A. 怎样判断原子的电子组态
你好
先要搞清概念，基态：根据能量最低原理核外电子排布在能量最低的轨道，这样的状态称为基态。能量高于基态的状态称为激发态，一般是内层轨道的电子跃迁到外层导致能量升高。
分析方法：通常按照电子核外排布原则的是基态，电子跃迁是激发态
如基态a 是Be e 是Sc f 是Na
激发态是b c d h i 电子发生跃迁，如 (b)1s23s1 基态应是1s22s1
不可能g [Ne]3s23d12 因为d轨道最多只能填10个电子
B. 如何判断配位原子
根据软硬酸碱理论，软亲软，硬亲硬。就是富电子的与富电子的，缺电子的与缺电子的。
C. 如何判断分子中所有原子最外层都满足8电子
物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断
一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点
1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。h、b、be原子达不到8电子稳定结构。
2．若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。
二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法
1．简单离子化合物的判断方法
阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构
阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构
例1．判断mgcl2、fecl3、alcl3三种物质中粒子是否都具有8电子结构。
解析：mg2+：8+2—2＝8
fe3+：14+2—3=13
al3+：8+3—3=8
cl—：7+|—1|=8
故mgcl2、alcl3中各粒子满足8电子结构，fecl3中铁离子没有满足8电子结构。
2．简单共价化合物的判断方法
形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构
例2．so2、cs2两种物质各原子是否满足8点电子结构
解析：so2：s：6+4=10
o：6+|—2|=8
cs2：c：4+4=8
s：6+|—2|=8
∴cs2中各元素均满足8电子结构，so2中硫没有满足8电子结构。
3．特殊类型物质的判断方法
①单质
由于单质中元素化合价为零，但可能含有不能表现化合价的非极性键，要判断单质中元素是否满足8电子结构，应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即满足“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构。
如白磷(p4)是由磷原子与另外3个磷原子形成3个非极性p—p键而构成的正四面体型分子，每个磷原子：5+3=8，所以白磷中原子满足8电子结构。
②含有非极性键的化合物
若是离子化合物：阴离子是否具有8电子结构，还应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|+共有电子对数＝8”的具有8电子结构；共价化合物的处理方法相同，即也要加上形成非极性共用电子对数目。
如na2o2：na+：8+1—1=8
o22—中每个氧原子：6+|—1|+1=8
na2o2中各粒子都满足8电子结构。
③稀有气体的形成化合物
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：xef2中xe原子的最外层电子数：8+2=10不满足8电子结构。
练习：
1．下列分子中所有原子都满足8电子结构的是(
)
a．光气(cocl2)
b．六氟化硫(sf6)
c．二氟化氙
d．三氟化硼
2．下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是(
)
a．becl2
b．pcl3
c．pcl5
d．n2
3．下面分子中原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是(
)
a．co2
b．h2o2
c．ccl4
d．no2
4．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(
)
a．becl2
b．h2s
c．ncl3
d．sicl4
5．下列物质中有粒子不满足最外层为8电子结构的是(
)
a．nacl
b．cac2
c．cah2
d．k2o2
参考答案：1．a
2．bd
3．bd
4．cd
5．c
D. 如何判断配位原子
根据软硬酸碱理论，软亲软，硬亲硬。就是富电子的与富电子的，缺电子的与缺电子的
E. 如何知道原子是失去电子还是得到电子失去多少个得到多少个
从原子的最外层电子数判断：
1、当最外层电子数少于4个时，一般容易失去电子而变成8个电子的稳定结构。如：钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，变为钠离子。
2、当最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。
3、当最外层电子数5-7个时，一般容易得到电子而变成8个电子的稳定结构。如：氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子变为氯离子。
4、当最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，不容易得电子也不容易失电子，几乎不与别的元素化合。
(5)如何判断原子电子配置扩展阅读
电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。
一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n²。
电子层是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。
亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层，巴克拉把它们称为K、L和、M（以英文字母排列）等电子层（最初K和L电子层名为B和A，改为K和L的原因是预留空位给未发现的电子层），这些字母后来被n值1、2、3等取代。
F. 怎样通过电子配置来看原子序数
数电子数目，原子当中有几个电子原子序数就是几。如果是阳离子，原子序数等于电子数目加上电荷数；如果是阴离子，原子序数等于离子的电子数目减去所带的电荷数
G. 如何通过有关物质的性质来判断元素原子得电子能力的强弱
以下是判断物质得失电子的能力强弱的方法：
一、根据化学方程式判断：
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 。
还原剂---氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 。
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断：
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
二、根据物质活动性顺序比较：
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属,越不容易得电子，氧化性越强。
（2）金属阳离子氧化性的顺序 ：K+Pt>Au
（4）非金属活动性顺序（常见元素）：
F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强。
三、根据反应条件判断：
当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
四、根据氧化产物的价态高低来判断：
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
五、根据元素周期表判断：
（1）同主族元素（从上到下），非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱，同周期主族元素（从左到右），单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。
六、根据元素酸碱性强弱比较：
根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 。
酸性越强,对应元素氧化性越强 。
碱性越强,对应元素还原性越强。
七、根据原电池的电极反应判断：
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属
八、根据物质的浓度大小判断：
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
九、根据元素化合价价态高低判断：
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧
H. 如何判断原子的正负和电子数
原子是不带电的，原子的外部电子和内部质子含电量刚好相等，正负相抵消了，所以对外不现电性！
原子失去外层的电子就打破了之前的平衡，于是电子的数量少于质子的数量，对外显正电！这就是我们所说的正价离子！
原子得到电子也会打破之前的平衡，于是电子的数量会多于质子的数量，对外就显负电了，这就是负价离子！
核内质子数代表的是哪一种元素，最外层电子数与核内质子数的差值表示该元素离子的价数；
电子数，每得一个电子就多一个负电荷，失去一个电子对一个正电荷，每一个质子对应一个正电荷，所以电子数=质子数-电荷数（用数值相减）
举个例子：
氢氧根OH-
质子数=1+8=9（1是氢的质子数，8是氧的质子数）
中子数=16+1-9=8（16是氧的质量数，1是氢的质量数，9是质子数）
电子数=9-(-1)=10（9是质子数，-1是电荷数，1个负电荷就是多一个电子）
I. 如何判断基态和激发态原子的核外电子排布
电子一般只会跃迁一个。因为电子跃迁概率很小，跃迁后也很容易回基态，所以要同时跃迁两个非常难。
A选项是由1S2 2S2 2p2跃迁两个电子产生的