Ⅰ 配制稀硝酸现有65%68%浓度的硝酸，怎么配
先将【65-68%的硝酸】加入一定量的水中，稀释成稀硝酸。然后通过一系列化学反应【比如，和锌反应完全后，再用agci测出硝酸根的物质的量】，测出具体的浓度。然后就可容易计算出需要加到多少质量的水中才能配出3.5%的稀硝酸。
希望满意并采纳
Ⅱ 硝酸的配制
0.5%的硝酸密度近似为1.0g/mL。
要在2000毫升的容量瓶中配制0.5%的硝酸，所需要纯硝酸的质量为：
2000*1.0*0.5%=10g
市售硝酸的浓度为65%~68%，计算时近似取66.5%，密度为1.40g/mL。
所需市售硝酸的质量为10/66.5%=15.04g，体积为15.04/1.40=10.74mL
综上，整个配制过程为：
在一个100mL烧杯中加入适量去离子水（60mL左右），用量筒量取10.7mL的市售硝酸，将其缓缓倒入去离子水中，混合均匀后转移至2000mL容量瓶，用去离子水定容至刻度，摇匀。
Ⅲ 6mol/l硝酸怎么配
密度为1.429/ml,含量为63%的HNO3的摩尔浓度
1000×1.429×63%/63=14.29mol/L
根据c1V1=c2V2
V1=c2V2/c1=6×250/14.29=104.97ml
c1V1=c2V2--------稀释公式其中
c1V1-----稀释前的摩尔浓度与体积的乘积
c2V2-----稀释后的摩尔浓度与体积的乘积
Ⅳ 配置0.5mol/l的硝酸怎么配
必须要知道用于稀释的浓硝酸的浓度，和欲配制的稀硝酸的体积。
如果用的是市售浓硝酸，它质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，物质的量浓度为：
c=1000*1.4*.065/63=14.44mol/L
如果配制1升溶液，那么
根据稀释公式c1v1=c2v2，
v1=c2v2/c1=0.5*1000/14.44=34.6ml
即量取36.6毫升浓硝酸与水配制成1升溶液即可。
Ⅳ 浓度65%的硝酸稀释6MOL/L的 怎么弄
65%硝酸的密度为1.4克/毫升，那么它的物质的量浓度为：
c=1000ρω/m=1000×1.4×65%/63=14.44mol/l
如果配制一升2摩尔/升的硝酸溶液，那么需要65%的硝酸的体积为：
1000×2/14.44=138.5毫升
即量取138.5毫升65%的硝酸，与水配制成一升溶液即可。
Ⅵ 6.3%的硝酸溶液怎么配
最好用十字交叉法（见下图）。就是：准备配制的浓度（6.3%）写在中间，原液和水的浓度（假定原硝酸的浓度是65%，用水稀释，浓度是0%），写在左面的上、下角。用左上角的数字减中间的数字，得到58.7, 写在右下角，用中间的数字减左下角的数字，得6.3，写在右上角。这样，就得出浓酸和水的重量比例, 即6.3 : 58.7。如果折算成体积比，也可以分别用密度除以这两个数据，（假定浓硝酸的密度为1.40g/ml，水的密度为1.0g/ml），则浓硝酸与水的体积比为4.5 : 58.7。还有别的算法，此法最简单。供参考！
65 6.3
╲ ╱
6.3
╱ ╲
0 58.7
Ⅶ 硝酸溶液怎么配
由于滴定需要想配置0.1mol/l的硝酸银溶液，由于不是搞分析的，所以怕配不好，到网上查了一下，有位大侠给了个简便的方法：
国家标准上配制方法麻烦， 有一个简便方法，但没有通过国家鉴定 。
方法：1、称取17.5克硝酸银，溶于1000ml蒸馏水中(用1000ml容量瓶来配制此溶液)。此配制的是0.1mol/l的硝酸银溶液。
2、将基准氯化钠于550～660℃灼烧至恒重，称取0.6克溶于三角烧瓶中(加50ml水)，用5%铬酸钾作为指示剂，由淡黄色滴至砖红色。
当然以上方法还得按标准溶液滴定的其他要求来做，比如四平行八对照等。
不过由淡黄色滴至砖红色不是很明显，要多做几次，有经验后就很容易掌握了。
Ⅷ 硝酸溶液怎么配
通常制取硝酸溶液就是把五氧化二氮溶于水得到。也可以用二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮。
Ⅸ 6mol/L硝酸怎么配置
取约189ml定容到1000ml
盐酸：取约167ml定容到1000ml
Ⅹ 硝酸的配制
.5%的硝酸密度近似为1.0g/.5%=15;mL。
要在2000毫升的容量瓶中配制0，整个配制过程为，体积为15，用量筒量取10，密度为1.40g/mL.0*0：
在一个100mL烧杯中加入适量去离子水（60mL左右）.04/1.40=10.74mL
综上，计算时近似取66.5%.04g.5%=10g
市售硝酸的浓度为65%~68%。
所需市售硝酸的质量为10/66，所需要纯硝酸的质量为：
2000*1.5%的硝酸.7mL的市售硝酸，将其缓缓倒入去离子水中，混合均匀后转移至2000mL容量瓶，用去离子水定容至刻度