A. 高一化學 有關鎂的知識
1化學方面:
(1)物理性質:鎂,化學符號Mg,相對原子質量為24,銀白色金屬；熔點
648.8°C，沸點1107°C，密度1.74克/厘米³.
(2)化學性質:能與鹵族元素反應,例如:Mg+Cl2---(點燃）MgCl2
能與氧氣反應:Mg+O2——MgO
能與稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(氣體)
能與沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2（氣體）
註：鎂位於第三周期第二主族，所以你可以找和他相鄰的元素，他們的結構性質都相似
2生物方面：是生物生活的必須元素，不能缺。在植物體內，以離子態存在。 新葉含的鎂比老葉多。
B. 硫酸鎂是不是鹵素一類
硫酸鎂不是鹵素。
鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟、氯、溴、碘、砹、石田，簡稱鹵素。
C. 鹵族元素的性質
1．鹵化銀一般不溶於水也不溶於稀HNO3，有感光性，但AgF可溶於水，無感光性。
2．鹵化鈣、鹵化鎂一般易溶於水，但CaF2、MgF2難溶於水。
3．鹵化氫的熔沸點一般是隨著相對分子質量的增大而升高的，HF的相對分子質量小，但HF的熔沸點卻是最高(氟原子半徑小、電負性最大，分子間易通過氫鍵結合而形成締合分子)。
4．鹵素的一般有+1、+3、+5、+7等多種正價，都有含氧酸，但F無正價，也無含氧酸。
5．鹵素單質與水反應一般生成HX和HXO，但F2與水反應生成HF和O2：
2F2+2H2O==4HF+O2↑
6．在鹵素中一般前面的鹵素能將後面的鹵素從其鹵化物的水溶液中置換出來，但F2不能把氯、溴、碘從其鹵化物的水溶液中置換出來，只能在熔融狀態下置換出來：F2+NaX
2NaF+X2(X為Cl、Br、I)
7．一般鹵素不能與稀有氣體反應，但氟的性質特別活潑，能跟稀有氣體中的氙和氪起反應，生成XeF2、XeF4、KrF2等白色固體。
8．一般鹵素與鹼反應如下：
X2+2OH—
X—+XO—+H2O
3X2+6OH—
5X—+XO3—+3H2O，
但F2與鹼反應時：
2F2+2OH—(2%)==2F—+OF2+H2O
2F2+2OH—(濃)==4F—+O2↑+2H2O
9．鹵化氫一般是強酸，但HF是弱酸，能與硅、二氧化硅、硅酸鹽反應，生成SiF4氣體：
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
CaSiO3+6HF==CaF2+
SiF4↑+3H2O
10．鹵素單質的制備一般是用氫鹵酸與強氧化劑(KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等)，但F2的製取只能用電解法，即電解熔融的氟氫化鉀與氟化氫的混合物獲取：
2KHF2
2KF+H2↑+F2↑
11．鹵素與氧化合時生成的一般為鹵素的氧化物(ClO2、Cl2O7)，但氟與氧化合生成的二元化合物是氧的氟化物(OF2、O2F2)。
12．鹵素單質一般有強氧化性，與鐵反應生成高價鹵化物，但I2隻有弱氧化性，與Fe反應生成FeI2。
13．鹵化銨分解時一般生成鹵化氫和氨氣，但NH4I受熱分解時卻生成三種物質：2NH4I==2NH3↑+H2↑+I2↑(因為生成的HI具有不穩定性)
14．氫鹵酸一般不能直接與金屬銀反應，但HI卻能與銀反應：2Ag+2HI==2AgI+H2↑(因為生成物AgI的溶解性遠比其他鹵化銀小)
15．一般CO2與鹽反應時，隨著CO2的用量不同，得到的鹽也不一樣，但CO2與NaClO溶液反應時，不論通CO2的多少只能得到NaHCO3和HClO，因為酸性：H2CO3>HClO>HCO3—。
16．鹵素單質一般不與澱粉反應，但碘與澱粉反應生成藍色物質。
17．特殊的用途：碘用於檢驗澱粉，碘化銀用於人工降雨，氫氟酸用於玻璃刻花，溴化銀可用於照相的感光片和變色眼鏡，無水氯化鈣是常用的中性乾燥劑，氯化鋅可用於焊接金屬時清除金屬氧化物。
18．特殊的保存方法：液溴要用水封法保存，HF要保存於塑料瓶或鉛制容器中，氯水、溴水、碘水要保存於棕色瓶中且不能用橡皮塞。
D. 化學鹵族元素問題
現象就是，產生氣泡，鎂條逐漸消失，溴水退色，溶質是溴化鎂和次溴酸梅
加入氯水之後，析出橙色液體
E. 化學元素周期表中前20號元素的顏色和性質
氫
