A. 1:1盐酸如何配制
配制：
1、0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
2、0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
3、0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
4、0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
5、1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液。
然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
(1)lhcl怎么配置扩展阅读：
盐酸为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
B. 如何配制0.1mol/l盐酸溶液
需要知道配置体积，假设是配制1L，用0.5mol/L的盐酸溶液配制
1、计算：
0.1mol/L×1L÷0.5mol/L=0.2L
需要0.5mol/L的盐酸溶液0.2L=200ml
2、量取0.5mol/L的溶液200ml
3、在烧杯里稀释，（注意总体积不得大于1000ml）
4、移液、清洗、定容
把烧杯里的溶液全部转移到1L容量瓶里，把烧杯洗涤3次，液体也转移到1L容量瓶（在定容前，溶液体积不得大于1000ml），最后向容量瓶里加蒸馏水，定容到1000ml
5、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀。
(2)lhcl怎么配置扩展阅读：
配制某种摩尔浓度的溶液方法：
（1）根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔
（2）根据摩尔数计算亩液体积
（3）用量筒量取亩液
（4）慢慢注入在烧杯里水里
（5）把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）
（6）定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度
（7）盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀
【1】容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
【2】容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。
【3】容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。
【4】容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。
C. 1M盐酸如何配置
一般的来说，1M也就是1N(当量)。你可以按照浓盐酸的含量和分子量进行换算，一般的浓盐酸大约是11M,如果你要求不是很严格的话，稀释10～11倍大约就是1M的盐酸了。
或者用公式计算，要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
比如：盐酸摩尔浓度若为11.6， 1MHCl配制方法如下：取86.2ml加蒸馏水至1000ml
盐酸摩尔浓度若为2.9， 1MHCl配制方法如下：取344.8ml加蒸馏水至1000ml
(3)lhcl怎么配置扩展阅读：
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
D. 怎样配制盐酸
盐酸配制分为工业化配制与实验室配制。具体如下：
一、工业制法：电解法
1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
(4)lhcl怎么配置扩展阅读
盐酸的生活用途
1、生物用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
参考资料来源：网络-盐酸
E. 0.1mol/l HCL标准溶液的配置方法
第一步：配制 0.1mol/L 的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol / L的 HCl 溶液需浓 HCl （比重为 1.19,含 HCl 37% ,浓度约为 12mol / L ）的用量(这个会算吧？不用写出来了，约4.2mL)
然后用洁净的小量筒量取所需浓盐酸 ,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ,转入试剂瓶中,盖上玻璃塞子摇匀,保存待用.
第二步：用无水 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液
用差量法准确称取经干燥过的无水 NaCO3共 3 份.每份约 0.15 g到0 .20g （准至 0.1mg ）.分别置于 250mL 锥形瓶中,各加入 25mL 蒸馏水,使其完全溶解.加 1 2 滴甲基橙指示剂,用待标定的 HCl 溶液滴定,快到终点时,用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,继续滴定到溶液由黄色变为橙色为终点.记下滴定用去的 HCl 毫升数.计算出 HCl 溶液的浓度 ( 保留四位有效数字 ) .
你要的0.1mol/L的NaOH标准溶液配制与稀盐酸方法不同：
1 称取4克氢氧化钠固体，用少量蒸馏水溶于小烧杯中；
2 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中；
3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中；
4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米 ；
5 用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达刻度线 ；
6 盖好塞子，上下颠倒摇匀，浓度待测
7浓度的标定方法，用酸碱滴定法。用标准的盐酸溶液滴定，用酚酞作指示剂，具体方法与前面标定盐酸浓度的方法类似。不再生述。
F. 如何配制1M的HCl溶液
百分浓度为38%，密度为1.194克/立方厘米的浓盐酸HCl，
1000 ml此浓盐酸含HCl的质量=1000×1.194克×38%=415.72克
HCl的摩尔质量是36.46g/mol，
此浓盐酸的摩尔浓度=415.72g/（36.46g/mol）]/L=11.40mol/L
摩尔浓度的单位是mol/L，简记为M。
11.40mol/L=11.40mol/1000ml，
1000ml/11. 40mol=87. 72ml/1mol，
量取此浓盐酸87.72 ml于1000 ml容量瓶中，加水到刻度，均匀，即成，其浓度为1M。
一般新领来的盐酸就按37wt%算，因为你配1M的盐酸，本来小数位就已经舍去了，所以不需要很精确。
C(mol/mL)=[V(HCl)*p(HCl)*37%/M(HCl)]/[V(HCl)+V(H2O)]
wonder2006
37% 的HCL相当于约12mol/L，不能准确配制，一般要标定。
盐酸容易挥发，只能配制一个大概的浓度
然后用标准的NaOH溶液标定
搜索一下37%盐酸的密度，然后根据2楼提供的公式不就出来了。其实关键就是试剂瓶上没有提供密度，需要自己去查。
你按要求配好1M的盐酸后，再用基准硼砂或无水NaCO3标定就行了，不会严格要求1.0000M吧?
盐酸溶液不可能准确配制，
只能配制完了滴定，确定其准确浓度。
配完再滴定，绝对的准确是不可能的
G. 怎么配制1mol/LHCL溶液
答：
【1】确定：配制1mol/LHCL溶液的体积V=1000ml
【2】取浓盐酸（12mol/L），进行稀释法配制1mol/LHCL溶液；
【3】计算取浓盐酸（12mol/L）的体积V= 1mol/Lx1L/12mol/L = 0.0833L = 8.33ml；
【4】用移液管取8.33ml浓盐酸，定容至1000ml。
H. 配制hcl标准溶液的过程
操作步骤：
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.
浓度为37%的HCl的物质的量浓度为：(37/36.5)/[（100/1.18)×10^-3]=12mol/L
0.1×100×10^-3＝12×V
V＝0.8ml
（2）称量：量取浓盐酸0.8毫升.
（3）溶稀释溶质,恢复至室温,检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入100毫升的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.
I. 1mol/L的盐酸溶液如何配制
已知市售盐酸的物质的量是12 mol/L，假设配制1 mol/L的稀盐酸的体积是V L：
则12 x = V
x = V/12 L
所以，配制1mol/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸 V/12 L，加水定容至V L即可。
(9)lhcl怎么配置扩展阅读：
配制盐酸溶液的方法：
一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。