❶ 10%七水硫酸锌溶液配置
盐的水合物当其溶解在水中后,水合物中的水成为溶剂的一部分.例如
10gZnSO4·7H2O中水的质量为10×126/287=4.39克,成为溶液中水的一部分,那么溶液中水的质量就是90＋4.39=94.39克
溶液中溶质ZnSO4的质量是10g×161/287=5.61克
溶液的质量分数为5.61/（5.61+4.39+90）=5.61%
如果用ZnSO4·7H2O配制10%的硫酸锌溶液,假设配制100克,那么
需要ZnSO4·7H2O的质量是100×10%×287/161=17.83克
需要水的质量是100-17.83=82.17克
❷ 硫酸锌标准溶液的配制，以及怎么标定
1.请问一下你这个标准溶液是用来干什么的呢?是用来测其它物质中锌的含量,用来绘制工作曲线的标准贮备液的吧.一般用原子吸收或ICP等.一般不用它来作标准滴定液的.
2.通过问题补充得知:应可推断是标准贮备液，应是称取4.3977gZnSO4·7H2O，溶于水后，转移至1L量瓶中，定容摇匀，得到的是含锌为1mg/mL的溶液。这种溶液是不需要标定的。也没有什么高纯硫酸锌，一般是称取4.40g就可以了。但容量瓶一般要求是校正过的。
3.要求高一点称用基准氧化锌来配制：将氧化锌在800度高温下灼烧1小时，冷却称量，溶于100mL（1+100）的硫酸溶液中，转移至1L量瓶中，定容摇匀，得到的是含锌为1mg/mL的溶液。
❸ 实验中的百分之零点五的硫酸锌怎么配制
称取质量为322克的无水硫酸锌，溶于水，定容至1升。如果是含有7个结晶水的，务必用换算系数扣除结晶水部分的质量：322*（七水硫酸锌分子量/无水硫酸锌分子量）
❹ 1mo/l硫酸锌怎么配
配置1L 1mol/L 的溶液，
（1）称取ZnSO₄·7H₂O
287.56克
（2）使用1L的容量瓶配制
❺ 硫酸锌溶液配制方法
称取40克硫酸锌，用少量水化开，在添加水至总重100克，就得到100克40%的溶液
❻ 30％硫酸锌怎么配置
解：硫酸锌的摩尔质量是161
∴
0.026摩尔的硫酸锌是0.026×161=4.186g
配成10%的硫酸锌溶液加入的水为x克
则
4.186/（4.186+x)×100℅=10℅
x=4.186/10℅-4.186
=41.86-4.186
=37.674克
答：0.026摩尔的硫酸锌怎么配成10%的硫酸锌溶液，需要用37.674毫升的水去溶解。
❼ 硫酸锌溶液怎么标定啊
标定:用移液管取0.1Mol/L-硫酸锌标准液于250ml锥形瓶中，加水50ml，用氨水调节至pH10左右，加入pH=10缓冲溶液10ml，铬黑T指示剂熟滴，摇匀，以已标定的0.05Mol/L-EDTA标准溶液滴定至由红色变蓝色为终点。
计算:C=0.05×V÷10(C:硫酸锌标准溶液的浓度;V:耗用EDTA标准溶液的体积(ml))
❽ 锌盐标准溶液怎么配制
用于滴定的:0.1mol/L，称取14g氯化锌，溶于1000mL盐酸溶液(1:2000)中，摇匀。（用EDTA标定）
用于测定杂质的：0.1mg/mL,称取0.125g氯化锌，溶于100mL水及1mL硫酸中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。或称取0.440g硫酸锌(ZnSO4•7H2O)，溶于水，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。
❾ 如何配制250ml0.1000mol╱l硫酸锌溶液应注意哪些
计算所需硫酸锌的质量,称量固体,加水溶解,倒入250ml容量瓶,用少量水洗涤烧杯几次,洗涤的水也到入容量瓶,然后加水至容量瓶刻度线下1ml左右,改用胶头滴管滴加水至刻度线,塞上活塞,混合均匀（此时即使页面低于刻度线也不再加水）.