氫是元素周期表中的第一號元素，元素名來源於希臘文，原意是「水素」。氫是由英國化學家卡文迪許在1766年發現，稱之為可燃空氣，並證明它在空氣中燃燒生成水。1787年法國化學家拉瓦錫證明氫是一種單質並命名。氫在地殼中的豐度很高，按原子組成佔15.4%，但重量僅佔1%。在宇宙中，氫是最豐富的元素。在地球上氫主要以化和態存在於水和有機物中。有三種同位素：氕、氘、氚。 氫在通常條件下為無色、無味的氣體；氣體分子由雙原子組成；熔點-259.14°C，沸點-252.8°C，臨界溫度33.19K，臨界壓力12.98大氣壓，氣體密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米3/千克水（0°C），稍溶於有機溶劑。 在常溫下，氫比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫是高度活潑的。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。非金屬元素的氫化物通常稱為某化氫，如鹵化氫、硫化氫等；金屬元素的氫化物稱為金屬氫化物，如氫化鋰、氫化鈣等。
氫是重要的工業原料，又是未來的能源。
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編輯本段氦（Helium）
元素符號He，原子序數2，原子量4.002602，為稀有氣體的一種。元素名來源於希臘文，原意是「太陽」。1868年有人利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線，並認為是屬於太陽上的某個未知元素，故名氦。後有人用無機酸處理瀝青鈾礦時得到一種不活潑氣體，1895年英國科學家拉姆賽用光譜證明就是氦。以後又陸續從其他礦石、空氣和天然氣中發現了氦。氦在地殼中的含量極少，在整個宇宙中按質量計佔23%，僅次於氫。氦在空氣中的含量為0.0005%。氦有兩種天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上是氦4。
氦在通常情況下為無色、無味的氣體；熔點-272.2°C(25個大氣壓)，沸點-268.9°C；密度0.1785克/升，臨界溫度-267.8°C，臨界壓力2.26大氣壓；水中溶解度8.61厘米³/千克水。氦是唯一不能在標准大氣壓下固化的物質。液態氦在溫度下降至2.18K時，性質發生突變，成為一種超流體，能沿容器壁向上流動，熱傳導性為銅的800倍，並變成超導體；其比熱容、表面張力、壓縮性都是反常的。
氦是最不活潑的元素，基本上不形成什麼化合物。氦的應用主要是作為保護氣體、氣冷式核反應堆的工作流體和超低溫冷凍劑。
鋰
原子序數3，原子量6.941，是最輕的鹼金屬元素。元素名來源於希臘文，原意是「石頭」。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰雲母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰。天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7。 金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54°C，沸點1342°C，密度0.534克/厘米3，硬度0.6。金屬鋰可溶於液氨。 鋰與其它鹼金屬不同，在室溫下與水反應比較慢，但能與氮氣反應生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶於水。在鹼金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶於有機溶劑。鋰的揮發性鹽的火焰呈深紅色，可用此來鑒定鋰。
鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質合金的成分。鋰在原子能工業中有重要用途。
----- 鈹
原子序數4，原子量9.012182，是最輕的鹼土金屬元素。1798年由法國化學家沃克蘭對綠柱石和祖母綠進行化學分析時發現。1828年德國化學家維勒和法國化學家比西分別用金屬鉀還原熔融的氯化鈹得到純鈹。其英文名是維勒命名的。鈹在地殼中含量為0.001%，主要礦物有綠柱石、硅鈹石和金綠寶石。天然鈹有三種同位素：鈹7、鈹8、鈹10。 鈹是鋼灰色金屬；熔點1283°C，沸點2970°C，密度1.85克/厘米3，鈹離子半徑0.31埃，比其他金屬小得多。
