『壹』 用濃鹽酸怎麼配製1mol/l的鹽酸
一瓶36%的濃鹽酸，配製1mol/L的鹽酸溶液如下：
1、在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。
比如想要用36%鹽酸配製 500mL，1mol/L稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下：
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL
2、用量筒量取43mL36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2厘米，改用膠頭滴管滴加，直到液面與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。
(1)hcl怎麼配置擴展閱讀：
鹽酸（hydrochloric acid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
『貳』 1mol/l的鹽酸如何配製
不同市售鹽酸濃度不同，要根據具體質量分數來配置。
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1L濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩爾濃度即為12mol/L。
現在要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。
鹽酸是一種無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。
分析化學
在分析化學中，用酸來測定鹼的濃度時，一般都用鹽酸來滴定。用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結果更精確。在1標准大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恆沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物。其恆沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。
鹽酸常用於溶解固體樣品以便進一步分析，包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質來方便分析。
參考資料：
鹽酸_網路
『叄』 1M鹽酸如何配置
一般的來說，1M也就是1N(當量)。你可以按照濃鹽酸的含量和分子量進行換算，一般的濃鹽酸大約是11M,如果你要求不是很嚴格的話，稀釋10～11倍大約就是1M的鹽酸了。
或者用公式計算，要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。
比如：鹽酸摩爾濃度若為11.6， 1MHCl配製方法如下：取86.2ml加蒸餾水至1000ml
鹽酸摩爾濃度若為2.9， 1MHCl配製方法如下：取344.8ml加蒸餾水至1000ml
(3)hcl怎麼配置擴展閱讀：
由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標准溶液，因此，配製HCl標准溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定它們的准確濃度，或者用另一已知准確濃度的標准溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的准確濃度。
『肆』 HCL怎麼配置路由器連接外網
方法/步驟
一、打開虛擬機並建好拓撲
『伍』 0.1n的HCl如何配製
0.1mol/LHCl
溶液：量取
9
毫升鹽酸，緩慢注進
1000ml
水
『陸』 HCL的配置，注意事項
一般工業級或者實驗室分析純級別濃鹽酸質量百分比濃度是36-38%，就是100克鹽酸溶液含
36-38克HCl
假如你要配100 ml 4%鹽酸（密度近似為1 g/ml），那麼裡面含4克HCl，
我們假定使用的濃鹽酸濃度是36%，那麼 4/0.36=11.1，
也就是說你稱取11.1克濃鹽酸，將它用88.9克水稀釋，那麼所得到的就是你想要的4%鹽酸
如果你要知道確切濃度，可以配製標准氫氧化鈉溶液對你配好的鹽酸進行標定即可
『柒』 1mol/l的tris-Hcl怎麼配置
用1mol的tris溶於900ml水中，因為tris是鹼性，用hcl調ph，最終定容到1000ml。
Tris三羥甲基氨基甲烷，三羥甲基氨基甲烷是一種有機化合物，其分子式為(HOCH2)3CNH2。Tris被廣泛應用於生物化學和分子生物學實驗中。Tris-HCl是實驗室最常用的一種緩沖液，pH值隨溫度的變化而變化。通常來說溫度每上升1℃，pH值下降0.03。如無特殊說明，所調折算為25℃時的pH值。
(7)hcl怎麼配置擴展閱讀：
注意事項：
1、對人體有刺激性，請注意適當防護。
2、 為了安全和健康，請穿實驗服並戴一次性手套操作。
3、為了保證緩沖溶液有足夠強的緩沖能力，在配製緩沖溶液時，需要做到為使共軛酸鹼對的濃度比接近於1，應根據所需要維持的pH范圍選擇合適的緩沖對，使弱酸的PKa等於或接近於所要求的pH。
4、應使溶液冷卻至室溫後再調定pH值，因為Tris溶液的pH值隨溫度的變化差異很大，溫度每升高1，溶液的pH值大約降低0.03個單位。
參考資料來源：網路-Tris-HCl
參考資料來源：網路-配置
參考資料來源：網路-配製溶液
『捌』 3%HCL溶液怎麼配置
鹽酸為36%的,密度為1.19,配成3%的溶液為1L的,這時的密度可看為1,則有ρ（36%）V*36%=1000ρ（3%）*3%,V=70ml。不過,這都只能配置成3%左右的酸.如果需要確定濃度,還要進行標定。
鹽酸（hydrochloric acid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
研究簡史
人們對鹽酸的認識最早來自於王水，是一種由鹽酸與硝酸組成的混合物。13世紀歐洲煉金術士賈比爾的作品中提到，可以通過將鹵砂（主要成分為氯化銨）溶於硝酸來制備王水。也有說法稱最先在手稿中提到王水的是13世紀末的拜占庭。
16世紀，利巴菲烏斯第一次正式記載了分離出的純凈鹽酸，他是在粘土坩堝中加熱鹽與濃硫酸的混合物來制備氯化氫。也有一些作者認為純的鹽酸是由15世紀德國本篤會的巴希爾·瓦倫丁制備的，他的方法是將食鹽與硫酸亞鐵混合加熱後酸化。
以上內容參加：網路-鹽酸
『玖』 1mhcl怎麼配置
你這個分析純的 鹽酸沒有告訴濃度和密度啊,氯化氫氣體吧.濃鹽酸一般是 1.19g/cm3 ,37% 的質量分數.V *1.19g/cm3 *37% = 0.1L *1mol/L *36.5g/molV =8.3mL 需要量取分析純的濃鹽酸 8.3mL .使用 100mL 容量瓶來配製,不用管加入多少蒸餾水,反正最後要定容的.量取 8.3mL 濃鹽酸,加入小燒杯中 稀釋,冷卻到室溫後,轉移到 100mL容量瓶中 再洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液也轉移到該容量瓶中,最後加入蒸餾水定容到100mL 由於鹽酸容易揮發,只能配製一個大致的濃度,然後用標准溶液標定該鹽酸,得到一個准確的濃度 首先看你用的HCl的標簽,上邊有濃度.然後根據CV=C1V1得到濃HCl需要的體積就可以了
『拾』 請教化學高手2mol/L的HCL如何配置
解題如下：
假定用36.5%的濃鹽酸，密度為1.19g/ml.
1、計算：需要鹽酸的物質的量＝0.2X1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2、量取：用量筒量取16.8ml。
3、溶解：將量取16.8ml倒入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水稀釋。
4、轉移（移液）：待溶液冷卻後，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
5、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6、定容：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
7、搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
8、將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配製溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。
(10)hcl怎麼配置擴展閱讀：
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。