A. 硫酸根離子如何書寫
那個4代表的是氧原子的個數，2-代表的是硫酸根帶的電荷數。
B. 硫酸根離子怎樣寫
C. 硫酸根離子檢測方法
檢測硫酸根含量的方法很多，主要有重量法、滴定法、分光光度法、離子色譜法（IC法）、濁度計法、原子吸收法（AAS）、ICP-AES法等。其中，重量法、IC法、濁度計法是檢測油田水中硫酸根含量推薦的三種方法；滴定法、分光光度法在油田上的應用較為廣泛；光譜法是新型的檢測方法。
硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。
因此檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。
同時要注意到：必須先加入鹽酸，後加入氯化鋇，否則易受銀離子干擾，產生白色沉澱，影響檢驗。
(3)100ppm硫酸根離子怎麼配置擴展閱讀
實驗室製法
1、可以用FeSO4·7H2O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。
2、可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。
3、另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（S2O52-），接著把所產生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。
D. reach硫酸根離子怎麼換算
.重量法 . .原理概要樣品溶液調至弱酸性，加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉澱，沉澱經過濾、洗滌、烘乾、稱重，計算硫酸根含量。 . .主要試劑和儀器 . . .主要試劑氯化鋇： . mol／L溶液；配製：稱取 . g氯化鋇，溶於 mL水中，室溫放置 h，使用前過濾；鹽酸： mol／L溶液；甲基紅： . ％溶液。 . . .儀器一般實驗室儀器。 . .過程簡述吸取一定量樣品溶液〔見附錄A（補充件）〕，置於 mL燒杯中，加水至 mL，加 滴甲基紅指示劑，滴加 mol／L鹽酸至溶液恰呈紅色，加熱至近沸，迅速加入 mL（硫酸根含量＞ . ％時加入 mL） . mol／L氯化鋇熱溶液，劇烈攪拌 min，冷卻至室溫，再加少許氯化鋇溶液檢查沉澱是否完全，用預先在 ℃烘至恆重的 號玻璃坩堝抽濾，先將上層清液傾入坩堝內，用水將杯內沉澱洗滌數次，然後將杯內沉澱全部移入坩堝內，繼續用水洗滌沉澱數次，至濾液中不含氯離子（硝酸介質中硝酸銀檢驗）。以少量水沖洗坩堝外壁後，置電烘箱內於 ± ℃烘 h後取出。在乾燥器中冷卻至室溫，稱重。以後每次烘 min，直至兩次稱重之差不超過 . g視為恆重。 . .結果計算硫酸根含量按式（ ）計算。硫酸根（％）＝（G －G ）× . × ……………（ ）W式中：G ——玻璃坩堝加硫酸鋇質量，g；G ——玻璃坩堝質量，g；W——所取樣品質量，g； . ——硫酸鋇換算為硫酸根的系數。 . .允許差允許差見表 。表 硫酸根，％允許差，％＜ . . . ～＜ . . . ～ . . . .分析次數和報告值同一實驗室取雙樣進行平行測定，其測定值之差超過允許差時應重測，平行測定值之差如不超過允許差取測定值的平均值作為報告值。 .容量法（EDTA絡合滴定法） . .原理概要氯化鋇與樣品中硫酸根生成難溶的硫酸鋇沉澱，過剩的鋇離子用EDTA標准溶液滴定，間接測定硫酸根。 . 主要試劑和儀器 . . .主要試劑氧化鋅；標准溶液。稱取 . g於 ℃灼燒恆重的氧化鋅，置於 mL燒杯中，用少量水潤濕，滴加鹽酸（ ∶ ）至全部溶解，移入 mL容量瓶，加水稀釋至刻度，搖勻；氨-氯化銨緩沖溶液（pH≈ ）；稱取 g氯化銨，以無二氧化碳水溶解，加入 mL ％氨水，用水稀釋至 l鉻黑T： . ％溶液；稱取 . g鉻黑T和 g鹽酸羥胺，溶於無水乙醇中，用無水乙醇稀釋至 mL，貯於棕色瓶內；乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）： . mol／L標准溶液；配製：稱取 g二水合乙二胺四乙酸二鈉，溶於不含二氧化碳水中，稀釋至 l，混勻，貯於棕色瓶中備用；標定：吸取 . mL氧化鋅標准溶液，置於 mL燒杯中，加入 mL氨性緩沖溶液， 滴鉻黑T指示劑，然後用 . mol／LEDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色變為亮藍色為止；計算：EDTA標准溶液對硫酸根的滴定度按式（ ）計算。