鈹的化學性質活潑，能形成緻密的表面氧化保護層，即使在紅熱時，鈹在空氣中也很穩定。鈹即能和稀酸反應，也能溶於強鹼，表現出兩性。鈹的氧化物、鹵化物都具有明顯的共價性，鈹的化合物在水中易分解，鈹還能形成聚合物以及具有明顯熱穩定性的共價化合物。
金屬鈹主要用作核反應堆的中子減速劑。鈹銅合金被用於製造不發生火花的工具，如航空發動機的關鍵運動部件、精密儀器等。鈹由於重量輕、彈性模數高和熱穩定性好，已成為引人注目的飛機和導彈結構材料。
鈹化合物對人體有毒性，是嚴重的工業公害之一。
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--硼，原子序數5，原子量10.811。約公元前200年，古埃及、羅馬、巴比倫曾用硼沙製造玻璃和焊接黃金。1808年法國化學家蓋·呂薩克和泰納爾分別用金屬鉀還原硼酸製得單質硼。硼在地殼中的含量為0.001%。天然硼有2種同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。
硼為黑色或銀灰色固體。晶體硼為黑色，熔點約2300°C，沸點3658°C，密度2.34克/厘米³，硬度僅次於金剛石，較脆。
屬於非金屬元素，符號B（borum)
--------------碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。拉丁語為Carbonium，意為「煤，木炭」。漢字「碳」字由木炭的「炭」字加石字旁構成，從「炭」字音。
碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳元素。
碳化合物一般從化石燃料中獲得，然後再分離並進一步合成出各種生產生活所需的產品，如乙烯、塑料等。
碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。 單質碳的物理和化學性質取決於它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑；不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。
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氮，原子序數7，原子量為14.006747。元素名來源於希臘文，原意是「硝石」。1772年由瑞典葯劑師舍勒和英國化學家盧瑟福同時發現，後由法國科學家拉瓦錫確定是一種元素。氮在地殼中的含量為0.0046%，自然界絕大部分的氮是以單質分子氮氣的形式存在於大氣中，氮氣占空氣體積的78%。氮的最重要的礦物是硝酸鹽。氮有兩種天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的豐度為99.625%。
··········通常條件下呈無色、無臭和無味的氣體。密度1.429克/升，1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。熔點-218.4℃，沸點-182.962℃，化合價一般為0和-2。電離能為13.618電子伏特。除惰性氣體外的所有化學元素都能同氧形成化合物。大多數元素在含氧的氣氛中加熱時可生成氧化物。有許多元素可形成一種以上的氧化物。氧分子在低溫下可形成水合晶體O2.H2O和O2.2H2O，後者較不穩定。氧氣在空氣中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命體的基礎。氧在地殼中豐度占第一位。乾燥空氣中含有20.946%體積的氧；水有88.81%重量的氧組成。除了O16外，還有O17和O18同位素。
············氟，原子序數9，原子量18.9984032，元素名來源於其主要礦物螢石的英文名。1812年法國科學家安培指出氫氟酸中含有一種新元素，但自由狀態的氟一直沒有製得。直到1886年，法國化學家穆瓦桑將氟化鉀溶解在無水氫氟酸中進行電解，才製得單質氟。由於氟非常活潑，所以自然界中不存在游離狀態的氟。氟在地殼中的含量為0.072%，重要的礦物有螢石、氟磷酸鈣等。氟的天然同位素只有氟19。
氟是化學性質最活潑、氧化性最強的物質，，氟能同所有其他元素化合；氟與溴、碘、硫、磷、碳、硅等物質在低溫下就能猛烈化合；氟離子體積小，容易與許多正離子形成穩定的配位化合物；氟與烴類會發生難以控制的快速反應，氟與NaOH反應：2NaOH+2F2=2NaF+H2O+OF2，氟與水反應：2H2O+2F2
