① 怎樣檢驗一氧化碳
把CO收集在試管中
用手指堵住試管口
用點燃的小木棒靠近試管口 送開手指
如果聽到撲撲爆鳴聲 就是純凈CO
② 怎樣檢驗一氧化碳
用浸有磷鉬酸的氯化鈀試紙檢驗，但是氯化鈀價格比較高。可以先用氫氧化鉀洗氣再用五氧化二碘將co轉化co2，再用澄清的石灰水檢驗。
③ 一氧化碳的檢驗及其原理
燃燒（可燃性）後通入澄清的石灰水產生沉澱（產物二氧化碳的性質）
直接+間接的方式檢驗
④ 一氧化碳檢測儀的准確度等級，求詳細
一氧化碳檢測儀的精度有多種，實驗室使用的精度一般是在0.5級到0.2級，攜帶型的一般是0.5級到1級。攜帶型的一氧化碳檢測儀是屬於強檢表，一般規定是半年檢驗一次。
⑤ 一氧化碳儲存方法
排水法收集。
1、密度雖然比空氣小一點，但是接近，所以不能用排空氣法收集；
2、難溶於水，所以能用排水法收集。
如果玻璃管加熱且同時從左側通入一氧化碳，因為一氧化碳具有可燃性，一段時間之後，造成玻璃管內混有空氣且溫度非常高，有可能造成裝置爆炸，必須盡量避免這種可能性，所以必須先通一段時間的一氧化碳，盡量排凈玻璃管內的空氣，再進行加熱。
如果這樣一直通一氧化碳，而右側導管沒有任何措施使一氧化碳直接排入空氣中，會導致空氣污染，有可能使人中毒，所以導管末端加一個燃著的酒精燈，是為了點燃一氧化碳，防止造成空氣污染。
⑥ 高中階段如何檢驗一氧化碳
不能燃燒，氣體不純會爆炸。
通過灼熱的氧化銅，黑色變紅，並產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
⑦ 檢驗一氧化碳的方法及原理
燃燒（可燃性）後通入澄清的石灰水產生沉澱（產物CO2的性質）
⑧ 如何檢驗一氧化碳已經收集滿
檢驗：點燃，藍色火焰，再將燃燒出來的氣體通入澄清石灰水，有渾濁。
收集：排水法
⑨ 怎樣驗證一氧化碳
一氧化碳 一氧化碳的物理性質 在通常狀況下,一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體,熔點—199℃,沸點—191.5℃。標准狀況下氣體密度為l.25g/L,和空氣密度(標准狀況下1.293g/L相差很小,這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體 一氧化碳的化學性質 一氧化碳分子中碳元素的化合價是十2，能進一步被氧比成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳： 2CO＋O2=2CO2 燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。 一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅： CO＋CuO=Cu＋CO2 CO＋ZnO=Zn＋CO2 在煉鐵爐中可發生多步還原反應： CO＋3 Fe2O3= 2 Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO= 3 FeO＋CO2 Fe＋CO=Fe＋CO2 一氧化碳還有一個重要性質：在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基鎳）、Fe(CO)5（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。 一氧化碳中毒（carbon monoxide poisoning），亦稱煤氣中毒。一氧化碳是無色、無臭、無味的氣體，故易於忽略而致中毒。一氧化碳中毒的原因是因為一氧化碳進入人體之後會和血液中的血紅蛋白結合，進而排血紅蛋白與氧氣的結合，從面出現缺氧，這就是一氧中毒。常見於家庭居室通風差的情況下，煤爐產生的煤氣或液化氣管道漏氣或工業生產煤氣以及礦井中的一氧化碳吸入而致中毒 一氧化碳中毒症狀表現在以下幾個方面： 一是輕度中毒 。 患者可出現頭痛、頭暈、失眠、視物模糊、耳鳴、惡心、嘔吐、全身乏力、心動過速、短暫昏厥。血中碳氧血紅蛋白含量達10%-20%。 二是中度中毒。除上述症狀加重外，口唇、指甲、皮膚粘膜出現櫻桃紅色，多汗，血壓先升高後降低，心率加速，心律失常，煩躁，一時性感覺和運動分離（即尚有思維，但不能行動）。症狀繼續加重，可出現嗜睡、昏迷。血中碳氧血紅蛋白約在30%-40%。經及時搶救，可較快清醒，一般無並發症和後遺症。 三是重度中毒。患者迅速進入昏迷狀態。初期四肢肌張力增加，或有陣發性強直性痙攣；晚期肌張力顯著降低，患者面色蒼白或青紫，血壓下降，瞳孔散大，最後因呼吸麻痹而死亡。經搶救存活者可有嚴重合並症及後遺症。 一氧化碳的後遺症。中、重度中毒病人有神經衰弱、震顫麻痹、偏癱、偏盲、失語、吞咽困難、智力障礙、中毒性精神病或去大腦強直。部分患者可發生繼發性腦病。
⑩ 怎麼檢驗一氧化碳
1、看是否可以燃燒；
2、燃燒時火焰上方罩1乾燥燒杯，證明其無水生成。（排除其他氣態有機物干擾）
3、燃燒生成的氣體通入澄清石灰水溶液，有白色沉澱生成，則燃燒產物是二氧化碳，原氣體是一氧化碳。
一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成+4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。化學方程式：
(10)檢驗一氧化碳的存儲擴展閱讀：
在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，組成分子化合物。如Ni(CO)₄（四羰基鎳）、Fe(CO)₅（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。
由於在一定條件下CO可與粉末狀NaOH反應生成甲酸鈉，因此可以將CO看作是甲酸的酸酐。
一氧化碳常溫下化學性質穩定，但是仍然可以一些參與反應，但是特別注意，單純的高錳酸鉀溶液不能與一氧化碳反應。
常見的常溫下氧化CO的反應如下：
另外，一氧化碳可以和氫氣化合，生成簡單的有機物，表現氧化性。
CO+2H₂==高溫催化劑==CH₃OH
CO+3H₂==高溫催化劑==CH₄+H₂O