⑴ 配制100毫升0.5摩尔每升的氯化钠溶液的实验步骤
1，计算配制100ml 0.5摩尔毎升的氯化钠溶液所需要的氯化钠的质量：
（0.1*0.5）*58.5=2.925（克）
2，精密称量（使用一般的天平或者物理天平称量）氯化钠2.925克
3，将称量好的氯化钠倒入100毫升的烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌，溶解。
4，用玻璃棒引流，将溶解的氯化钠溶液倒入100毫升（已检查好严密性）的容量瓶中。
5，用少量水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗后的溶液也倒入容量瓶中，重复2到3次。
6，向容量瓶中加水至刻度，盖上瓶盖，倒置180度在正立反复几次，使溶液摇均匀。
希望能帮到你！满意请好评^_^
⑵ 一百毫升5%氯化钠溶液怎么配置
（1）配制100g 5%的氯化钠溶液需要溶质的质量是100g×5%=5g；
（2）用托盘天平称量所需质量的氯化钠，倒入洁净的烧杯中；
（3）含水的质量是100g-5g=95g，即95mL，故须选择100mL的量筒；溶解时用玻璃棒搅拌加速固体溶解；
（4）液体药品配制好后，放于试剂瓶中保存并贴标签；
答案：
（1）5
（2）托盘天平
（3）100 95 玻璃棒 加速固体溶解
（4）标签
⑶ 5mol/L的NaCl容液,容量1000mL,如何配剂
称取5mol的氯化钠，约292.55g，放入1000ml的容量瓶，加水溶解后至刻度线，摇匀后标定。
⑷ 土工试验中5%的分析纯氯化钠溶液怎么配置的
5%的氯化钠溶液，是指每100g溶液中含有5g氯化钠，由于水的密度为1g/mL，因此，5%的氯化钠溶液配置如下（假设配100g这样的溶液）：称取5g的分析纯氯化钠，倒如洗干净的烧杯，然后加95mL（即95g水）的蒸馏水，溶解完毕即得5%的氯化钠溶液。如要配置更多，则氯化钠和水的量成比例增加。
⑸ 氯化钠标准溶液怎么配置
1，计算，按照所要配置标准溶液的量一级标准溶液的浓度计算需要氯化钠的质量。2，称量，称取所需质量的氯化钠。3，溶解，把氯化钠放在烧杯中，加入去离子水溶解，水一般取配置溶液的一半左右。4，冷却5，移液，把烧杯中的溶液转移到容量瓶中6，洗涤，用去离子水洗烧杯和移液的玻璃棒，洗涤的水转移到容量瓶中7，定容8，摇匀这是化学里面配置标准溶液的基本步骤，希望对你有用
⑹ 如何配制0.1mol/L氯化钠
配制配制0.1mol/L氯化钠需要氯化钠5.85g，并加入1000ml的水进行溶解即可配成。
解：已知氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，
那么当溶液体积为VL时，氯化钠的摩尔浓度为0.1mol/L时，
可得溶液中氯化钠的质量m=0.1mol/L*VL*58.5g/mol=5.85Vg。
因此配置1L摩尔浓度为0.1mol/L的氯化钠溶液时，
所需要的氯化钠质量m=5.85x1g=55.85g，
而所需要的水的体积为1L，即1000ml。
因此用1000ml的水溶解5.85g氯化钠固体即可配制配制0.1mol/L氯化钠。
(6)5摩尔每升氯化钠怎么配置扩展阅读：
1、质量分数计算公式
质量分数等于溶质质量与溶液质量的百分比。
即ω(B)=m(B)/m，其中ω(B)表示溶质B的质量分数，m(B)表示溶液中溶质B的质量，m表示溶液的质量。
2、摩尔浓度的相关计算公式
物质的摩尔浓度=溶液中物质的量÷溶液体积
溶液中物质的量=溶液体积x物质的摩尔浓度
3、氯化钠的物化性质
氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。
氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
参考资料来源：网络-氯化钠
⑺ 配置制100毫升1摩尔摩尔每升氯化钠溶液的具体步骤
100ml*1mol/L=0.1mol
0.1mol*58.44g/mol=5.844g
所以先称量5.844g氯化钠固体，倒入100ml的容量瓶中，之后加入水，当水快到容量瓶刻度时用胶头滴管加至刻度即可。
(7)5摩尔每升氯化钠怎么配置扩展阅读
工业制法：
由海水（平均含2.4%氯化钠）引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水（含氯化钠160～180g/L）经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上（水分2%）再经干燥可制得食盐。
还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得