=4HF+O2。
········ 氖（neon），一種化學元素。化學符號Ne，原子序數10，原子量20.1797，屬周期系零族，為稀有氣體的成員之一。1898年英國W.拉姆齊和M.W.特拉弗斯在液態空氣中發現一種新的稀有氣體，取名neon，含義是新奇。氖在地球大氣中的含量為18.18×10-4％（體積百分），有3種同位素：氖20、氖21和氖22。氖是無色、無臭、無味的氣體，熔點－248.67℃，沸點－245.9℃，氣體密度0.9002克／升（0℃，1×105帕），在水中的溶解度10.5微升／千克水。在一般情況下，氖不生成化合物。氖可由液態空氣分餾產物經低溫選擇吸附法製取。氖在放電時發出橘紅色輝光，用於製造霓虹燈，還大量用於高能物理研究。·············
鈉
原子序數11，原子量22.989768，是最常見的鹼金屬元素。元素名來源拉丁文，原意是「天然鹼」。1807年英國化學家戴維首先用電解熔融的氫氧化鈉的方法製得鈉，並命名。在地殼中鈉的含量為2.83%，居第六位，主要以鈉鹽的形式存在。 鈉是有銀白色光澤的軟金屬，用小刀就能很容易的切割。熔點97.81°C，沸點882.9°C，密度0.97克/厘米3。通常保存在煤油中。 鈉是一種活潑的金屬。鈉與水會產生激烈的反應，生成氫氧化鈉和氫；鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成和金；金屬鈉與汞反應生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色，可用來靈敏地檢測鈉的存在。
以往金屬鈉主要用於製造車用汽油的抗暴劑，但由於會污染環境，已經日趨減少。金屬鈉還用來製取鈦，及生產氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。熔融的金屬鈉在增值反應堆中可做熱交換劑。
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鎂
原子序數12，原子量24.305，為鹼土金屬中最輕的結構金屬。1808年英國化學家戴維通過電解氧華鎂和氧化汞的混合物，製得鎂汞齊，蒸出其中的汞後，析出金屬鎂。1828年法國科學家比西用金屬鉀還原熔融的無水氯化鎂得到純鎂。鎂在地殼中的含量約2.5%，是第8個最豐富的元素。鎂的礦物主要有菱鎂礦、橄欖石等。海水中也含有大量的鎂。鎂也存在於人體和植物中，它是葉綠素的主要組分。
鎂為銀白色金屬；熔點648.8°C，沸點1107°C，密度1.74克/厘米3。鎂具有優良的切削加工性能。 金屬鎂能與大多數非金屬和酸反應；在高壓下能與氫直接合成氫化鎂；鎂能與鹵化烴或鹵化芳烴作用合成格利雅試劑，廣泛應用於有機合成。鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。
鎂是航空工業的重要材料，鎂合金用於製造飛機及森、發動機零件等；鎂還用來製造照相和光學儀器等；鎂及其合金的非結構應用也很廣；鎂作為一種強還原劑，還用於鈦、鋯、鈹、鈾和鉿的生產中。
······· 鋁 銀白色有光澤金屬，密度2.702克/厘米3，熔點660.37℃，沸點2467℃。化合價+3。具有良好的導熱性、導電性，和延展性,電離能5.986電子伏特，雖是叫活潑的金屬，但在空氣中其表面會形成一層緻密的氧化膜，使之不能與氧、水繼續作用。在高溫下能與氧反應，放出大量熱，用此種高反應熱，鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）。例如：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795千卡，在高溫下鋁也同非金屬發生反應，亦可溶於酸或鹼放出氫氣。對水、硫化物，濃硫酸、任何濃度的醋酸，以及一切有機酸類均無作用。
