⑴ 1mol/L盐酸溶液配置的方法
需要先准备一瓶盐酸，假设准备好的盐酸浓度为36%，需要配置500mL1mol/L盐酸溶液的盐酸溶液。
需要先计算出需要添加浓盐酸的体积：
计算公式如下：
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol
V=43ml
根据计算结果先向容器中添加43ml浓度为36%的浓盐酸，再添加蒸馏水至500ml刻度处。
(1)浸泡比色管的盐酸怎么配置扩展阅读
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。
一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
⑵ 配制盐酸溶液的方法
一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算：
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。
⑶ 泡比色皿的稀盐酸的比例
我们做过的一个实验是测空气中SO2浓度，实验中泡比色皿用的（1+4）盐酸加1/3体积乙醇混合液。
⑷ 怎样配制盐酸溶液 （具体点)
用一个公式c1vi=c2v2其中的1和2应该比c和v写的小,
c1就是较浓溶液浓度,v1就是较浓溶液浓度
c2和v2一般题目告诉你(指的是较稀溶液浓度和体积)
先到水再到盐酸(缓慢加入),如果要配置精确,浓的溶液最好在配制前用氢氧化钠进行滴定.
俯视时，看得多取得少。浓度会变小
水加少了，浓度变大
应该倒入容量瓶
方法正确,因为容量瓶是很精确的
⑸ 铂-钴比色法的具体实验步骤和标准溶液的配置的步骤是什么
天然和轻度污染水可用铂钴比色法测定色度，对工业有色废水常用稀释倍数法辅以文字描述。
一、铂钴比色法
水是无色透明的，当水中存在某些物质时，会表现出一定的颜色。溶解性的有机物，部分无机离子和有色悬浮微粒均可使水着色。
pH 值对色度有较大的影响，在测定色度的同时，应测量溶液的pH 值。
原理
用氯铂酸钾与氯化钴配成标准色列，与水样进行目视比色。每升水中含有1mg 铂和0.5mg 钴时所具有的颜色，称为1 度，作为标准色度单位。
如水样浑浊，则放置澄清，亦可用离心法或用孔径为0.45μm 滤膜过滤以去除悬浮物，但不能用滤纸过滤，因滤纸可吸附部分溶解于水的颜色。
仪器和试剂
1.50mL 具塞比色管，其刻线高度应一致。
2.铂钴标准溶液：称取1.246g 氯铂酸钾（K2PtC16）（相当于500mg 铂）及1.000g 氯化钴（COCl2·6H2O）（相当于250mg 钴），溶于100mL 水中，加100mL 盐酸，用水定容至1000mL。此溶液色度为500 度，保存在密塞玻璃瓶中，存放暗处。
测定步骤
1.标准色列的配制：向50mL 比色管中加入0、0.50、1.00、1.50、2.00、
2.50、3.00、3.50、4.00、4.50、5.00、6.00 及7.00mL 铂钴标准溶液，用水稀释至标线，混匀。各管的色度依次为0、5、10、15、20、25、30、35、40、45、50、60 和70 度。密塞保存。
2.水样的测定
（1）分取50.0mL 澄清透明水样于比色管中，如水样色度较大，可酌情少取水样，用水稀释至50.0mL。
（2）将水样与标准色列进行目视比较。观察时，可将比色管置于白瓷板或白纸上，使光线从管底部向上透过液柱，目光自管口垂直向下观察，记下与水样色度相同的铂钴标准色列的色度。
计算
式中：A——稀释后水样相当于铂钴标准色列的色度；
B——水样的体积（mL）。
注意事项
1.可用重铬酸钾代替氯铂酸钾配制标准色列。方法是：称取0.0437g 重铬酸钾和1.000g 硫酸钴（COSO4·7H2O），溶于少量水中，加入0.50mL 硫酸，用水稀释至500mL。此溶液的色度为500 度。不宜久存。
2.如果样品中有泥土或其他分散很细的悬浮物，虽经预处理而得不到透明水样时，则只测其表色。
二、稀释倍数法
原理
将有色工业废水用无色水稀释到接近无色时，记录稀释倍数，以此表示该水样的色度。并辅以用文字描述颜色性质，如深蓝色、棕黄色等。
仪器
50mL 具塞比色管，其标线高度要一致。
测定步骤
（1）取100—150mL 澄清水样置烧杯中，以白色瓷板为背景，观察并描述其颜色种类。
（2）分取澄清的水样，用水稀释成不同倍数，分取50mL 分别置于50mL比色管中，管底部衬一白瓷板，由上向下观察稀释后水样的颜色，并与蒸馏水相比较，直至刚好看不出颜色，记录此时的稀释倍数。
注意事项
如测定水样的真色，应放置澄清取上清液，或用离心法去除悬浮物后测定；如测定水样的表色，待水样中的大颗粒悬浮物沉降后，取上清液测定。
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⑹ 怎样配制盐酸
盐酸配制分为工业化配制与实验室配制。具体如下：
一、工业制法：电解法
1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
(6)浸泡比色管的盐酸怎么配置扩展阅读
盐酸的生活用途
1、生物用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
参考资料来源：网络-盐酸
⑺ 盐酸标准溶液的配制方法
只能配置成“约0.1M的标液”没法配到准准的0.1M.
