1. 怎麼配製15%的鹽酸
假設要配製100克15%鹽酸溶液,用濃鹽酸(37%)配製.那麼
溶液中純鹽酸的量是:15克.
含有15克鹽酸的濃鹽酸的體積是:15/0.37=40.54ml
含有15克鹽酸的濃鹽酸的質量是40.54+15=55.54克
配製100克15%鹽酸溶液還需要水:100-55.54=44.46克.
所以.配製100克的15%鹽酸溶液的方法是:在44.46克的水中加入40.54ml的37%濃鹽酸.
2. 怎樣配製ph值為1至14的溶液
ph=-lg[h+]
若你要配置ph=1的hcl，因為ph=1，所以鹽酸氫離子濃度就是0.1mol/L，那麼鹽酸的物質的量濃度就要是0.1mol/L，保持1L水中有0.1mol的鹽酸，就是說1L水中要有3.65g鹽酸，保持這樣的配置就行了。
3. 稀鹽酸怎麼配置，一定要用濃鹽酸和水混合嗎
稀鹽酸一定要用濃鹽酸和水混合來配置。
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，所以用氯化氫的化學式HCl表示。鹽酸是一種重要的化工產品，工業鹽酸含氯化氫約31.1%。人的胃液里也含有少量鹽酸，它可以幫助消化。
觀察一瓶純凈的濃鹽酸和一瓶工業用濃鹽酸的顏色，揭開兩只細口瓶的瓶蓋，看看有什麼現象。用手在瓶口上方輕輕扇動，小心地聞一聞有沒有氣味。
純凈的濃鹽酸，是沒有顏色的液體，工業用的濃鹽酸常因為含有雜質（主要是鐵的化合物）而帶有黃色。濃鹽酸有揮發性，當揭開盛濃鹽酸的瓶蓋時，從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸的小液滴而產生白霧。鹽酸有刺激性氣味，有腐蝕性。
我們已經知道鹽酸能使酸鹼指示劑變色，能跟活潑金屬、鹼以及某些鹽反應。
金屬製品在電鍍、電焊前，要用鹽酸（俗稱鹽鏹水）清洗表面的氧化物，這是利用鹽酸的什麼性質呢？
取一枚生銹的鐵釘，觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振盪。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化。我們可以看到鐵釘表面變光亮了，這是因為鹽酸跟鐵銹（主要成分是氧化鐵）反應，生成可溶性的氯化鐵和水。
向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入5毫升鹽酸，微微加熱。觀察試管里的變化。我們可以看到黑色的氧化銅粉末消失了，它也跟鹽酸反應，生成了綠色的可溶性的氯化銅和水。
像氧化鐵、氧化銅這種能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫做鹼性氧化物，大多數金屬氧化物是鹼性氧化物。
鹽酸能跟鹼和某些鹽反應。
向盛有少量氫氧化銅固體的試管里加入鹽酸，振盪，觀察發生的變化。
在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發生的變化。
藍色的氫氧化銅固體跟鹽酸反應，生成氯化銅和水。
硝酸銀溶液跟鹽酸反應，生成不溶於硝酸的白色沉澱氯化銀。
硝酸銀溶液可以用於檢驗鹽酸。
希望我能幫助你解疑釋惑。
4. 鹽酸標准溶液的配製
1 先確定鹽酸原液的濃度
取原液1ml，稀釋至100ml，此時濃度大約為80mmol/l
2 配製80mmol/l的碳酸鈉溶液
8.48g Na2CO3，稀釋至1L
3 滴定檢測鹽酸稀釋液的濃度
4 計算配製0.1mol/l的鹽酸標液
5. 稀鹽酸如何配製啊！
要看你用名都為多少的稀鹽酸了 一般用的稀鹽酸濃度是25%。如果稱量的方式進行配製。那麼對於1%的鹽酸的密度可以近似看作1g/ml，500毫升溶液為500克，那麼需要37%鹽酸的質量是500×1%÷37%=13.5克實際上各濃度鹽酸的密度很容易查到。1%鹽酸的密度是1.005g/ml，500毫升1%鹽酸溶液的質量是500×1.005=502.5克需要濃鹽酸的質量是502.5×1%/0.37=13.6克 與上面的計算誤差並不大。37%的鹽酸的密度 是1.185g/ml需要鹽酸的體積是13.6/1.185=11.5毫升。即量取11.5毫升37%的鹽酸，加水配製成500毫升溶液即可
6. 怎樣配製鹽酸
鹽酸配製分為工業化配製與實驗室配製。具體如下：
一、工業製法：電解法
1、將飽和食鹽水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：
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鹽酸的生活用途
1、生物用途：人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。
2、日常用途：利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質，製取潔廁靈、除銹劑等日用品。
參考資料來源：網路-鹽酸
7. 如何配製鹽酸溶液
首先應該是1：1的鹽酸溶液，通常用1：1這種比值的格式來表示鹽酸的濃度。
要配置200ml的1：1鹽酸溶液，就是鹽酸和水的體積比為1：1，配置方法如下：
1、取100ml的蒸餾水於量筒中
8. 如何配置PH值1~14的溶液 求具體方案
pH值是氫離子濃度的負對數，即pH=-lg[c(H+)]。
c(H+)=10^(-pH)。
配置pH=1的溶液，只要使氫離子的濃度為10^（-1）mol/L。
配置pH=2的溶液，只要使氫離子的濃度為10^（-2）mol/L。
ph=-lg[h+]。若要配置ph=1的hcl，因為ph=1，所以鹽酸氫離子濃度就是0.1mol/L，那麼鹽酸的物質的量濃度就是0.1mol/L，保持1L水中有0.1mol的鹽酸。
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為了便於理解和說明pH，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數。
水的電離：水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，簡寫為H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。
水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10⁻⁷mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H⁺和OH⁻數目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。
9. 0.1mol/l鹽酸怎麼配
配製：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
例如要配製1升0.1mol/L的稀鹽酸，需要12mol/L的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫升。即量取濃鹽酸8.3毫升加水稀釋到一升溶液即可。質量分數為36-37%的濃鹽酸的物質的量濃度大約為12mol/l。
已知市售鹽酸的物質的量是12mol/L，假設配製1mol/L的稀鹽酸的體積是VL：則12x=V
x=V/12L所以，配製1mol/L的鹽酸溶液，只需要量取市售鹽酸V/12L，加水定容至VL即可。
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鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，氯化氫能溶於許多有機溶劑。濃鹽酸稀釋有熱量放出。
鹽酸共有四個結晶的共熔點，分別對應四種晶體：68%（HCl的質量分數，下同）時的HCl·H2O、51%時的HCl·2H2O、41%時的HCl·3H2O和25%時的HCl·6H2O。另外在24.8%時還有一種亞穩的HCl·3H2O生成。
10. 配置稀鹽酸順序
（1）計算：計算配製所需液體濃溶液的體積。（計算得需鹽酸25ml）
（2）稱量：用移液管（但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
（3）轉移：將溶液沿玻璃棒小心轉入100ml的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（4）洗滌：用蒸餾水洗滌移液管（量筒)和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容量瓶中，振盪，使溶液混合均勻。
（5）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（6）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。
（7）最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。