磷 單質磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結晶固體。密度1.82克/厘米3。熔點44.1℃，沸點280℃，著火點是40℃。放於暗處有磷光發出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶於水，易溶解與二硫化碳溶劑中．在高壓下加熱會變為黑磷，其密度2.70克/厘米3，略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。不溶於普通溶劑中。白磷經放置或在400℃密閉加熱數小時可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2.34克/厘米3，熔點59℃，沸點200℃，著火點240℃。不溶於水。在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在於細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團相聯結
通常為淡黃色晶體，它的元素名來源於拉丁文，原意是鮮黃色。單質硫有幾種同素異形體，菱形硫（斜方硫）和單斜硫是現在已知最重要的晶狀硫。它們都是由S8環狀分子組成。
密度 熔點 沸點 存在條件
菱形硫(S8) 2.07克/厘米3 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下
單斜硫(S8) 1.96克/厘米3 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上
硫單質導熱性和導電性都差。性鬆脆，不溶於水,易溶於二硫化碳(彈性硫只能部分溶解)。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫(正交硫),正交硫是室溫下唯一穩定的硫的存在形式
氯 常溫常壓下為黃綠色氣體。密度3.214克/升。熔點-100.98℃，沸點-34.6℃。化合價-1、+1、+3、+5和+7。有毒，劇烈窒息性臭味。電離能12.967電子伏特，具有強的氧化能力，能與有機物和無機物進行取代和加成反應；同許多金屬和非金屬能直接起反應。
氬 其是單原子分子,單質為無色、無臭和無味的氣體。是稀有氣體中在空氣中含量最多的一個，100升空氣中約含有934毫升。密度1.784克/升。熔點-189.2℃。沸點-185.7度。電離能為15.759電子伏特。化學性極不活潑，按化合物這個詞的一般意義來說，它是不會形成任何化合物的。氬不能燃燒，也不能助燃。
鉀
原子序數19，原子量39.0983。元素名來源於拉丁文，原意是「鹼」。1807年由英國化學家戴維首次用電解法從氫氧化鉀熔體中製得金屬鉀，並定名。鉀在地殼中的含量是2.59%，居第七位。重要的價礦物有鉀石鹽、鉀硝石等；海水中含有氯化鉀，其含量為氯化鈉的1/40；土壤中的鉀很容易進入植物組織，所以植物灰中都含有碳酸鉀。鉀有三種天然同位素：鉀39、鉀40和鉀41。 鉀是一種輕而軟的低熔點金屬；熔點為63.25°C，沸點760°C，密度0.86可/厘米3。 鉀比鈉活潑，金屬鉀與水或冰的反應，即使溫度低到-100°C，也非常劇烈；與酸的水溶液反應更為劇烈。金屬鉀在空氣中燃燒，易生成橘紅色的超氧化鉀。金屬鉀與氫氣反應很慢，但在400°C時反應很快。金屬鉀與一氧化碳反應能生成一種爆炸性的羰基化合物。含鉀的化合物能使火焰呈現紫色。
鉀鹽是重要的肥料，是植物生長的三大營養元素之一。
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鈣
原子序數20，原子量40.078，是鹼土金屬中最活潑的元素。元素名來源於拉丁文，願意為「石灰」。1808年英國化學家戴維在電解石灰和氧化汞的混合物時得到鈣汞齊，然後蒸掉汞製得純的金屬鈣。鈣在地殼中的含量為3.64%，排第5位。鈣以化合物的形式廣泛存在於自然界中，鈣的主要礦物有石灰石、方解石、大理石等。
鈣呈銀白色；熔點839°C，沸點1484°C，密度1.54克/厘米3。 鈣的氧化態為+2，它能同空氣中的氧和氮緩慢作用生成一層氧化物和氮化物保護膜；鈣與冷水作用緩慢，在熱水中發生劇烈反應放出氫；鈣可與鹵族元素直接反應，在加熱下與硫、碳反應；鈣與濃氨水形成六氨合鈣，這是一種有金屬光澤的高導電性固體。
鈣在生物體中是一種重要的元素。 動物體內的鈣不僅參加骨骼和牙齒的組成，而且參與新陳代謝。-----------------------------------
頂(0)|砸(0)|回復|檢舉您已經評論過了!2樓ωǒ種下愛ャ 發表於 2008.09.30 23:20:17
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F. 大家有沒有人幫忙總結一下鎂和氯的性質阿
