㈠ 请问30%硫氰酸铵溶液怎么配置
中国药典凡例指出，溶液的百分比，除另有规定外，系指溶液100ml中含有溶质若干克:
30%硫氰酸铵溶液：取硫氰酸铵30g，加水使溶解成100ml，即得。
㈡ 硫氰酸铵滴定液浓度的计算公式
㈢ 硫氰酸铵溶液如何标定
使用硫酸铁铵指示液来标定，具体方法如下：
首先，配制0.1mol/L硫氰酸铵标准溶液。
称取7.96g硫氰酸铵置于250mL烧杯中，加100mL水溶解，过滤至1L量瓶内，加水稀释至刻度，混匀。溶液贮存在密闭的玻璃瓶中。
第二，配置硫酸铁铵指示液(80g/L)
溶解8.0g硫酸铁铵〔NH4Fe(SO4)2.12H2O〕在约75mL水中，过滤，加几滴硫酸，稀释至100mL。
用单标线吸管吸取25mL已标定的0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液置于250mL锥形瓶中，加50mL水，混匀。加2mL硝酸和1mL硫酸铁铵溶液用硫氰酸铵溶液滴定硝酸银标准滴定溶液至出现棕色并激烈摇动。1min不褪色为止。
计算：
硫氰酸铵标准滴定溶液浓度按式(1)计算：
c(NH4SCN)=c1V1/V2=25c1/V2…………………………………………(1)
式中：c(NH4SCN)──
硫氰酸铵标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；
c1──
硝酸银标准滴定溶液浓度，mol/L；
V1──
硝酸银标准滴定溶液体积，mL；
V2──
滴定用去硫氰酸铵溶液的实际体积，mL。
精密度：
做五次平行测定，取平行测定的算术平均值为测定结果；五次平行测定的极差，应小于0.00040mol/L。
稳定性：
硫氰酸铵标准滴定溶液每月重新标定一次。
㈣ 如何配制400g/L的硫氰酸铵
看溶液配制,称取一定量（如100.00g）的硫氰酸铵,倒入烧杯中,加入少量水（如100ml）,搅拌完全溶解,然后转移入250ml容量瓶,再用25ml水洗涤烧杯,把这洗涤转移入容量瓶,再这样洗3次,都分别转移入容量瓶中,然后容量瓶中加水至刻度,要换均匀,OK
㈤ 硫氰酸钾标准溶液配制与标定
硫氰酸钾标准溶液配制与标定：首先，先配置20%的碘化钾溶液。20g的碘化钾固体，加入980毫升水，配置成溶液即为2%的碘化钾溶液。配置30%硫氰酸钾溶液30g的硫氰酸钾固体，加入970毫升水，配置成溶液即为3%的硫氰酸钾溶液。
根据你说的混合溶液看看是什么比例进行添加配置。2种可能（在一个溶液中碘化钾占20%，硫氰酸钾占30%）取20克碘化钾，和3克硫氰酸钾加入到95毫升的水溶液中。搅拌好即为该混合溶液。
合成方法
可由氰化钾与硫作用或由二硫化碳与氨水进行加压合成反应，生成硫氰酸铵，再与碳酸钾反应制得。硫氰酸铵转化法将二硫化碳与氨水进行加压合成反应，生成硫氰酸铵及副产硫氢化铵，再经脱硫蒸发使硫氰化铵分解成硫化氢除去，在液温105℃时开始缓慢加入碳酸钾溶液，即生成硫氰酸钾。
反应过程中会产生大量二氧化碳及氨气。氨可回收使用，反应溶液经过滤，除去不溶物后进行减压蒸发，再经冷却、结晶、离心分离，制得工业硫氰酸钾。
以上内容参考：网络-硫氰化钾
㈥ 请问30%硫氰酸铵溶液怎么配制
对于分析化学来说，准确配置一定浓度的溶液，对多数情况来说，绝对不能简单地将多少溶质直接丢到多少水里，毕竟这不是数学计算。必须使用容量瓶来进行配置。
假设需要配置100ml。
首先，使用电子天平在洁净小烧杯中准确称取30.0g的纯硫氰酸铵，然后用少量水溶解之（在能全部溶解的前提下尽量少，这是为了后续操作方便），用玻璃棒注入100ml容量瓶中，然后用纯净水反复洗涤溶解用的小烧杯和玻璃棒，洗涤液也一并注入容量瓶。这时候可以适当混匀一下，然后定容至容量瓶的刻度线，再进行混匀，即可。
㈦ 硫氰酸铵的滴定度
