Ⅰ 實驗室配製50g溶質質量分數為6%的NaC1溶液的操作步驟有：計算、稱量、量取、溶解．該實驗過程中不需要用
A、溶解過程需要用玻璃棒進行攪拌，故選項錯誤．
B、溶解需要在燒杯中進行，故選項錯誤．
C、配製溶液的過程中侍吵不需要進行過濾，則不需要使用漏斗，該儀器不需要，故選項正確．
D、配製溶液的過程中量筒用於准確量取水，該儀器需逗敗要，故選項錯誤．山談顫
故選：C．
Ⅱ 如何配置0.11L含物質的量為0.04mol的NaC溶液
你好！梁迅
按標准溶液的配製方法.11L即110mL，需要NaCl的質量為.191克NaCl，再取其中的110mL.5=3.191克
精確稱取30，再取其中的110mL即橡鉛此可，配製成150mL的氯化鈉溶液，只能先配製成150mL.04/.11）*58;0。
所以.15*（0：0，配製時
如有疑問，請追問。激帶
Ⅲ 1欲配叫MaCI=10%的NaC1溶液500g,請問如何配
應該是配製10%的NaCl溶液500g。
解：溶質的質量為
m=500X10%=50（克）
所以稱取50克氯化旦洞鈉，然後加水450克（毫升）溶解，則配製的溶液晌並就是模謹枯10%的氯化鈉溶液500克。
（生理鹽水的濃度為0.9%）
Ⅳ 如何配製200ml濃度為1mo1/L的NaC1溶液
由於是製取200ml，所以需要稱取1/5=0.2mol的NaCl
NaCl的摩爾質量為58.5g/mol（Na23，Cl35.5），所以0.2molNaCl的質量為58.5*0.2=11.7g
然後將11.7g氯化鈉溶解於燒杯中，再將燒杯中的喊舉液體轉移至200ml容升高量瓶，再用蒸餾水清洗燒杯2-3次並將清洗出的溶液也全都轉鄭笑碧移至容量瓶，最終將容量瓶頁面加至200ml。即完成200ml的濃度為1mo1/L的NaCl溶液
Ⅳ 制備0.lmol/L Nac1溶液250mL,需要多少克NaCl怎麼配製
m=0.1*0.25*58.5=1.4625g
1、准確稱量1.4625g NaCl，放入燒杯中進行溶解；
2、待溶解完全廳伍喊後，將溶扮野液轉入250ml的容量瓶中，用蒸餾水涮洗2~3次，並將涮洗液倒入容量瓶中。
3、用蒸餾水添加溶液橘舉至250ml刻度處，然後充分搖勻。
Ⅵ 3.0%氯化鈉溶液怎麼配
配置過程么？
實驗所需器材：天平、燒杯、玻璃棒、200ml 量筒。
一用天平稱量3gNaCl 固體
（註：一定要在左右兩側放上相同規格的紙，因為NaCl 易潮解，會損壞天平）
二用量筒量取97ml 水
（讀數時注意平視凹液面最低處）
三將稱得的水與 一的NaC l 混合後（燒杯內）用玻璃棒不斷攪拌。
四裝瓶貼簽。
Ⅶ 如何配製質量分數為0.09的nac1溶液500g
質量分數0.09的NaCl500g，其中m（NaCl）=45g
故稱取45g(請枯沒按照精確度沒拆納選擇合適天平)NaCl，並加水至溶液體積為500ml即御升可。
Ⅷ 一定物質的量濃度溶液的配置的實驗原理和現象還有結論。注意是配置100mL 1.0mol/L NaC
郭敦顒回答：
NaCl的分子量為58.44，摩爾質量為58.44g/mol，
配置100mL 1.0mol/L NaCl溶液。備好200 mL的燒杯玻璃棒和100 mL的容量瓶纖世枯，洗滌干凈；用分析天平稱量氯化鈉（NaCl，化學純或分析純毀洞試劑）5.844g，置於燒杯中，加蒸溜水（或其它純凈水）50mL左右，用返指玻璃棒攪拌，使溶解，在溶解過程中為吸熱反應；之後，將氯化鈉溶液轉入100 mL的容量瓶中，用盛有水的洗瓶沖洗燒杯3到4次，沖洗液並入容量瓶中，用滴管小心滴加水到容量瓶的刻度（以液面弧線的下切線與刻度線水平為准），塞上玻璃塞搖勻。
所配NaCl溶液的質量濃度=5.844g/100mL=58.44g/1000mL=58.44g/L；
所配NaCl溶液的摩爾濃度M=（58.44g/L）/（58.44g/mol）=1.0 mol/L；
配置100mL 1.0mol/L NaCl溶液，
所需NaCl的質量=1.0mol/L×100mL/（1000mL/L）×58.44g/mol
=1mol/L×0.1L×58.44g/mol=0.1mol×58.44g/mol =5.844g。