鎂是一個年輕的金屬，20世紀才發展起來。它呈銀白色，熔點649℃，質輕，密度為1.74克／厘米3，約為銅的1／4、鋁的2／3；其化學活性強，與氧的親合力大，常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。粉狀或細條狀的鎂，在空氣中很易燃燒，燃燒時發出眩目的白光。鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中。鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合。金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性。
鎂是地殼中含量高、分布廣的元素之一。具有工業價值的礦物有；花菱鎂礦、白雲石、光鹵石。另外，海水也將成為鎂資源產地。工業上利用電解熔融氧化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而製得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，後者叫做硅熱還原法。
物理性質：質軟，熔點較低，成銀白色。鎂是一種柔軟有光澤的金屬
化學性質：1.與非金屬單質的反應： 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2。與水的反應： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加熱) 3。與酸的反應：Mg+2HCl+MgCl2+H2 4.與氧化物的反應：2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)
元素名稱：鎂
元素原子量：24.31
元素類型：金屬
發現人：戴維 發現年代：1808年
發現過程：
1808年，英國的戴維，用鉀還原白鎂氧，最早製得少量的鎂。
元素描述：
銀白色的金屬，密度1.74克/厘米3，熔點648.8℃。沸點1107℃。化合價+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有展性，能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，許多金屬是用熱還原其鹽和氧化物來制備。金屬鎂能與大多數非金屬和差不多所有的酸化合，大多數鹼，以及包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。
元素來源：
鎂存在於菱鎂礦MgCO3、白雲石CaMg(CO3)2、光鹵石KCl·MgCl2·H2O中，海水中也含鎂鹽。可以由電解熔融的氯化鎂或光鹵石製得。
元素用途：
主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、汽車、飛機、科學儀器脫硫劑脫氫和格氏試劑，也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽等。
元素輔助資料：
鎂是在自然界中分布最廣的十個元素之一，但由於它不易從化合物中還原成單質狀態，所以遲遲未被發現。
長時期里，化學家們將從含碳酸鎂的菱鎂礦焙燒獲得的鎂的氧化物苦土當作是不可再分割的物質。在1789年拉瓦錫發表的元素表中就列有它。1808年，戴維在成功製得鈣以後，使用同樣的辦法又成功的製得了金屬鎂。
從此鎂被確定為元素，並被命名為magnesium，元素符號是Mg。Magnesium來自希臘城市美格里西亞Magnesia，因為在這個城市附近出產氧化鎂，被稱為magnesia alba，即白色氧化鎂。不過鎂的名稱magnesium很容易和錳的名字manganum混淆，雖然有人提出更改，卻一直沿用下來。
元素符號： Mg 英文名： Magnesium 中文名： 鎂
相對原子質量： 24.305 常見化合價： +2 電負性： 1.31
外圍電子排布： 3s2 核外電子排布： 2,8,2
同位素及放射線： *Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]
電子親合和能： -21 KJ·mol-1
第一電離能： 738 KJ·mol-1 第二電離能： 1451 KJ·mol-1 第三電離能： 7733 KJ·mol-1
單質密度： 1.738 g/cm3 單質熔點： 650.0 ℃ 單質沸點： 1170.0 ℃