TEDTA／SO －＝TEDTA／Mg ＋× . …………………………（ ）式中：TEDTA／Mg ＋——EDTA標准溶液對鎂離子的滴定度，g／mL； . ——鎂離子換算為硫酸根的系數。TEDTA／Mg ＋＝W× ／ × . …………………………（ ）V式中：W——稱取氧化鋅的質量，g；V——EDTA標准溶液的用量，mL； . ——氧化鋅換算為鎂離子的系數。乙二胺四乙酸二鈉鎂（Mg-EDTA）： . mol／L溶液；稱取 . g乙二胺四乙酸二鈉鎂（四水鹽），溶於 l無二氧化碳水中；無水乙醇；鹽酸： mol／L溶液；氯化鋇： . mol／L溶液；配製：同 . . ；標定：吸取 . mL氯化鋇溶液，加入 mLmg-EDTA溶液、 mL無水乙醇、 mL氨性緩沖溶液、 滴鉻黑T指示劑，然後用 . mol／LEDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色變為亮藍色，記錄EDTA用量。 . . .儀器一般實驗室儀器。 . .過程簡述吸取一定量樣品溶液〔見附錄A（補充件）〕，置於 mL燒杯中，加 滴 mol／L鹽酸，加入 . mL . mol／L氯化鋇溶液（硫酸根含量大於 . ％時，加入 . mL），於攪拌器上攪拌片刻，放置 min，加入 mL或 mLmg-EDTA溶液（與氯化鋇量同）， mL或 mL無水乙醇（占總體積 ％）， mL氨性緩沖溶液， 滴鉻黑T指示劑，用 . mol／LEDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色變為亮藍色。另取一份與測定硫酸根時相同的樣品溶液，置於 mL燒杯中，加入 mL氨性緩沖溶液， 滴鉻黑T指示劑，然後用 . mol／LEDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色變為亮藍色為止，EDTA用量為鈣、鎂離子總量。 . .結果計算硫酸根含量按式（ ）計算。硫酸根（％）＝TEDTA／SO －×（V ＋V －V ）× ……………（ ）W式中：TEDTA／SO －——EDTA標准溶液對硫酸根的滴定度，g／mL；V ——滴定 . mL氯化鋇溶液EDTA標准溶液的用量，mL；V ——滴定鈣、鎂離子總量EDTA標准溶液的用量，mL；V ——滴定硫酸根EDTA標准溶液的用量，mL；W——所取樣品質量，g。 . .允許差允許差見表 。表 硫酸根，％允許差，％＜ . . . ～＜ . . . ～ . . . .分析次數和報告值同一實驗室取雙樣進行平行測定，其測定值之差超過允許差時應重測，平行測定之差如不超過允許差取測定值的平均值作為報告值。 .光度法（適用於微量硫酸根含量的測定） . .原理概要樣品溶液中加入鉻酸鋇懸浮液生成硫酸鋇沉澱，硫酸根離子置換的鉻酸根離子以分光光度法測定，間接求出硫酸根含量。 . 主要試劑和儀器 . . .儀器一般實驗室儀器。分光光度計。 . . .主要試劑鉻酸鋇懸浮液：稱取 g精製後的鉻酸鋇〔鉻酸鋇精製見附錄B（補充件）〕，溶於 mL乙酸（ ∶ ）和 mL鹽酸（ ∶ ）混合液中，充分搖勻，放置過夜；含鈣氨水：稱取 . g氯化鈣，溶於 mL氨水（ ∶ ），貯於聚乙烯塑料瓶中；硫酸鉀：標准溶液；稱取 . g於 ± ℃乾燥之硫酸鉀，加水溶解，移入 mL容量瓶，加水稀釋至刻度，搖勻。此溶液 mL含 . mg硫酸根，用時稀釋 倍，得 mL含 . mg硫酸根標准溶液；氯化鈉： ％溶液；溴百里酚藍： . ％溶液；稱取 . g溴百里酚藍，溶解於 mL乙醇（ ∶ ）中；乙醇： ％溶液。 . .過程簡述 . . .標准曲線適用於硫酸根含量 . ％以下樣品。吸取 . 、 . 、 . 、 . 、 . 、 . mL硫酸根標准溶液（ . mg／mL），分別至 mL比色管中，加 mL ％氯化鈉（測定氯化鉀時則加入 ％氯化鉀）溶液，加水稀釋至 mL，搖勻，加 mL混勻後的鉻酸鋇懸浮液，搖動 min，靜置 min，搖動下加 mL含鈣氨水清液、 mL乙醇，加水稀釋至刻度，搖動 min，靜置 min，過濾溶液，用 cm比色池在波長 nm處（或用 cm比色池、波長 nm處）以水作對照測定吸光度，與相應的硫酸根含量繪制標准曲線。適用於硫酸根含量為 . ～ . ％氯化鎂樣品。吸取 . 、 . 、 . 、 . 、 . 、 . mL硫酸根標准溶液（ . mg／mL）分別至 mL比色管中，加 mL ％氯化鎂溶液，加水稀釋至 mL，搖勻，加 mL混勻後的鉻酸鋇懸浮液，搖動 min，靜置 min，搖動下加 mL含鈣氨水清液、 mL乙醇，加水稀釋至刻度，搖動 min，靜置 min，過濾溶液，用 cm比色池在波長 nm處，以水作對照測定吸光度，與相應的硫酸根含量繪制標准曲線。 . . .樣品測定吸取一定量樣品溶液〔見附錄A（補充件）〕，置於 mL比色管中，加水稀釋至 mL，以下操作同 . . . （測定氯化鎂時同 . . . ），由測得吸光度從標准曲線上查出硫酸根量。 . .結果計算硫酸根含量按式（ ）計算。硫酸根含量（％）＝G× …………………………（ ）W式中：G——測得硫酸根量，mg；W——所取樣品質量，mg。 . .允許差允許差見表 。表 硫酸根，％允許差，％＜ . . . ～ . （氯化鎂中） . . .分析次數和報告值同一實驗室取雙樣進行平行測定，其測定值之差超過允許差時應重測，平行測定值之差如不超過允許差取測定值的平均值作為報告值
