⑴ 为什么HCl标准溶液要用间接法配制
1、因为盐酸主要成分HCl常温常压是气态，难以用来配置溶液(这是主要原因)。
2、就算配置也不能完全溶解，保证不了标准溶液的浓度要求。
3、所以需要用间接法配置。
4、氯化氢，是一种无色非可燃性气体，有极刺激气味，比重大于空气
，遇潮湿的空气产生白雾，极易溶于水，生成盐酸。有强腐蚀性，能与多种金属反应产生氢气，可与空气形成爆炸性混合物，遇氰化物产生剧毒氰化氢。
⑵ 配制hcl标准溶液应选用哪种方法说明原因
一般市售盐酸的浓度是一个不十分准确的，可以按12mol/l的浓度来计算并配制后用标准的碱溶液或基准物质标定。
⑶ 如何配置0.1mol/L的HCl标准溶液
盐酸标准溶液配制与标定
一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算：
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。
参考资料：
中国网络网
⑷ 配制hcl标准溶液应选用哪种方法说明原因
咨询记录 · 回答于2021-06-05
⑸ HCl标准溶液配置方法
HCl不是基准物质，不能直接配制标准溶液
以标称质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，物质的量浓度为11.9mol/L的浓盐酸为例
量取8.4mL的该浓盐酸，并用水定容到1L，得到浓度约为0.1mol/L的HCl溶液
再用Na2CO3基准物质配制Na2CO3标准溶液
以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠溶液，之后根据消耗盐酸体积计算其实际浓度。
⑹ 盐酸标准溶液应才用何法配置，为什么
氢氧化钠和盐酸标准溶液一般都不能用直接配制法配制
原因，氢氧化钠固体容易潮解，容易吸收二氧化碳，，盐酸中的溶质容易挥发，
一般采取配制后再用基准物质标定，
氢氧化钠用邻苯二甲酸氢钾标定
盐酸用基准碳酸钠标定
⑺ 0.1mol/l HCL标准溶液的配置方法
第一步：配制 0.1mol/L 的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol / L的 HCl 溶液需浓 HCl （比重为 1.19,含 HCl 37% ,浓度约为 12mol / L ）的用量(这个会算吧？不用写出来了，约4.2mL)
然后用洁净的小量筒量取所需浓盐酸 ,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ,转入试剂瓶中,盖上玻璃塞子摇匀,保存待用.
第二步：用无水 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液
用差量法准确称取经干燥过的无水 NaCO3共 3 份.每份约 0.15 g到0 .20g （准至 0.1mg ）.分别置于 250mL 锥形瓶中,各加入 25mL 蒸馏水,使其完全溶解.加 1 2 滴甲基橙指示剂,用待标定的 HCl 溶液滴定,快到终点时,用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,继续滴定到溶液由黄色变为橙色为终点.记下滴定用去的 HCl 毫升数.计算出 HCl 溶液的浓度 ( 保留四位有效数字 ) .
你要的0.1mol/L的NaOH标准溶液配制与稀盐酸方法不同：
1 称取4克氢氧化钠固体，用少量蒸馏水溶于小烧杯中；
2 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中；
3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中；
4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米 ；
5 用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达刻度线 ；
6 盖好塞子，上下颠倒摇匀，浓度待测
7浓度的标定方法，用酸碱滴定法。用标准的盐酸溶液滴定，用酚酞作指示剂，具体方法与前面标定盐酸浓度的方法类似。不再生述。
⑻ 为什么HCl标准溶液要用间接法配制
因为盐酸主要成分HCl常温常压是气态，难以用来配置溶液（这是主要原因），就算配置也不能完全溶解，保证不了标准溶液的浓度要求。所以需要用间接法配置
⑼ 配制HCl标准溶液应选用哪种方法
配制HCl标准溶液，因为常用的浓盐酸只有一个浓度范围，不是精确的，而且挥发性较高，不能确保恒定。因此盐酸的标准溶液都是要标定的。
标定盐酸一般是用硼砂作为标准物，也可以用碳酸钠作为标准物进行标定。
⑽ 配制hcl标准溶液应选用哪种方法说明原因
氢氧化钠和盐酸标准溶液一般都不能用直接配制法配制原因,氢氧化钠固体容易潮解,容易吸收二氧化碳,盐酸中的溶质容易挥发,一般采取