⑴ 氯化銅制氯化亞銅為什麼要強酸條件
防止氯化亞銅氧化成氯化銅
⑵ 3.在制備氯化亞銅時，能否用氯化銅和銅屑在用鹽酸酸化呈微弱的酸性條件下反應為什麼
不能，都不能
原因在於銅離子的水合能大於亞銅離子，所以亞銅離子相比銅離子在水溶液中是不穩定的。即使你讓它生成了，它還是極易被氧化回銅離子。
一般要得到亞銅，需要高溫分解銅鹽或氧化銅
如果一定想在溶液中得到，就需要給它找好的配體，氯離子還不行，得找有機配體。同時水要除氧，最好也在無氧環境中操作(通惰性氣體氛圍)
⑶ 氯化銅溶液怎麼處理
不是氯化銅，這個直接倒掉就可以了！沒有什麼影響的！
⑷ 氯化銅的制備方法
CuO+2HCI=CuCl2+H2O(由此配置出的溶液略顯酸性，在溶解氯化銅溶液時，也應加入少量鹽酸，以防止水解生成氫氧化銅使試劑變質) 銅是畜禽生產中不可缺少的重要元素，一般使用硫酸銅，其應用缺陷是眾所周知的。鹼式氯化銅具有不吸濕結塊，流動性好，不氧化破壞飼料中的脂肪和維生素，生物利用率高的優點。鹼式氯化銅的生物學有效性和生物安全性明顯高於硫酸銅。它不僅可降低飼料成本，而且可大大減少銅排泄對環境造成的污染，對保護生態環境有重要意義。
電子工業含銅廢液的處理大多採用電解法[1]、氧化還原法[2]、中和沉澱法[3]等，一般以CuS04，5H2O的形式回收。研究利用鹼性蝕刻廢液和酸性蝕刻廢液製取納米級的新型飼料添加劑鹼式氯化銅，通過對蝕刻廢液的處理工藝探討，找到了利用蝕刻廢液的較佳方法。 1.1 主要原料
鹼性蝕刻廢液，含Cu2+ 52.1g/L,Cl- 102.81g /L,pH值9.8; 酸性蝕刻廢液，含Cu2+ 92 .4g/L,Cl- 70.8 g/L,pH值0.82。
1.2 反應原理及工藝流程
將銅酸、鹼性蝕刻廢液混合，發生中和反應，沉澱出來的物質經過濾，洗滌，乾燥，即得產物鹼式氯化銅。其反應方程式：
1.3 試驗步驟
取一定量的鹼性蝕刻廢液於反應容器中，在攪拌和適宜溫度下，緩慢加入一定濃度的酸性蝕刻廢液，使之發生中和沉澱反應，控制在適當pH值范圍內，從而使銅的回收利用率達到最高。繼續攪拌反應，靜置，然後過濾，洗滌，乾燥，即得鹼式氯化銅產品。產品中銅的含量採用間接碘量法測定;氯的含量採用氯離子選擇性電極法測定；重金屬（以Pb計）及砷含量按飼料級硫酸銅標准中的方法測定。 2.1 廢液加入順序對固液分離的影響
方法一 : 取鹼性蝕刻廢液於反應器中，在攪拌中緩慢加入酸性蝕刻廢液，並調節至適當pH值，攪拌反應，靜置沉澱，觀察分離狀況。
方法二 : 取酸性蝕刻廢液於反應器中，在攪拌中緩慢加入鹼性蝕刻廢液，並調節至適當pH值，攪拌反應，靜置沉澱，觀察分離狀況。
試驗結果表明，在相同的條件下，方法一反應後得到的反應物固液分層明顯，沉澱效果較好；方法二反應後產生了膠體現象，溶液分層不明顯。因此，採用方法一進行下面的試驗。
2.2 pH值對廢液中Cu2+離子回收的影響
對鹼性蝕刻廢液用酸性廢液調節不同的pH值，經過濾後測定濾液中殘余Cu2+的含量，結果見表1。
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表1數據表明，pH值對廢液中Cu2+離子回收率有重要影響，pH值過小，殘余的Cu2+多，沉澱不完全，銅的回收率低；pH值過大，生成的沉澱部分溶解，銅的回收率也低。pH值應控制在6.0-6.5范圍內。
2.3 產品的組成與質量分析
用上述方法製得的產物經測定（括弧內為計算值），Cu的重量佔59.2 3% （59.51%),C1的重量佔16.72 % （1 6.60 %），其組成符合分子式Cu2(OH)3C1。若用鹼式氯化銅表示，其含量為99.53%，純度很高。而產品中的重金屬（以Pb計）含量為4.6 m g/kg；砷（以As計）含量為2.8m/kg，符合飼料級硫酸銅中的指標要求，可以用作飼料添加劑。
2.4 產品的溶解度與吸水率
製得 的鹼 式氯化銅是呈細砂狀，顆粒均勻，流動性好，不吸潮，不結塊的綠色結晶粉末，在空氣中穩定。Cu2(OH)3Cl 難溶於水，但在酸性溶液中易於溶解。在動物體內易於溶解、吸收，生物利用率比硫酸銅高1.05一1.15倍。
2.5 物相與形貌表徵