30%的盐酸密度大约是1.15g/mL
0.5L 0.1M的盐酸,所需30%盐酸体积约5.3mL
把5.3mL 30%盐酸定容到500mL,之后再滴定来确定浓度.
准确称取无水碳酸钠,至少三份.个人推荐质量在0.2000g~0.2500g左右
分别放在锥形瓶中用蒸馏水（或去离子水）溶解,加2-3滴甲基橙指示剂
分别用盐酸滴定碳酸钠,溶液从橙色突变成黄色为滴定终点
盐酸消耗体积为VmL,碳酸钠质量为mg
则盐酸浓度=2*(m/106)*1000/V(mol/L)
误差在千分之2以内为可用数据
将各次实验的计算浓度取平均即为配置的盐酸溶液浓度.
⑻ 盐酸是怎么配方法
配制
0.1mol/l
的盐酸并不用那么复杂！
就按配制
1
升为例：
浓盐酸的浓度为
36.5
％的。
利用这个浓度算出其摩尔浓度，大概是
12mol/l
吧。自己再算一下。然后算出所需的体积：
0.1
／
12
＝
0.0083
也就是
8.3
毫升。然后加水稀释到一升。
盐酸（
HCL
）标准溶液的配制！
已知：
1
浓度为
37%
的盐酸溶液
3000ML
。
2
盐酸分子量
36.46
求：用
100ML
容量瓶配制
0.1mol/L
的标准溶液！
1.
稀释定律
C1*V1=C2*V2
计算出需要
37%
的盐酸约是
0.84ml C--
浓度
V--
体积
一
般
37%
的盐酸摩尔浓度是
12mol/L
12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml
求
V1(ml)
2.
在烧杯中先加
30ml
的水
,
再用移液管准确加入
0.84ml
盐酸于烧杯中
3.
加水稀释到
100ml
就可以了
.
如果想配的准确一些就用加入
100ml
的容量瓶中
,
怎么移入容
量瓶
.
楼上的朋友说的很清楚了
.
我觉得是没有必要啦
,
这样浪费时间
.
反正都是需要再标定的
,
盐酸是不能直接作为标准液的
.
我个人觉得你配的
0.1mol/L
盐酸也太少了，说不定还不够你标定呢．最好配
500ml
啦！
37
％的浓盐酸就取
4.2ml(
如果不知道怎么来的
,
可以把上面的公式中的
100ml
改成
500ml
就可以了
)
标定的方法
.
1.
用电子天平称取
5.300g
的分析纯
(AR
级
)
无水碳酸钠
(
在
105
℃下
,
烘烤
2
小时以上
)
溶解后全部移入
1L
的容量瓶中
,
摇匀
!
2.
用
25.00ml
的移液管准确吸取
25.00ml
于
250ml
的容量瓶中
,
加
50ml
的水
.
滴入
2-3
滴
0.1%
甲基橙指示剂
.
3.
用
0.1mol/L
盐酸滴定
.
颜色由橙色变红色
.
为终点
.
记下用去的
0.1mol/L
盐酸的体积
V(HCl).
做三次
.
取平均值得
V(HCL
平均
)
C(HCl)*V(HCL
平均
)=0.05mol/L*2*25ml
求
:C(HCl)
此时才能得到真正你配的盐酸的浓度
希望我的回答能带给你帮助，给个好评吧亲！！
⑼ 10g/L的盐酸溶液怎么配制
不要听有些人胡说所谓“10g浓盐酸，加入1L水中”，那样得到的根本就不是10g/L。这样的人为了捞点分，宁可误人子弟。
浓盐酸本身就已经是个溶液了，一般市售的是37%质量分数的。你要的10g/L，也就是1%的质量分数。如果要准确配制的话，正确的操作是，取体积为x毫升的容量瓶，洗净，然后用适当的量具（比如滴定管、移液枪、量筒）量取x/37毫升的浓盐酸，加到容量瓶里，加水稀释到接近刻线，振荡混合，盖上塞子，待其冷却到室温后用滴管加水定容至刻线，混匀。
⑽ 5%的盐酸如何配置要计算过程
配制如下
要配1000克溶液，则里面的溶质HCl质量为50克。化学试剂浓盐酸浓度大约在37%，所以你需要先称135.1克浓盐酸，再加入864.9克水，就能配成1000克5%的盐酸。注意大多数工业浓盐酸的浓度不是37%。
对于37%的浓盐酸，密度大约在1.28。所以你也可以用量筒量取105.6mL浓盐酸，加到864.9mL水。5%的盐酸配置完成。
(10)浸泡比色管的盐酸怎么配置扩展阅读
配制盐酸及使用稀盐酸注意
1、配制前佩戴好橡胶手套，佩戴前检查手套有无破损漏气现象。
2、戴好防护面具及防护口罩，防止盐酸溅到面部或配制过程中盐酸蒸发刺伤眼镜。
3、袖口和衣领扣要系好，穿戴防护服并注意避让，防止溅到身上。
4、在现场必须配备好清水，防止盐酸溅到身上及时使用清水进行清洗；