❶ 淀粉碘试剂怎么配制
淀粉碘试剂？：配淀粉浊液，静置取清液，向其中加入碘水
我觉得是“淀粉碘化钾试剂”吧？用稀碘化钾溶液配淀粉浊液，静置取清液即可
❷ 怎样检验食盐中是否含有碘实验数据处理
应该按检验宴方法标准的规定，进行数据处理：
通常是要：
1）称量食盐的质量m；
2）在通过化学法测定得出食盐中碘的质量m（d）；
3）计算食盐含有碘量：质量分数w%
={
m（d）/m}x100%
❸ 如何检验含碘食盐成分中的碘
检验含碘食盐成分中的碘
实验原理
含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外，一般不含有其他氧化性物质。在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2, I2遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。
实验用品
试管、胶头滴管。
含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液。
实验步骤
1. 在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴淀粉试液。观察现象。
2. 在另一试管中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。
3. 将第3支试管中的液体分别倒入前2支试管里，混合均匀,观察现象
❹ 测定食盐中碘含量的实验方法
用硫代硫酸钠溶液滴定
主要试剂 稀硫酸 KI溶液 硫代硫酸钠标准溶液
淀粉溶液
先用分析天平准确称量，溶解，然后在容量瓶中定容。
去定容的溶液10ml，加入KI溶液和稀硫酸溶液，再加几滴淀粉溶液
然后用硫代硫酸钠标液滴定 滴定终点蓝色褪去
S2O3 2- + I2 = S4O6 2- + 2I-
❺ 碘试液这么配制碘滴定液可以当作碘试液用吗谢谢
碘试液是指对碘有灵敏反应的变色溶液，具体说就是淀粉（指示剂）溶液[1%（w/v）]，将1g可溶性淀粉置于小烧杯中，加水调成糊状后，加入沸水至100 ml，再煮沸约1分钟，冷却后使用。
碘滴定液是不可以当作碘试液用的。原因是：0.05M碘酸钾标准溶液：将5.4g碘酸钾溶于200ml新煮沸的冷水中，保入5g氢氧化钠及150g碘化钾，溶解后移入棕色玻璃下口瓶中，再以同严格遵守的水稀释至5L。摇匀。标定略。
(5)食盐测碘的淀粉怎么配置扩展阅读：
1、碘的介绍
元素周期表53号元素碘，在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。
碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。
2、碘的理化性质
碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘-127。碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。
碘易溶于许多有机溶剂中，例如氯仿（CHCl₃）、四氯化碳（CCl₄）。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液显棕色。
碘在介电常数较小的溶剂（如二硫化碳、四氯化碳）中生成紫色溶液，在这些溶液中碘以分子状态存在。碘在水中的溶解度虽然很小，但在碘化钾KI或其他碘化物溶液中溶解度却明显增大。
3、碘的化学性质
碘的化学性质不如同族元素F₂、Cl₂、Br₂活泼，但在化学反应中它也可以表现出由-1到+7的多种氧化态，它的化学性质可以概括为以下几个方面。
碘能溶于碘化物中是因为I2与碘离子生成了错离子（I₃⁻）。I₂+ I⁻→ I₃⁻在这个平衡中，溶液里总有单质碘的存在，因此许多碘化钾溶液的性质与碘溶液相同。碘分子会与淀粉生成蓝黑色错合物，但碘离子（I⁻）则否。
（1）碘与金属的反应：
一般能与氯单质反应的金属（除了贵金属）同样也能与碘反应，只是反应活性不如氯单质。例如碘单质常温下可以和活泼的金属直接作用，与其他金属的反应需要在较高的温度下才能发生。I₂+ 2Na→ 2NaI。
（2）碘与非金属的反应：
一般能与氯单质反应的非金属同样也能与碘的单质反应，由于碘单质的氧化能力较弱，反应活性不如氯，所以需要在较高的温度下才能发生反应。例如它与磷作用，只生成三碘化磷： 3I₂+ 2P → 2PI₃。
参考资料来源：网络-碘
❻ 碘盐 配置
实验步骤：1.食盐的精制
用烧杯称取30g左右的粗盐，加蒸馏水加热溶解，趁热过滤，取滤液于蒸发皿中，加热蒸发至稀糊状时停止加热，冷却，减压抽滤，将NaCl抽干，称重，计算产率。
2.食盐加碘
将制得精盐按每5g加1ml的量加入含碘量200mg/L标准KIO3溶液，搅拌均匀后置于烘箱中100℃烘干，冷却。
3.重结晶质量检验
称0.5g加碘盐加10ml蒸馏水溶解
（1） Ca2+检验 取1ml试液于试管，加5滴饱和(NH4)2C2O4溶液，观察是否有白色沉淀生成。
（2） Mg2+检验 取2滴试液于点滴板上，加2滴6mol/LNaOH溶液和1滴镁试剂，观察是否有蓝色沉淀生成。
（3） SO42-检验 取1ml试液加盐酸酸化，加几滴BaCl2溶液，观察是 否有白色沉淀生成。
4.KIO3含量测定（分光光度法）
（1）KIO3工作液的配制
取2.5ml 200ml/L标准KIO3溶液于50ml容量瓶，稀释至刻度，制得10μg/ml KIO3工作液。
（2）工作曲线的绘制
准确吸取0.5ml 1.0ml 1.5ml 2.0ml 2.5ml KIO3工作液于5只25ml比色管，加3ml 0.1mol/L H2SO4摇匀，加2ml KI-淀粉溶液，显色后静置2min，稀释至刻度。用1cm比色皿在595nm处测溶液的吸光度。绘制工作曲线。
（3） KIO3含量的测定
取0.5g加碘盐溶解于25ml比色管，加3ml 0.1mol/L H2SO4摇匀，加2ml KI-淀粉溶液，显色后静置2min，稀释至刻度。用1cm比色皿在595nm处测溶液的吸光度。取0.5g市售碘盐进行相同实验，利用工作曲线算出试液中KIO3浓度及碘盐的含碘量。
❼ 间接碘量法测定加碘食盐中碘元素的含量时，淀粉指试剂在什么时候加入最合适
【提问】碘量法测定药物时，淀粉指示剂加入的时间？
A：近终点时加入；
B：直接碘量法于滴定前加入，间接碘量法须在近终点时加入
老师上课时讲过由于碘遇淀粉会发生反应变蓝色，就无法判断这个碘到底是跟淀粉反应的还是跟还原物质反应的，所以应该在滴定反应接近终点时加入淀粉，那答案应该是A呀，怎么会是B呢？
【回答】学员lzxj789，您好！您的问题答复如下：
首先A肯定不对！
您要仔细了解直接碘量法的概念如下：
直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点。淀粉遇碘显蓝色，反应极为灵敏，在化学计量点后，溶液中有稍过量的碘，碘便与淀粉结合使溶液显蓝色而指示终点。直接碘量法还可利用碘自身的颜色来指示终点，化学计量点后，溶液中稍过量的碘即显自身的黄色。
如果将碘自身看做指示剂，则是如答案B所述，直接碘量法于滴定前加入。