㈠ 請問30%硫氰酸銨溶液怎麼配置
中國葯典凡例指出，溶液的百分比，除另有規定外，系指溶液100ml中含有溶質若干克:
30%硫氰酸銨溶液：取硫氰酸銨30g，加水使溶解成100ml，即得。
㈡ 硫氰酸銨滴定液濃度的計算公式
㈢ 硫氰酸銨溶液如何標定
使用硫酸鐵銨指示液來標定，具體方法如下：
首先，配製0.1mol/L硫氰酸銨標准溶液。
稱取7.96g硫氰酸銨置於250mL燒杯中，加100mL水溶解，過濾至1L量瓶內，加水稀釋至刻度，混勻。溶液貯存在密閉的玻璃瓶中。
第二，配置硫酸鐵銨指示液(80g/L)
溶解8.0g硫酸鐵銨〔NH4Fe(SO4)2.12H2O〕在約75mL水中，過濾，加幾滴硫酸，稀釋至100mL。
用單標線吸管吸取25mL已標定的0.1mol/L硝酸銀標准滴定溶液置於250mL錐形瓶中，加50mL水，混勻。加2mL硝酸和1mL硫酸鐵銨溶液用硫氰酸銨溶液滴定硝酸銀標准滴定溶液至出現棕色並激烈搖動。1min不褪色為止。
計算：
硫氰酸銨標准滴定溶液濃度按式(1)計算：
c(NH4SCN)=c1V1/V2=25c1/V2…………………………………………(1)
式中：c(NH4SCN)──
硫氰酸銨標准滴定溶液之物質的量濃度，mol/L；
c1──
硝酸銀標准滴定溶液濃度，mol/L；
V1──
硝酸銀標准滴定溶液體積，mL；
V2──
滴定用去硫氰酸銨溶液的實際體積，mL。
精密度：
做五次平行測定，取平行測定的算術平均值為測定結果；五次平行測定的極差，應小於0.00040mol/L。
穩定性：
硫氰酸銨標准滴定溶液每月重新標定一次。
㈣ 如何配製400g/L的硫氰酸銨
看溶液配製,稱取一定量（如100.00g）的硫氰酸銨,倒入燒杯中,加入少量水（如100ml）,攪拌完全溶解,然後轉移入250ml容量瓶,再用25ml水洗滌燒杯,把這洗滌轉移入容量瓶,再這樣洗3次,都分別轉移入容量瓶中,然後容量瓶中加水至刻度,要換均勻,OK
㈤ 硫氰酸鉀標准溶液配製與標定
硫氰酸鉀標准溶液配製與標定：首先，先配置20%的碘化鉀溶液。20g的碘化鉀固體，加入980毫升水，配置成溶液即為2%的碘化鉀溶液。配置30%硫氰酸鉀溶液30g的硫氰酸鉀固體，加入970毫升水，配置成溶液即為3%的硫氰酸鉀溶液。
根據你說的混合溶液看看是什麼比例進行添加配置。2種可能（在一個溶液中碘化鉀佔20%，硫氰酸鉀佔30%）取20克碘化鉀，和3克硫氰酸鉀加入到95毫升的水溶液中。攪拌好即為該混合溶液。
合成方法
可由氰化鉀與硫作用或由二硫化碳與氨水進行加壓合成反應，生成硫氰酸銨，再與碳酸鉀反應製得。硫氰酸銨轉化法將二硫化碳與氨水進行加壓合成反應，生成硫氰酸銨及副產硫氫化銨，再經脫硫蒸發使硫氰化銨分解成硫化氫除去，在液溫105℃時開始緩慢加入碳酸鉀溶液，即生成硫氰酸鉀。
反應過程中會產生大量二氧化碳及氨氣。氨可回收使用，反應溶液經過濾，除去不溶物後進行減壓蒸發，再經冷卻、結晶、離心分離，製得工業硫氰酸鉀。
以上內容參考：網路-硫氰化鉀
㈥ 請問30%硫氰酸銨溶液怎麼配製
對於分析化學來說，准確配置一定濃度的溶液，對多數情況來說，絕對不能簡單地將多少溶質直接丟到多少水裡，畢竟這不是數學計算。必須使用容量瓶來進行配置。
假設需要配置100ml。
首先，使用電子天平在潔凈小燒杯中准確稱取30.0g的純硫氰酸銨，然後用少量水溶解之（在能全部溶解的前提下盡量少，這是為了後續操作方便），用玻璃棒注入100ml容量瓶中，然後用純凈水反復洗滌溶解用的小燒杯和玻璃棒，洗滌液也一並注入容量瓶。這時候可以適當混勻一下，然後定容至容量瓶的刻度線，再進行混勻，即可。
㈦ 硫氰酸銨的滴定度
硫氰酸銨容量法測定氯離子 一.方法原理 該方法測定除氟以外的鹵素含量，以Cl-表示結果，試樣用硝酸進行分解，同時消除硫化物的干擾，加入已知量的硝酸銀標准滴定溶液使Cl-與AgNO3完全生成氯化銀沉澱，以鐵（III）鹽為指示劑，用硫氰酸銨標准滴定溶液滴定過量的AgNO3由此可見，該反應是一個返滴定的過程其反應式如下： 終點時，稍過量的硫氰酸根離子和三價鐵離子反應生成紅色的配合物： 不同標准中氯離子的測定 二.