⑴ 加100ml 1N KOH什麼意思還有加入20ml 1+1 KOH溶液，1+1 什麼意思
如果你指的是溶液濃度的話，哪么「1N」是「一個當量濃度」的意思，即一升含有「KOH」的溶液中含有「KOH」56.1克，這是分析化學中最常用的表示濃度的方法。
⑵ 配置500ml氫氧化鈉1n需要多少氫氧化鈉
是1L吧
⑶ 1N濃度的溶液怎麼配置和摩爾濃度間怎麼換算啊
"N「 是 "當量" 的意思。
酸的「當量」是它能給出一摩爾質子所相當的量。
一摩爾硫酸最多能給出兩摩爾質子，如果硫酸的
兩個氫離子完全離解出來，則1mol/L=2N 。如果
在反應中只離解出一個氫離子，則1mol/L=1N。
鹼的「當量」是能同一摩爾質子化合所相當的量。
對於一元鹼氫氧化鈉而言，1mol/L=1N 。
因此：硫酸0.62N=0.31mol/L (離解出兩個氫離子的換算）；
硝酸0.32N=0.32mol/L ；
鹽酸0.06N=0.06mol/L ；
鹽酸2N=2mol/L ；
氫氧化鈉1N=1mol/L 。
請根據上述換算方法自己用原料配溶液。
⑷ 1N的NAOH溶液如何配製
把氫氧化鈉固體加到蒸餾水中，一邊加一邊攪拌，直到不能溶解，得到的氫氧化鈉溶液就是飽和溶液
1mol/L的氫氧化鈉的配製：將20克的氫氧化鈉溶於小燒杯中，等冷卻以後轉移到500mL的容量瓶中，用洗瓶洗滌小燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉移到容量瓶中。用洗瓶給容量瓶加水，直到離刻度1-2厘米左右，改用膠頭滴管加水，直到凹液面最低點與刻度線相切為止。旋緊塞子，搖勻(上下反復顛倒),即可.
⑸ 氫氧化鉀 1MOL/L的溶液怎麼配
(1)使用天平稱去KOH固體1mol即56克.
（2）將固體倒入盛有蒸餾水的燒杯中,用玻璃棒攪拌,冷卻至室溫.
（3）取規格1L的容量瓶,檢驗其密閉性.
（4）燒杯內溶液沿玻璃棒注入容量瓶.
（5）同樣方法,將蒸餾水倒至臨近容量瓶刻度線.
（6）用膠頭滴管滴加蒸餾水,至刻線.視線與溶液凹液面最低點相平.
（7）搖勻.
這樣就得到了所需溶液.
⑹ 1N 硫酸溶液如何配置
1N 硫酸即為H+濃度為1mol/L，所以硫酸濃度為0.5mol/L.
如果用98%的濃硫酸，密度是1.84克/毫升，需要濃硫酸的體積為0.5＊98/98%/1.84=27.2毫升。
需要量取98%的濃硫酸27.2毫升，先在燒杯中加入適量的水，再把濃硫酸加入到燒杯中，稀釋冷卻後，將其轉移到1000毫升容量瓶，並且用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液也轉移到容量瓶。然後往容量瓶加入蒸餾水，當液面離刻度線2~3厘米時，改用膠頭滴管至凹液面與刻度線持平，搖勻即可。
⑺ 1N鹽酸標准液如何配置
1N鹽酸液就是1mol/L的鹽酸液。配置步驟如下：
1．用量筒量取濃鹽酸90mL，倒入預先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標簽。
2．鹽酸溶液濃度的標定，用減量法准確稱取約1.5g在270~300℃乾燥至恆量的基準無水碳酸鈉，置於250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑，用配製好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉變為紫紅色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液由綠色變為暗紫色。由Na2CO3的重量及實際消耗的HCl溶液的體積，計算HCl溶液的准確濃度。
(7)1NKOH怎麼配置擴展閱讀：
1、燥至恆重的無水碳酸鈉有吸濕性，因此在標定中精密稱取基準無水碳酸鈉時，宜採用「減量法」稱取，並應迅速將稱量瓶加蓋密閉。
2、在滴定過程中產生的二氧化碳，使終點變色不夠敏銳。因此，在溶液滴定進行至臨近終點時，應將溶液加熱煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室溫後，再繼續滴定。
⑻ 如何配製8N的KOH溶液
8N就是8當量（一般現在不用）濃度，對氫氧化鉀等於8mol/L.配製方法如下：
1、准確稱取4.36克固體氫氧化鉀（至少是化學純）；
2、在小燒杯中加約20毫升水溶解氫氧化鉀，等到完全溶解、冷卻後轉移到100毫升容量瓶中；
3、洗滌小燒杯2-3次，洗滌液也轉移到容量瓶中；
4、加水到離開容量瓶刻度線2-3厘米處，振盪一下，然後滴加水到刻度線；
5、加蓋，上下震盪幾次以充分混合均勻即可。
⑼ 1N的無機酸的酸度溶液如何測量和配置
以鹽酸為例：1N鹽酸：用量筒取比重1.19的鹽酸8.4毫升,加入100毫升容量瓶中,用蒸餾水稀至刻度.
標定：精確稱取硼砂4-5克,溶解至50毫升蒸餾水中,加入甲基橙指示劑2－3滴,用標准酸溶液滴定至呈紅色時為止.
N＝C(硼砂）/v(酸）×0.1906