原子半徑： 1.72 埃 離子半徑： 0.66(+2) 埃 共價半徑： 1.36 埃
常見化合物： MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(OH)2
發現人： 戴維 時間： 1808 地點： 英格蘭
名稱由來：
來自於希臘Thessaly地區古城邦名「Magnesia」（鎂土）。
元素描述：
輕質有延展性的銀白色金屬。在宇宙中含量第八，在地殼中含量第七。
元素來源：
通常電解熔融的氯化鎂(MgCl2)製取。氯化鎂可以從海水中提取，每立方英裏海水含有約120億磅鎂。
元素用途：
結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。
氯氣的物理性質
物理性質介紹：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒。
氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質。這可以從氯氣與金屬、氫氣、某些非金屬發生劇烈反應(主要是從反應條件、反應時產生的現象)來認識。例如：
(1)氯氣與金屬的反應中，鈉、銅在點燃條件下均能在氯氣中劇烈燃燒，並分別生成白煙(NaCl固體小顆粒)和棕黃色煙(CuCl2固體小顆粒)。固體CuCl2溶於水即可形成藍綠色的氯化銅溶液。
(2)氯氣與氫氣反應很劇烈，點燃純凈的氫氣，能在氯氣中繼續安全燃燒，有蒼白色火焰，生成白霧；用強光照射氫氣、氯氣混合氣體，發生爆炸，並產生大量白霧，生成物是氯化氫。
(3)氯氣還能與某些非金屬反應，例如磷在氯氣中也能燃燒，產生白色煙霧。(「煙」是指懸浮在空氣中的分散的固體小顆粒；「霧」是懸浮在空氣中分散的小液滴)。常溫下三氯化磷是液體，五氯化磷是固體，通常磷和氯氣反應得到的是三氯化磷和五氯化磷的混合物，所以燃燒生成的是「白色煙霧」。
上述反應中，一方面說明氯氣的化學性質非常活潑；另一方面可以找到一個共同點，即氯元素的化合價變化是一樣的，均是由零價(單質中元素化合價看作零價)變為-1價。
氯氣的化學性質之所以很活潑，可以從氯原子結構特點來理解。氯原子的最外電子層上有七個電子，且原子半徑又較小，在化學反應中，氯原子易獲得其他原子的一個電子，或與其他原子形成一對偏向於氯原子的共用電子對，從而使其最外電子層達到8個電子的穩定結構。氯氣在化學反應中常作氧化劑。
氯氣與金屬、氫氣的反應，顯示了典型的非金屬單質的重要性質。氯元素是一種典型的非金屬元素，氯元素具有較強的非金屬性。
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G. 金屬鎂和鹵素單質反應放熱
這個肯定是放熱反應。
鎂是第二主族元素，鹼土元素，有較高價態的還原性質。
鹵素單質整族都有強烈的氧化性。
氧化還原反應是放熱反應。
H. 求以下金屬不溶或微溶鹽（包括與鹵族元素形成的） 鈣，鎂，銀，鋁，鋅
鹵化銀不溶，碳酸鈣微溶，硫酸鎂微溶，鋁和鋅形成的鹽一般都可溶。
I. 高一化學關於鎂和鋁的知識點
1.鎂知識點
(1)物理性質:鎂,化學符號Mg,相對原子質量為24,銀白色金屬；熔點
648.8°C，沸點1107°C，密度1.74克/厘米³.
(2)化學性質:能與鹵族元素反應,例如:Mg+Cl2---(點燃）MgCl2
能與氧氣反應:Mg+O2——MgO
能與稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(氣體)
能與沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2（氣體）
註：鎂位於第三周期第二主族，所以你可以找和他相鄰的元素，他們的結構性質都相似
2生物方面：是生物生活的必須元素，不能缺。在植物體內，以離子態存在。 新葉含的鎂比老葉多。
2.鋁的知識點
Al(OH)3是一種兩性氫氧化物,三元弱鹼.也可以看作是HAlO2+H2O,這樣,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3隻能和強酸強鹼反應,與弱酸弱鹼(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反應
關於Al^3+ 和AlO^2-的問題也比較簡單,把Al(OH)3看成是對應的酸 鹼就行了
別的一些知識就比較簡單了,看看書和筆記就能明白