測定步驟 稱取約5g試樣（m），精確至0.0001g，置於400ml燒杯中，加入50ml水，攪拌使試樣完全分散，在攪拌下加入50ml硝酸（1+2），加熱煮沸，在攪拌下微沸1 2min 准確移取5ml硝酸銀標准溶液放入溶液中，煮沸1 2min，加入少許濾紙漿，用預先用稀硝酸（1+100）洗滌過的慢速濾紙抽氣過濾或玻璃砂芯漏斗抽氣過濾，濾液收集於400ml錐形瓶中，用稀硝酸（1+100）洗滌燒杯玻璃棒和濾紙，直至濾液和洗液總體積達到約200ml，溶液在弱光線或暗處冷卻至25℃以下。 加入5ml硫酸鐵銨指示劑溶液用硫氰酸銨標准滴定溶液滴定至產生的紅棕色在搖動下不消失為止。記錄滴定所用硫氰酸銨標准滴定溶液的體積V0 如果V0小於0.5ml，用減少一半的試樣質量重新試驗。 不加入試樣按上述步驟進行空白試驗，記錄空白滴定所用硫氰酸銨標准滴定溶液的體積V1。 三.結果的計算與表示 氯離子的質量分數的計算： 四.法操作要點（1）滴定應在硝酸溶液中進行，因為中性或鹼性介質中，作為指示劑的Fe3+會水解而生成沉澱，同時Ag+在鹼性溶液中亦會產生Ag2O沉澱，而使滴定失敗，硝酸的濃度以1mol/L左右較為適宜。濃度計算： 加入50ml HNO3（1+2）；用HNO3 （1+100）洗滌（約50ml），總體積200ml。可見，最終溶液為濃度1.29mol/L和所需求的硝酸的濃度1mol/L是比較接近的。 （2）作為指示劑的三價鐵鹽，對硫氰酸根離子具有較高的靈敏度，通常在100ml滴定溶液中，加入1~2ml飽和鐵銨礬溶液（400g/L），即為最適宜的濃度，此時半滴（約0.02ml）0.1mol/L NH4CNS標准滴定溶液，即可呈現明顯紅色。 （3）將含有AgCl沉澱的溶液煮沸，濾去沉澱，然後再用NH4CNS標准滴定溶液滴定濾液中剩餘的Ag+。如果不過濾直接滴定時，AgCl的溶解度比AgCNS的大，放在返滴定的過程中，在近終點時產生返色現象，稍過量的CNS一方面與Fe3+生成紅色的Fe（CNS）2+配離子，另一方面還能將AgCl轉化為溶解度更小的AgCNS沉澱此時如果劇烈搖盪錐形瓶，會使Fe（CNS）2+與AgCl之間發生置換反應，溶液的紅色因而消失，因此，為了得到更准確的實驗結果，濾去沉澱這一步是十分必要的，相關的反應式如下： Fe3++CNS=Fe(CNS)2+ AgCl +CNS=AgCNS +Cl （4）在過濾前，在弱光線或暗處冷卻至25℃以下，其作用： a.冷卻降低滴定反應產生的AgCl的溶解度，使其沉澱完全。 b.防止銀的化合物（AgCl）見光分解。 （5）硫氰酸銨容量法是在硝酸介質中進行滴定，許多弱酸的陰離子如PO43-、CrO42 等都不與Ag+生成沉澱，所以它的選擇性遠比硝酸銀容量法為高。 （6）本法所測得的實際上是Cl、Br－I－和CNS－的總量，但在一般的水泥樣品中，均很少含有Br－I－和CNS－離子，故通常不予考慮。 （7）強氧化劑銅鹽汞鹽等與CNS－產生反應，對測定有干擾，必須預先除去，一般水泥樣品中不含這些物質。 （8）硫氰酸銨容量法測定某些混凝土外加劑試樣時，由於溶液顏色過深而影響滴定終點的觀察。
㈧ 2%硫氰酸鉻銨怎麼配置
2%硫氰酸鉻銨怎麼配置
首先，你先配置20%的碘化鉀溶液。20g的碘化鉀固體，加入980毫升水，配置成溶液即為2%的碘化鉀溶液。配置30%硫氰酸鉀溶液30g的硫氰酸鉀固體，加入970毫升水，配置成溶液即為3%的硫氰酸鉀溶液。然後根據你說的混合溶液看看是什麼比例進行添加配置。2種可能（在一個溶液中碘化鉀佔20%，硫氰酸鉀佔30%）取20克碘化鉀，和3克硫氰酸鉀加入到95毫升的水溶液中。攪拌好即為該混合溶液。
㈨ 請問0.1mol/l的硫氰酸銨標准溶液怎麼配製
稱取7.96g硫氰酸銨置於250mL燒杯中，加100mL水溶解，過濾至1L量瓶內，加水稀釋至刻度，混勻。
㈩ 硫氰酸鉀溶液的配製和保存
操作處置與儲存
操作注意事項：密閉操作，全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴防化學品手套。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。[1]
儲存注意事項：儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物
配置：可由氰化鉀與硫作用或由二硫化碳與氨水進行加壓合成反應，生成硫氰酸銨，再與碳酸鉀反應製得