『壹』 正極就是陰極負極就是陽極
正極是陰極，負極是陽極。
1、在原電池中，陽極是負極，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極； 在電解池中陽極與正極相連，在陽極上發生氧化反應的是溶液中的陰離子。 與陰極（ cathode ）相對應。
2、在原電池中，陰極是正極；電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負極。在電解池中陰極與電源的負極相連。陰極總是與陽極（ Anode ）相對應而存在的。
(1)電存儲器件ito作陰極還是陽極擴展閱讀：
1、陽極氧化是一種金屬或合金的電化學氧化。將金屬或合金的製件作為陽極，採用電解的方法使其表面形成氧化物薄膜。
2、陽極由於電子流走而總是顯得電子匱乏，因而在其上進行釋放電子的氧化過程。根據陽極物質在電解中有無變化，分為可溶陽極和不溶陽極兩類。
3、在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。
4、電子由負極釋放，經外電路沿導線流入正極，電解質溶液中的陽離子移向正極，在其表面的電子被還原，形成一個閉合迴路。
『貳』 化學電池充放電：放電做負極在電解池（充電）中做陽極還是陰極
陰極 因為做原電池時電流方向是向負極的 充電的話電流方向反過來 可以確定是沖著陽極 那負極就是陰極了
『叄』 三電極體系中哪個作為陽極，陰極
三電極體系包括：工作電極，參比電極和輔助電極。
三電極體系含兩個迴路,一個迴路由工作電極和參比電極組成，另一個迴路由工作電極和輔助電極組成。
其中，在一個電化學迴路中，電極表面發生氧化反應的為陽極，發生還原反應的為陰極。
『肆』 陽極是正極還是負極搞不懂那麼陰極是正極還是負極
陽極和陰極是針對電解池來講的。可以簡單理解為陽離子聚集的電極是陽極，而陰離子聚集的電極就是陰極！
而正極與負極是針對電池來講的。可以簡單理解為向外提供正電荷的就是正極，向外提供電子的就是負極。
『伍』 負極是陰極還是陽極呀還有正極！
陽極是負極
電子由負極流向正極，電流由正極流向負極； 在電解池中陽極與正極相連，在陽極上發生氧化反應的是溶液中的陰離子。
陽極是指電解槽中與電源正極相聯的電極。電源電流沿外電路經陽極進入電解槽。而電子運動方向與電流相反，它在外電源作用下離開陽極，經外電路流向陰極去。陽極由於電子流走而總是顯得電子匱乏，因而在其上進行釋放電子的氧化過程。
(5)電存儲器件ito作陰極還是陽極擴展閱讀：
藉助直流電壓表來判斷蓄電池的正負極。將蓄電池接通直流電壓表。在電壓表表針指示正常的情況下，接電壓表正極的就是蓄電池的正極，反之接電壓表負極的就是蓄電池的負極。
在「+」、「-」標志模糊的情況下，塗有紅色的蓄電池極柱代表正極，而塗有藍色標志的極柱是負極。如果蓄電池用得時間較久，顏色可能發暗。但一般來說，極柱稍粗的為蓄電池正極，極柱稍細的為蓄電池負極。
『陸』 化學原電池中的陽極與陰極的定義是什麼
原電池中，失去電子的是負極，得到電子的是正極。（這里簡便記憶比如，失去東西是不好的，所以叫負極）。
原電池中的負極是其陽極，正極是其陰極。
多一句，一般我所看得書籍，大多是在原電池中用正負極的概念。在電解池中，用陰陽極的概念。
電解池中，同原電池的負極相連的是陰極（可想陰極負極狼狽為奸），得到電子。
同正極相連的是陽極，失去電子。
對於陰陽極，雖然可以看得失電子，但要注意，在原電池和電解池中是恰恰相反的。英語中cathode 是發生還原反應，anode 發生氧化反應
正極是電流流出的方向
『柒』 在電化學分析中，判斷一個電極是陽極還是陰極，主要看
看是原電池還是電解池
電解池：正極是陽極
原電池：正極是陰極
如果要根據電流方向
電解池：電流箭頭指向一側為正極（陽極）
原電池：點丟箭頭指向一側為負極（陽極）
『捌』 陽極陰極和正極負極的疑惑
原電池，用正負極表示，一般是活潑金屬做負極，不活潑的做正極。
電解池，用陰陽極表示，與電源正極相連的是陽極，與電源負極相連的是陰極。
『玖』 陰極，陽極，和正極，負極，有什麼區別
在原電池裡稱為正極、負極 在電解池裡稱為陰極、陽極 本質上是一樣的東西，就是電子通過無論在原電池還是電解池中，都有如下定義： 正極：電勢較高的電極； 負極：電勢較低的電極； 陽極：發生氧化反應的電極； 陰極：發生還原反應的電極。 陰離子總是移向陽極，陽離子總是移向陰極。 原電池中,正極=陰極,負極=陽極; 電解池中,正極=陽極,負極=陰極 的兩個電極電解池的是電極和電源相連的， 電源的正極連著電解池的陽極，發生氧化反應 電源的負極連著電解池的陰極，發生還原反應 原電池就是兩個電極插到溶液中， 一個是正極，發生還原反應 一個是負極，發生氧化反應