⑴ 少量稀鹽酸可貯存在哪裡
塑料瓶可以，玻璃瓶也可以。
⑵ 濃稀鹽酸的物質的量的濃度各在什末范圍
樓上的開玩笑，濃HCl一般為36.5%
稀鹽酸和濃鹽酸分界線可以認為在5mol/L左右，低於此濃度可稱為稀鹽酸
關於稀和濃，實際上沒有固定的界限，因為反應變化的不同都是逐漸顯現的，比如制Cl2，稍微稀一點的HCl也能夠制出來
⑶ 鹽酸大量存儲問題！
鹽酸易揮發，可以弄些化學性質穩定，揮發量小的油浮在上面，這樣味道就不是很大。不然，大量揮發，一片酸霧，環境不好，活兒也沒法干。
我有個建議，你的槽如果的鐵的，最好先刷幾層輕油，那種透明的，一旦外面的襯層破壞了，也可頂幾個小時；然後在表面貼玻璃鋼的布，來兩三層。之後再在外面做一層襯里，可以用那種透明的軟PVC板，就像那種門簾一樣的，焊接起來。
一定不能做黑色或深色的襯里，不然有什麼問題，外面觀察不到。
上百噸的強酸，不是鬧著玩的，一定要考慮周全。
裝卸時直接用泵打就行了，不用裝，另外不能用塑料袋鋪。塑料袋太軟，泵一抽，就吸到泵的入口上了。
⑷ 稀鹽酸（HCL）的性質是什麼
其酸能與酸鹼指試劑反應，紫色石蕊試劑與鹽酸變紅色，無色酚酞不變色。
強酸性，和鹼反應生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
能與大部分碳酸鹽反應，生成二氧化碳，水
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
能與活潑金屬單質反應,生成氫氣
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
能與金屬氧化物反應,生成鹽和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
實驗室常用鹽酸於製取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因為反應速率過快）
能用來製取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
另外，鹽酸能與硝酸銀反應，生成不溶於稀硝酸的氯化銀，氯化銀不能溶於水。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
電離方程式為：HCl===H++Cl-
其他方程式（離子方程式）
Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓
Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時）
8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時）
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）
4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時）
2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
Cl- + Ag+ == AgCl↓
ClO- + H+ == HClO(有漂白性）
2HCIO==（光照）2HCI+O2↑
ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-
ClO- + H2O HClO + OH-
3ClO- === 2Cl- + ClO3- (加熱時的ClO-的歧化反應)
⑸ 稀鹽酸可以用塑料桶裝嗎
您好，本人是做塑料容器十年廠家，看到您的問題，我可以很負責的給您說，鹽酸濃度從10%——50%，稀鹽酸，濃鹽酸都可以裝，但有兩個硬性條件！第一，就是塑料桶的原材料，這個是最主要的原因，不是所以的塑料都能裝，而是要用專用的防腐蝕，耐酸鹼的材料才行。第二，塑料容器要根據鹽酸本身的密度做相應的厚度，也不是說只要原材料防腐蝕，耐酸鹼的，你就可以隨便裝液體 。這是兩個概念，因為不同液體密度的液體產生的壓力也是不一樣的，對桶壓和避厚的要求是也一樣的。所以我們不管客戶提出裝什麼液體（當然有些液體塑料材料是不能裝的），都是根據液體的濃度，密度，有沒有溫度等條件來生產加厚，完全可以說達到100%的定做專桶專用，同時也是對出售後的產品進行質保，質保期內是安全免費維修的。希望能幫助到你，如果要塑料桶儲存以上所說的條件缺一不可，要注意！如有需要歡迎聯系，常規的鹽酸、硫酸、片鹼、氫氧化鈉、三氫化鐵，鹼液、阻垢劑，電鍍液、鹼水劑、雙氧水、污水、自來水儲存等使用。以上所說的液體都可以定製相應的塑料桶儲存，不一，一列舉。
⑹ 稀鹽酸濃度是多少
稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸。
稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於葯用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封保存。主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，葯用方面主要可以治療胃酸缺乏症。
與酸鹼指示劑反應：稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣。
使用鹽酸注意：
在密閉操作時，注意通風。操作人員必須嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。防止鹽酸蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與鹼類、胺類、鹼金屬接觸。
量取濃鹽酸時要配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。