配置na2co3需要什么

‘壹’ 写出配置250mL0.01摩尔Na2CO3溶液的基本方法

摘要 配制0.500升0.1摩每升的碳酸钠溶液需要10水合碳酸钠(式量286)晶体的质量是

‘贰’ 配制0.2mol/L 500ml的 Na2co3 步骤 具体一点

（1）计算
需要称取Na2CO3.10H2O的质量。
m=0.2*0.5*286=28.6g
或称取m=0.2*0.5*106=10.6gNa2CO3固体
（2）称量
（3）讲固体放入烧杯，加水溶解，溶解完毕，冷却是室温
（4）讲烧杯中的溶液转移到500mL容量中
（5）洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，把洗涤液也转移到容量瓶中
（6）定容，定容后期要用滴管
（7）摇匀……

‘叁’ 配置950ml的na2co3时,要取

配置0.95L溶液需要碳酸钠的物质的量为0.95*0.1=0.095mol,而1mol碳酸钠质量应该是已知的,所以应选取的是0.095mol*(M碳酸钠/mol)

‘肆’ 用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；

（1）配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；④100mL容量瓶；⑥天平；⑦50mL烧杯；
故答案为：①②④⑥⑦；
（2）用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，需要碳酸钠的质量m=1mol/L×0.1L×106g/L=10.6g；
故答案为：10.6 g；
（3）盐酸与硝酸银反应生成难溶于水的AgCl沉淀，硫酸与BaCl₂反应生成BaSO₄沉淀，以及硝酸具有强氧化性；
方案一：依据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀；
各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸；各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸；
方案二：稀硝酸具有强的氧化性，与铜反应生成一氧化氮，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
各取少量溶液于试管中，分别加入铜片，有气泡产生的是稀硝酸；各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸；
故答案为：

‘伍’ 4%Na2CO3 怎么配置

以配100克4%的Na2CO3为例。
需要Na2CO3：100*4%=4克，水：100-4=96克，相当于96毫升。
用天平称4克Na2CO3，要放烧杯里称哦。然后用量筒量96毫升水。
再把两者放入烧杯，用玻璃棒搅拌。

‘陆’ 硫代硫酸钠标准溶液配置注意事项

需要注意：将硫代硫酸钠固体溶于冷却并且冷却的蒸馏水中。

原因：硫代硫酸钠容易被氧化且受热易分解。

硫代硫酸钠遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体，在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合。

(6)配置na2co3需要什么扩展阅读：

硫代硫酸钠的生产方法：

1、亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：

3、制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。将纯净的五水硫代硫酸钠结晶加热使其全部溶解在本身的结晶水中，并在100℃以下加热浓缩，至析出大量无水结晶时，分离出晶体，并在100℃以下干燥。

‘柒’ 某同学配置100ml浓度为1molL-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：（1）需要称量碳酸钠的质

（1）实验室配制100ml 1mol/LNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的质量为：0.1L×1mol/L×106g/mol=10.6g，
故答案为：10.6；
（2）反应操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；玻璃棒；
（3）未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案：偏小；
（4）定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面最低处与刻度线保持水平，故答案为：1-2cm；凹液面最低处．

‘捌’ 直接配制Na2Co3标准溶液

为了配制不含na2co3的naoh溶液，可先将naoh配成饱和溶液。
na2co3在饱和的naoh溶液中不溶解.待na2co3沉淀后，量取一定量上层清液.稀释到所需浓度.即得naoh标准液.用来配制naoh溶液的蒸馏水.应先加热煮沸后迅速冷却.以除去其中的co2.用上述方法配制的naoh的准确浓度可以基准物质来滴定.

‘玖’ 实验室中欲配制：500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，步骤如下：（1）计算、称量：用托盘天平称取无水Na2CO3___

（1）500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3；
（2）将称量好的碳酸钠固体放在烧杯中溶解，还需要使用玻璃棒搅拌，
故答案为：烧杯；
（3）溶解的碳酸钠溶液冷却后，需要转移到500mL容量瓶中，
故答案为：容量瓶；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液时，为了减小误差，需要对烧杯和玻璃棒进行洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质碳酸钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（5）定容时，先直接加水，在液面距刻度线下1～2cm时，需要改用胶头滴管定容，加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，
故答案为：胶头滴管．