钡量同）， mL或 mL无水乙醇（占总体积 ％）， mL氨性缓冲溶液， 滴铬黑T指示剂，用 . mol／LEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色。另取一份与测定硫酸根时相同的样品溶液，置于 mL烧杯中，加入 mL氨性缓冲溶液， 滴铬黑T指示剂，然后用 . mol／LEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止，EDTA用量为钙、镁离子总量。 . .结果计算硫酸根含量按式（ ）计算。硫酸根（％）＝TEDTA／SO －×（V ＋V －V ）× ……………（ ）W式中：TEDTA／SO －——EDTA标准溶液对硫酸根的滴定度，g／mL；V ——滴定 . mL氯化钡溶液EDTA标准溶液的用量，mL；V ——滴定钙、镁离子总量EDTA标准溶液的用量，mL；V ——滴定硫酸根EDTA标准溶液的用量，mL；W——所取样品质量，g。 . .允许差允许差见表 。表 硫酸根，％允许差，％＜ . . . ～＜ . . . ～ . . . .分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。 .光度法（适用于微量硫酸根含量的测定） . .原理概要样品溶液中加入铬酸钡悬浮液生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子置换的铬酸根离子以分光光度法测定，间接求出硫酸根含量。 . 主要试剂和仪器 . . .仪器一般实验室仪器。分光光度计。 . . .主要试剂铬酸钡悬浮液：称取 g精制后的铬酸钡〔铬酸钡精制见附录B（补充件）〕，溶于 mL乙酸（ ∶ ）和 mL盐酸（ ∶ ）混合液中，充分摇匀，放置过夜；含钙氨水：称取 . g氯化钙，溶于 mL氨水（ ∶ ），贮于聚乙烯塑料瓶中；硫酸钾：标准溶液；称取 . g于 ± ℃干燥之硫酸钾，加水溶解，移入 mL容量瓶，加水稀释至刻度，摇匀。此溶液 mL含 . mg硫酸根，用时稀释 倍，得 mL含 . mg硫酸根标准溶液；氯化钠： ％溶液；溴百里酚蓝： . ％溶液；称取 . g溴百里酚蓝，溶解于 mL乙醇（ ∶ ）中；乙醇： ％溶液。 . .过程简述 . . .标准曲线适用于硫酸根含量 . ％以下样品。吸取 . 、 . 、 . 、 . 、 . 、 . mL硫酸根标准溶液（ . mg／mL），分别至 mL比色管中，加 mL ％氯化钠（测定氯化钾时则加入 ％氯化钾）溶液，加水稀释至 mL，摇匀，加 mL混匀后的铬酸钡悬浮液，摇动 min，静置 min，摇动下加 mL含钙氨水清液、 mL乙醇，加水稀释至刻度，摇动 min，静置 min，过滤溶液，用 cm比色池在波长 nm处（或用 cm比色池、波长 nm处）以水作对照测定吸光度，与相应的硫酸根含量绘制标准曲线。适用于硫酸根含量为 . ～ . ％氯化镁样品。吸取 . 、 . 、 . 、 . 、 . 、 . mL硫酸根标准溶液（ . mg／mL）分别至 mL比色管中，加 mL ％氯化镁溶液，加水稀释至 mL，摇匀，加 mL混匀后的铬酸钡悬浮液，摇动 min，静置 min，摇动下加 mL含钙氨水清液、 mL乙醇，加水稀释至刻度，摇动 min，静置 min，过滤溶液，用 cm比色池在波长 nm处，以水作对照测定吸光度，与相应的硫酸根含量绘制标准曲线。 . . .样品测定吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于 mL比色管中，加水稀释至 mL，以下操作同 . . . （测定氯化镁时同 . . . ），由测得吸光度从标准曲线上查出硫酸根量。 . .结果计算硫酸根含量按式（ ）计算。硫酸根含量（％）＝G× …………………………（ ）W式中：G——测得硫酸根量，mg；W——所取样品质量，mg。 . .允许差允许差见表 。表 硫酸根，％允许差，％＜ . . . ～ . （氯化镁中） . . .分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值