硫氰酸铵容量法测定氯离子 一.方法原理 该方法测定除氟以外的卤素含量，以Cl-表示结果，试样用硝酸进行分解，同时消除硫化物的干扰，加入已知量的硝酸银标准滴定溶液使Cl-与AgNO3完全生成氯化银沉淀，以铁（III）盐为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定过量的AgNO3由此可见，该反应是一个返滴定的过程其反应式如下： 终点时，稍过量的硫氰酸根离子和三价铁离子反应生成红色的配合物： 不同标准中氯离子的测定 二.测定步骤 称取约5g试样（m），精确至0.0001g，置于400ml烧杯中，加入50ml水，搅拌使试样完全分散，在搅拌下加入50ml硝酸（1+2），加热煮沸，在搅拌下微沸1 2min 准确移取5ml硝酸银标准溶液放入溶液中，煮沸1 2min，加入少许滤纸浆，用预先用稀硝酸（1+100）洗涤过的慢速滤纸抽气过滤或玻璃砂芯漏斗抽气过滤，滤液收集于400ml锥形瓶中，用稀硝酸（1+100）洗涤烧杯玻璃棒和滤纸，直至滤液和洗液总体积达到约200ml，溶液在弱光线或暗处冷却至25℃以下。 加入5ml硫酸铁铵指示剂溶液用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定至产生的红棕色在摇动下不消失为止。记录滴定所用硫氰酸铵标准滴定溶液的体积V0 如果V0小于0.5ml，用减少一半的试样质量重新试验。 不加入试样按上述步骤进行空白试验，记录空白滴定所用硫氰酸铵标准滴定溶液的体积V1。 三.结果的计算与表示 氯离子的质量分数的计算： 四.法操作要点（1）滴定应在硝酸溶液中进行，因为中性或碱性介质中，作为指示剂的Fe3+会水解而生成沉淀，同时Ag+在碱性溶液中亦会产生Ag2O沉淀，而使滴定失败，硝酸的浓度以1mol/L左右较为适宜。浓度计算： 加入50ml HNO3（1+2）；用HNO3 （1+100）洗涤（约50ml），总体积200ml。可见，最终溶液为浓度1.29mol/L和所需求的硝酸的浓度1mol/L是比较接近的。 （2）作为指示剂的三价铁盐，对硫氰酸根离子具有较高的灵敏度，通常在100ml滴定溶液中，加入1~2ml饱和铁铵矾溶液（400g/L），即为最适宜的浓度，此时半滴（约0.02ml）0.1mol/L NH4CNS标准滴定溶液，即可呈现明显红色。 （3）将含有AgCl沉淀的溶液煮沸，滤去沉淀，然后再用NH4CNS标准滴定溶液滴定滤液中剩余的Ag+。如果不过滤直接滴定时，AgCl的溶解度比AgCNS的大，放在返滴定的过程中，在近终点时产生返色现象，稍过量的CNS一方面与Fe3+生成红色的Fe（CNS）2+配离子，另一方面还能将AgCl转化为溶解度更小的AgCNS沉淀此时如果剧烈摇荡锥形瓶，会使Fe（CNS）2+与AgCl之间发生置换反应，溶液的红色因而消失，因此，为了得到更准确的实验结果，滤去沉淀这一步是十分必要的，相关的反应式如下： Fe3++CNS=Fe(CNS)2+ AgCl +CNS=AgCNS +Cl （4）在过滤前，在弱光线或暗处冷却至25℃以下，其作用： a.冷却降低滴定反应产生的AgCl的溶解度，使其沉淀完全。 b.防止银的化合物（AgCl）见光分解。 （5）硫氰酸铵容量法是在硝酸介质中进行滴定，许多弱酸的阴离子如PO43-、CrO42 等都不与Ag+生成沉淀，所以它的选择性远比硝酸银容量法为高。 （6）本法所测得的实际上是Cl、Br－I－和CNS－的总量，但在一般的水泥样品中，均很少含有Br－I－和CNS－离子，故通常不予考虑。 （7）强氧化剂铜盐汞盐等与CNS－产生反应，对测定有干扰，必须预先除去，一般水泥样品中不含这些物质。 （8）硫氰酸铵容量法测定某些混凝土外加剂试样时，由于溶液颜色过深而影响滴定终点的观察。
㈧ 2%硫氰酸铬铵怎么配置
2%硫氰酸铬铵怎么配置
首先，你先配置20%的碘化钾溶液。20g的碘化钾固体，加入980毫升水，配置成溶液即为2%的碘化钾溶液。配置30%硫氰酸钾溶液30g的硫氰酸钾固体，加入970毫升水，配置成溶液即为3%的硫氰酸钾溶液。然后根据你说的混合溶液看看是什么比例进行添加配置。2种可能（在一个溶液中碘化钾占20%，硫氰酸钾占30%）取20克碘化钾，和3克硫氰酸钾加入到95毫升的水溶液中。搅拌好即为该混合溶液。
㈨ 请问0.1mol/l的硫氰酸铵标准溶液怎么配制
称取7.96g硫氰酸铵置于250mL烧杯中，加100mL水溶解，过滤至1L量瓶内，加水稀释至刻度，混匀。
㈩ 硫氰酸钾溶液的配制和保存
操作处置与储存
操作注意事项：密闭操作，全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴防化学品手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。[1]
储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物
配置：可由氰化钾与硫作用或由二硫化碳与氨水进行加压合成反应，生成硫氰酸铵，再与碳酸钾反应制得