產物的 XRD圖譜表明，產物是具有六方晶系的單一物相，與六方晶系的鹼式氯化銅圖譜（JCPDS 19 -0389）一致。鹼式氯化銅產品是粒徑約60 nm、長度約600 nm的納米棒。 電解氯化鈉溶液 用銅作為導線，NaCl==通電（銅線）==CuCl2+NaOH導線離得遠一點 陰極有 綠色 氯化銅生成
⑸ 氯化銅的顏色
氯化銅有毒，溶液為綠色（有時稱藍綠色），氯化銅稀溶液是藍色，離子為綠色，固體為綠色，無水氯化銅呈棕黃色，常以(CuCl2)n的形式存在。
固體氯化銅是晶體狀態，不存在游離銅離子，只有當有銅離子存在是才顯現藍色，因為銅離子是藍色的，所以當溶於水時。銅離子出現，導致溶液顯藍色。
氯化銅，無機化合物，化學式CuCl2。為綠色至藍色粉末或斜方雙錐體結晶。在濕空氣中潮解，在乾燥空氣中風化。在70至200℃時失去水分。易溶於水、乙醇和甲醇，略溶於丙酮和乙酸乙酯，微溶於乙醚。
(5)氯化銅的存儲條件擴展閱讀：
氯化銅的用途比較廣泛，常用作氧化劑、木材防腐劑、食品添加劑、消毒 劑等，也用於石油餾分的脫臭和脫硫、金屬提煉、照相等。而目前生產氯化銅 的方法主要是將氧化銅與鹽酸反應製得，生產成本比較高，且產率低。
此外也 有採用銅為起始原料制備氯化銅的方案，此方案會產生氯化亞銅，因此反應步驟繁瑣，成本高，效率低，不適合工業化大規模的生產。
而近年來，我國的電子工業迅速發展，造成了大量的電路板蝕刻廢液和排放，蝕刻廢液主要有酸性蝕刻廢液和鹼性蝕刻廢液，蝕刻廢液中含有大量的銅離子和其它有害化學物質，其嚴重污染了環境，影響水中微生物的生存，破壞土壤團粒結構，影響農作物的生長。
中國專利CN103241762A公開了一種使用鹼式氯化銅制備二水氯化銅的方法，即攪拌鹽酸，在鹽酸中加入鹼式氯化銅，之後20-40min需要控制游離氯化氫濃度在0.8％-8％，同時上述加入物需要全部溶解無沉澱物。
再將完全溶解的物料負壓蒸餾8-10h，蒸發完畢，冷卻結晶，過濾，離心分離，即得二水氯化銅。此方法雖提高了生產效率，但反應條件要求比較苛刻。
為了解決現有技術存在的上述問題，CN201510482821.8提供了生產方法簡單、成本低、 效率高的一種利用含銅蝕刻廢液生產氯化銅的方法。
⑹ 為什麼氯化銅晶體不能通過直接蒸發氯化銅溶液獲得
因為氯化銅是強酸弱鹼鹽，而弱鹼根離子，就是銅離子有水解反應，會形成氫氧化銅，同時水解出氫離子。氫離子與氯離子結合形成氯化氫，因為氯化氫具有揮發性，在加熱條件下，便從溶液中揮發出去，留下的是氫氧化銅了。
所以一般是在氯化氫氣流中蒸發溶液，抑制水解。
⑺ 氯化銅晶體在什麼條件下作何操作變為純的無水氯化銅，（在空氣中直接加熱氯化銅晶體因水解得不到純的無水
在氯化氫氣氛下加熱脫水可以得到純度較高的無水氯化銅
⑻ 氧化銅的生成條件是
如果直接加熱，只會在表面生成CuO首先銅和氯氣反應
Cu+Cl2==點燃==CuCl2
再鈉放入水中
2Na+2H2O=2NaOH+H2（氣體符號）
再將氯化銅放入氫氧化鈉中
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2（沉澱符號）+2NaCl
然後過濾，加熱沉澱
Cu(OH)2==加熱==CuO+H2O
⑼ 氯化銅（含2個結晶水）的溶解度
既然你實驗數據和查到的溶解度相差這么大，就不會單單是攪拌的問題了。
請問你pH=3~4是不是拿鹽酸調節的啊？如果用鹽酸的話，那水裡面就已經含有大量的氯離子（原因我不用說了吧），大量氯離子的存在會抑制氯化銅的溶解。
換成硫酸試一下吧。
⑽ 怎樣製取氯化銅
實驗室制氯化銅溶液：CuO+2HCI=CuCl2+H2O
工業制氯化銅：
銅是畜禽生產中不可缺少的重要元素，一般使用硫酸銅，其應用缺陷是眾所周知的。鹼式氯化銅具有不吸濕結塊，流動性好，不氧化破壞飼料中的脂肪和維生素，生物利用率高的優點。鹼式氯化銅的生物學有效性和生物安全性明顯高於硫酸銅。它不僅可降低飼料成本，而且可大大減少銅排泄對環境造成的污染，對保護生態環境有重要意義。
電子工業含銅廢液的處理大多採用電解法[1]、氧化還原法[2]、中和沉澱法[3]等，一般以CUS04，5H20的形式回收。研究利用鹼性蝕刻廢液和酸性蝕刻廢液製取納米級的新型飼料添加劑鹼式氯化銅，通過對蝕刻廢液的處理工藝探討，找到了利用蝕刻廢液的較佳方法。