㈠ 0.1mol/l硫酸标准溶液怎么配制
配1L，计算取98%浓硫酸xml
98%x×1.84/98=1×0.1
x=5.4(ml)
操作：取烧杯量取100ml蒸馏水，量取5.4ml浓硫酸缓慢倒入烧杯中，并不断搅拌。冷却后，将其转入1L的容量瓶中，加入蒸馏水至1L刻度线，即可。
㈡ 怎样配制3mol/L稀硫酸的标准溶液
配制3mol/L稀硫酸的标准溶液：计算所需浓硫酸体积。一般是用质量分数为98%的浓硫酸来配制低浓度的硫酸。假设要配制1L溶液，则需硫酸的物质的量为3mol，即98*3g=294g。
所需浓硫酸的质量为294g/98%=300g，而98%的浓硫酸的密度大约为1。84g/ml，则所需体积为300/1.84ml2。稀释用量筒量取所需量的浓硫酸，在烧杯中稀释。最后摇匀一下（即使液面下降也不要再加水了）就可以转移到细口瓶中，贴上标签供使用了。
注意事项
1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀，实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2、要注意计算的准确性。
3、注意移液管的使用。
4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
㈢ 98%硫酸配置20%标准溶液
如果利用浓硫酸与稀硫酸的质量分数来计算,那么只能配制出一定质量的硫酸溶液.
如果要配制一定体积的硫酸溶液,那么需要计算硫酸的物质的量浓度,然后利用稀释公式进行计算,题目中缺少硫酸密度这个必要条件,我们知道98%硫酸的密度是1.84克/毫升,可以查表得到20%硫酸的密度是1.14克/毫升.
利用溶液的物质的量浓度公式c=1000ρω/M,分别计算98%和20硫酸的物质的量浓度.
c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L
c2=1000×1.14×20%/98=2.33mol/L
稀释公式c1v1=c2v2
假设要配制20%的硫酸溶液500毫升,那么需要98%硫酸的体积是
v1=c2v2/c1=2.33×500/18.4=63.32毫升
即量取63.32毫升浓硫酸与水配制成500毫升溶液即可.
㈣ 配制硫酸溶液的步骤
1、量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的浓硫酸
2、稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL 蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒 边搅拌。冷却至室温。
3、移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次(每次约用 15mL 蒸馏水)，每次洗涤液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。
4、定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平 视)。再次摇匀。
5、将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。
(4)纯硫酸如何配置成标准溶液扩展阅读：
在稀释硫酸溶液时，需要将浓硫酸慢慢注入到水中，然后用玻棒搅拌。不能直接将水注入到浓硫酸中，以免发生浓硫酸飞溅，灼伤人体。
氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
注意事项：
1、要注意计算的准确性。
2、注意移液管的使用。
3、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
4、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到相应的试剂柜中。
㈤ 怎么配制0.5mol/L的硫酸标准溶液
假设用1mol／L的硫酸来配置0．5mol／L的硫酸
1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：
1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）
2、用500ml的
量筒
量取1mol／L的硫酸溶液500ml。
3、在
烧杯
中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。
4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml
容量瓶
中，冲洗三次，冲洗液也移入1000ml容量瓶中（此时总体积应小于1000ml）。
5、向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，直到液体的凹液面也刻度平行（不要俯视或者仰视读数）。
6、将容量瓶的盖子盖好，轻轻摇匀配好的硫酸溶液。
(5)纯硫酸如何配置成标准溶液扩展阅读：
1、
浓硫酸
稀释时：顺序不能颠倒，以免造成事故。记得“酸入水，沿杯壁慢慢倒，不断搅拌”。因为稀释硫酸会放热，所以稀释硫酸应冷却至室温，然后储存在试剂瓶中。
2、浓硫酸与浓硝酸的混合类似于浓硫酸的稀释，硫酸与硝酸混合具有强的氧化性，常用于将醇类物质的羟基转化为硝基氧基（硝酸盐）。
参考资料来源：
网络-浓硫酸
㈥ 如何用纯硫酸配置0.1mol/L的硫酸溶液
c1*v1=c2*v2
c1=浓硫酸浓度
v1=需要浓硫酸体积
c2=要配置的浓度
v2=要配置的体积
记得是这样算
举个例
市售浓硫酸密度=1.84g/ml，质量百分浓度98%，物质的量浓度c(H2SO4)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2，若配制1升c(H2SO4)=0.1mol/L的，需加浓硫酸=0.1*1000/18.4=5.43ml。
用量筒量取所需浓硫酸（原装），在不断搅拌下缓缓加到适量水中，冷却后稀释到一升。
㈦ 0.1mol/l硫酸标准溶液怎么配制
参考下这个，你再自己思考一下。
0.1mol/L盐酸标准溶液
（一）配
置
量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml，再加蒸馏水稀释至1升。
(或量取分析纯硫酸3ml，用蒸馏水稀释至1升)
（二）标
定
碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)
于250ml烧杯中，加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解，加入甲基橙指示剂3～4滴，
用配置好的盐酸溶液滴定至红色，并在2分钟内不变色为终点。
（三）计算
N
=
G
/（V×0.053）
式中：N------标准盐酸溶液的当量浓度
G------碳酸钠的重量（g）
V------耗用标准盐酸溶液的体积
0.053----Na2CO3/2000
一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理：
Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算：
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度
mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl
ml数
V2——滴定消耗HCl
ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
㈧ 怎么配制1mol/L的硫酸标准溶液
假设配制100ml1mol/l氢氧化钠标准溶液
1.需要氢氧化钠的质量为0.1*1*40=4g
2.用天平称取4g氢氧化钠，加入烧杯中，再加入30~40ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，冷却至室温
3.用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入100ml容量瓶中
4.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡
5.向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2cm左右，改用胶头滴管滴加，至视线与液体凹液面最低处相平
6.盖上瓶塞，将溶液摇匀
7.将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，注明“1mol/l氢氧化钠溶液”
㈨ 怎么配制0.5mol/L的硫酸标准溶液步骤
前期准备：
1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。
2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。
3)计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL
配制过程：
1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的浓硫酸
2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)
3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用15mL蒸馏水)，每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。
4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视)。再次摇匀。
5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。
配制完毕
㈩ 分析纯硫酸或koh用什么方法将它们配制成标准溶液
1、分析纯硫酸或KOH, 都不能直接配制标准溶液；只能用标定的方法配制；
2、用基准物质碳酸钠，可以标定H2SO4 标准溶液；
3、用基准物质邻苯二甲酸氢钾，可以标定KOH标准溶液；