E. 如何配製100ppm氯離子標准溶液
氯離子標准溶液通常用氯化鈉基準試劑來配置，氯化鈉基準試劑需事先乾燥至恆重。
已知：氯的原子量是35.45 ； 氯化鈉的摩爾質量是58.44；1ppm=1ug/ml
計算：假設要配置1000ml100ppm的氯離子標准溶液
100*1000=m*1000*1000*35.45/58.44
m=0.1649g
配置：准確稱取0.1649克氯化鈉基準試劑，溶於水中，移於1000毫升的容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。
F. 硫酸根離子的檢驗
硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。
因此檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。同時要注意到:必須先加入鹽酸，後加入氯化鋇，否則易受銀離子干擾，產生白色沉澱，影響檢驗。所以應當:
(1)加入鹽酸，然後濾去沉澱;
(2)加入氯化鋇，觀察是否有白色沉澱。
檢驗時加入的鋇鹽最好是氯化鋇，硝酸鋇不好，因為氫離子與硝酸根離子相遇時會有強氧化性，會使亞硫酸鹽氧化為硫酸鹽，無法檢驗原溶液中是否有硫酸鹽。但要將生成的白色沉澱中滴加稀硝酸，若白色沉澱不溶解，則更能說明含硫酸根離子。
推薦的離子方程式:
Ba2⁺ + SO₄2⁻ = BaSO₄↓
Ba2⁺ + CO₃2⁻ = BaCO₃↓， 但是因為 CO₃2⁻ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑，所以可以用酸環境排除碳酸根干擾。
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硫酸鹽十分常見，且在其固體鹽中出現的這個離子常常攜帶陰離子結晶水，這是由於水分子通過氫鍵和上面的氧原子相連。
硫酸鉀是常見的鉀肥。
硫酸銨是常見的銨態氮肥，注意不要與鹼性質一起施用，否則會放出氨氣，降低肥效。
硫酸鋇又稱鋇餐，在醫學上可以用於消化系統的X光檢查;硫酸鋇還是一種很好的防護塗料。
硫酸銅溶液為藍色，可以用於配製農葯波爾多液。
無水硫酸銅可以用於吸水或檢驗水的存在。
二水合硫酸鈣俗稱石膏，在醫學上可以用於固定，也用於進行家居裝潢，製造混凝土時也可以使用它控制凝固時間。
十二水硫酸鋁鉀俗稱明礬，生活中常用於凈水。
G. 硫酸根離子濃度
樓上的計算正確，但假設密度不變只是一種可能。
另一種可能是假設體積不變。則：
硫酸根摩爾濃度＝硫酸鈉摩爾濃度=80000/1000/96=0.833M
假設溶液體積不變即1升，則硫酸鈉重量＝0.833x142=118.3g
事實上， 這兩種假設都不完全正確。體積會增加，而溶液密度應該會增大。
補充：如要配80g/L 硫酸根溶液，則應先將118.3g硫酸鈉完全溶解在800-900毫升水裡。然後將溶液轉移到量筒里加水至1升。然後再次攪拌溶液以保證濃度均勻。
H. 檢驗硫酸根離子的方法和步驟
加入硝酸鋇，有白色沉澱，白色沉澱且不溶於稀硝酸，證明有SO42－存在。（不能用氯化鋇，防止有Ag＋存在，造成干擾）
I. 硫酸根離子鹽霧試驗鹽水配置方法
一般情況下，它採用5%的氯化鈉鹽水溶液，溶液PH值調在中性范圍（6.5～7.2）作為噴霧用的溶液。試驗溫度均取35℃，要求鹽霧的沉降率在1～3ml/80cm2.h之間，沉降量一般都是1～2ml/80cm2.h之間。
J. 先是配置100ml0、02mol/l的Cu so4溶液，用五水硫酸銅配製，然後從100ml取25m
取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉澱完全，過濾、洗滌，乾燥至恆重，得到白色固體0.699g．根據硫酸根離子守恆，硫酸根離子的物質的量和硫酸鋇的物質的量是相等的，即為：0.699g233g/mol=0.003mol，量取25mL溶液A，用適量的Zn，將Fe3+...