❶ 8.8mmol/lh2o2如何用30%的h2o2配制
取1g 30%的双氧水定容成1L就是了
❷ 急！！！怎样用30%过氧化氢配制8.8mmol/L 过氧化氢
1毫升30%过氧化氢加水至1000毫升就是8.8mmol/L 过氧化氢
❸ 要配置250ml8.8mmol/l的h2o2,需要多少毫升30%的h2o2
30%双氧水的密度为1.11.其物质的量浓度为
c=1000ρω/34=9.791=9791mmol/L
需要30%的双氧水的体积为：250×8.8/9791=0.2247ml
❹ 如何配制双氧水
⑴用磷酸或磷酸二氢钠NaH2PO4将过氧化钠水溶液中和至pH9．0～9．7，使生成Na2HPO4和H2O2的水溶液。
⑵使所说的Na2HPO4和H2O2水溶液冷却到+5～-5℃，从而使绝大部分Na2HPO4以Na2HPO4·10H2O水合物形式析出。
⑶在离心分离器中对含有Na2HPO4 ·10H2O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使Na2HPO4 ·10H2O结晶从含少量Na2HPO4和过氧化氢水溶液中分离出来。
⑷将所说的含少量Na2HPO4和过氧化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含过氧化氢的Na2HPO4的浓盐溶液从底部流出并返回中和槽。
⑸将所说的含H2O2和H2O的蒸汽在分馏塔中进行减压分馏，得到约30%H2O2产品
❺ 过氧化氢消毒液喷在屋里怎么配比
18升喷雾器配备多少过氧化氢
❻ 过氧化氢百分之30如何配成8.8摩尔每升
取30%的过氧化氢的的质量m=n×M/30%=0.1mol×34g/mol/30%=11.33g 用1L的容量瓶按常规方法配置即可.
❼ 30%过氧化氢如何配成88mmol/L的过氧化氢溶液
30%双氧水的密度为1.11
假设配成88mmol/L的过氧化氢溶液为X克（88mmol/L的过氧化氢溶液的密度可以看作为1，因为浓度很低，密度很接近水的密度）
则X克88mmol/L的过氧化氢溶液的体积为X毫升
则含有的双氧水的物质的量为：(0.088mol/L*X)/1000
需要30%密度为1.11的双氧水为V毫升
则：(V*1.11*30%)/34=(0.088mol/L*X)/1000
具体要看你要配制多少88mmol/L的过氧化氢溶液。
我想，你应该自己会算的！
❽ 30%过氧化氢如何配成88mmol/L的过氧化氢溶液
30%过氧化氢的物质的量浓度为：
c=1000*1.13*30%/34=9.97mol/l
利用稀释公式计算需要30%或氧化氢溶液的体积：
假设要配制溶液的体积是1000毫升，
v1=c2v2/c1=0.006*1000/9.97=0.60ml
即量取30%的溶液0.6毫升加水配制成1升溶液即可。
❾ 过氧化氢的配置方法
例如配制30%的过氧化氢溶液。
首先要知道用于稀释的过氧化氢的质量分数,假设有是是试剂级40%的过氧化氢.
还要确定欲配制30%溶液的质量,假设要配制溶液500克.
计算出40%过氧化氢溶液与水的质量比30/（40-30）=3/1那么
需要40%过氧化氢溶液的质量是500×3/4=375克
需要水的质量是
500×1/4=125克
即,将40%过氧化氢溶液375克与水125克混合即可.
❿ 过氧化氢的配置方法
例如配制30%的过氧化氢溶液。
首先要知道用于稀释的过氧化氢的质量分数,假设有是是试剂级40%的过氧化氢.
还要确定欲配制30%溶液的质量,假设要配制溶液500克.
计算出40%过氧化氢溶液与水的质量比30/（40-30）=3/1那么
需要40%过氧化氢溶液的质量是500×3/4=375克
需要水的质量是 500×1/4=125克
即,将40%过氧化氢溶液375克与水125克混合即可.