E. 如何配制100ppm氯离子标准溶液
氯离子标准溶液通常用氯化钠基准试剂来配置，氯化钠基准试剂需事先干燥至恒重。
已知：氯的原子量是35.45 ； 氯化钠的摩尔质量是58.44；1ppm=1ug/ml
计算：假设要配置1000ml100ppm的氯离子标准溶液
100*1000=m*1000*1000*35.45/58.44
m=0.1649g
配置：准确称取0.1649克氯化钠基准试剂，溶于水中，移于1000毫升的容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
F. 硫酸根离子的检验
硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。
因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。同时要注意到:必须先加入盐酸，后加入氯化钡，否则易受银离子干扰，产生白色沉淀，影响检验。所以应当:
(1)加入盐酸，然后滤去沉淀;
(2)加入氯化钡，观察是否有白色沉淀。
检验时加入的钡盐最好是氯化钡，硝酸钡不好，因为氢离子与硝酸根离子相遇时会有强氧化性，会使亚硫酸盐氧化为硫酸盐，无法检验原溶液中是否有硫酸盐。但要将生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则更能说明含硫酸根离子。
推荐的离子方程式:
Ba2⁺ + SO₄2⁻ = BaSO₄↓
Ba2⁺ + CO₃2⁻ = BaCO₃↓， 但是因为 CO₃2⁻ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑，所以可以用酸环境排除碳酸根干扰。
(6)100ppm硫酸根离子怎么配置扩展阅读
硫酸盐十分常见，且在其固体盐中出现的这个离子常常携带阴离子结晶水，这是由于水分子通过氢键和上面的氧原子相连。
硫酸钾是常见的钾肥。
硫酸铵是常见的铵态氮肥，注意不要与碱性质一起施用，否则会放出氨气，降低肥效。
硫酸钡又称钡餐，在医学上可以用于消化系统的X光检查;硫酸钡还是一种很好的防护涂料。
硫酸铜溶液为蓝色，可以用于配制农药波尔多液。
无水硫酸铜可以用于吸水或检验水的存在。
二水合硫酸钙俗称石膏，在医学上可以用于固定，也用于进行家居装潢，制造混凝土时也可以使用它控制凝固时间。
十二水硫酸铝钾俗称明矾，生活中常用于净水。
G. 硫酸根离子浓度
楼上的计算正确，但假设密度不变只是一种可能。
另一种可能是假设体积不变。则：
硫酸根摩尔浓度＝硫酸钠摩尔浓度=80000/1000/96=0.833M
假设溶液体积不变即1升，则硫酸钠重量＝0.833x142=118.3g
事实上， 这两种假设都不完全正确。体积会增加，而溶液密度应该会增大。
补充：如要配80g/L 硫酸根溶液，则应先将118.3g硫酸钠完全溶解在800-900毫升水里。然后将溶液转移到量筒里加水至1升。然后再次搅拌溶液以保证浓度均匀。
H. 检验硫酸根离子的方法和步骤
加入硝酸钡，有白色沉淀，白色沉淀且不溶于稀硝酸，证明有SO42－存在。（不能用氯化钡，防止有Ag＋存在，造成干扰）
I. 硫酸根离子盐雾试验盐水配置方法
一般情况下，它采用5%的氯化钠盐水溶液，溶液PH值调在中性范围（6.5～7.2）作为喷雾用的溶液。试验温度均取35℃，要求盐雾的沉降率在1～3ml/80cm2.h之间，沉降量一般都是1～2ml/80cm2.h之间。
J. 先是配置100ml0、02mol/l的Cu so4溶液，用五水硫酸铜配制，然后从100ml取25m
取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.699g．根据硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的，即为：0.699g233g/mol=0.003mol，量取25mL溶液A，用适量的Zn，将Fe3+...