Ⅰ 实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解．该实验过程中不需要用
A、溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，故选项错误．
B、溶解需要在烧杯中进行，故选项错误．
C、配制溶液的过程中侍吵不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要，故选项正确．
D、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需逗败要，故选项错误．山谈颤
故选：C．
Ⅱ 如何配置0.11L含物质的量为0.04mol的NaC溶液
你好！梁迅
按标准溶液的配制方法.11L即110mL，需要NaCl的质量为.191克NaCl，再取其中的110mL.5=3.191克
精确称取30，再取其中的110mL即橡铅此可，配制成150mL的氯化钠溶液，只能先配制成150mL.04/.11）*58;0。
所以.15*（0：0，配制时
如有疑问，请追问。激带
Ⅲ 1欲配叫MaCI=10%的NaC1溶液500g,请问如何配
应该是配制10%的NaCl溶液500g。
解：溶质的质量为
m=500X10%=50（克）
所以称取50克氯化旦洞钠，然后加水450克（毫升）溶解，则配制的溶液晌并就是模谨枯10%的氯化钠溶液500克。
（生理盐水的浓度为0.9%）
Ⅳ 如何配制200ml浓度为1mo1/L的NaC1溶液
由于是制取200ml，所以需要称取1/5=0.2mol的NaCl
NaCl的摩尔质量为58.5g/mol（Na23，Cl35.5），所以0.2molNaCl的质量为58.5*0.2=11.7g
然后将11.7g氯化钠溶解于烧杯中，再将烧杯中的喊举液体转移至200ml容升高量瓶，再用蒸馏水清洗烧杯2-3次并将清洗出的溶液也全都转郑笑碧移至容量瓶，最终将容量瓶页面加至200ml。即完成200ml的浓度为1mo1/L的NaCl溶液
Ⅳ 制备0.lmol/L Nac1溶液250mL,需要多少克NaCl怎么配制
m=0.1*0.25*58.5=1.4625g
1、准确称量1.4625g NaCl，放入烧杯中进行溶解；
2、待溶解完全厅伍喊后，将溶扮野液转入250ml的容量瓶中，用蒸馏水涮洗2~3次，并将涮洗液倒入容量瓶中。
3、用蒸馏水添加溶液橘举至250ml刻度处，然后充分摇匀。
Ⅵ 3.0%氯化钠溶液怎么配
配置过程么？
实验所需器材：天平、烧杯、玻璃棒、200ml 量筒。
一用天平称量3gNaCl 固体
（注：一定要在左右两侧放上相同规格的纸，因为NaCl 易潮解，会损坏天平）
二用量筒量取97ml 水
（读数时注意平视凹液面最低处）
三将称得的水与 一的NaC l 混合后（烧杯内）用玻璃棒不断搅拌。
四装瓶贴签。
Ⅶ 如何配制质量分数为0.09的nac1溶液500g
质量分数0.09的NaCl500g，其中m（NaCl）=45g
故称取45g(请枯没按照精确度没拆纳选择合适天平)NaCl，并加水至溶液体积为500ml即御升可。
Ⅷ 一定物质的量浓度溶液的配置的实验原理和现象还有结论。注意是配置100mL 1.0mol/L NaC
郭敦颙回答：
NaCl的分子量为58.44，摩尔质量为58.44g/mol，
配置100mL 1.0mol/L NaCl溶液。备好200 mL的烧杯玻璃棒和100 mL的容量瓶纤世枯，洗涤干净；用分析天平称量氯化钠（NaCl，化学纯或分析纯毁洞试剂）5.844g，置于烧杯中，加蒸溜水（或其它纯净水）50mL左右，用返指玻璃棒搅拌，使溶解，在溶解过程中为吸热反应；之后，将氯化钠溶液转入100 mL的容量瓶中，用盛有水的洗瓶冲洗烧杯3到4次，冲洗液并入容量瓶中，用滴管小心滴加水到容量瓶的刻度（以液面弧线的下切线与刻度线水平为准），塞上玻璃塞摇匀。
所配NaCl溶液的质量浓度=5.844g/100mL=58.44g/1000mL=58.44g/L；
所配NaCl溶液的摩尔浓度M=（58.44g/L）/（58.44g/mol）=1.0 mol/L；
配置100mL 1.0mol/L NaCl溶液，
所需NaCl的质量=1.0mol/L×100mL/（1000mL/L）×58.44g/mol
=1mol/L×0.1L×58.44g/mol=0.1mol×58.44g/mol =5.844g。