『壹』 欲配製950毫升0.5摩爾每升的氫氧化鈉溶液需要稱量多少克的氫氧化鈉固體
因配製溶液時，容量瓶是有規格的，沒有950ml的，就近有1000ml。所以應按1000ml計算。需要20克氫氧化鈉。
『貳』 氫氧化鈉溶液的配置方法
1、在潔凈的燒杯中加入100ml的蒸餾水。
2、利用專用天平秤取0.2g純氫氧化鈉固體。
3、裝入特定容器中，就配置成了0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
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溶液的配製過程
1、計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
2、稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒或移液管量取液體體積。
3、溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水。
4、轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
6、定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
7、搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。
8、裝瓶，貼簽。
『叄』 溶液氫氧化鈉的配製方法與步驟
1、計算：依據所要配製的氫氧化鈉溶液的濃度與體積，計算出所需氫氧化鈉的質量；
2、稱量：用電子天平稱量所需的氫氧化鈉；
3、溶解：將稱量好的氫氧化鈉倒入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，攪拌；
4、稀釋定容：加水稀釋至臨近定容刻度時改用吸管或滴管加水；
5、將配製好的溶液倒入塑料試劑瓶中保存，貼上標簽，並註明溶液信息。
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氫氧化鈉的儲存方法：
固體氫氧化鈉裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶。
螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。
氫氧化鈉對玻璃製品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞，否則可能會導致瓶蓋無法打開。
『肆』 如何配置1mol/L的氫氧化鈉溶液
1mol/L氫氧化鈉溶液的配置方法：
以配置1L的溶液為例：
一.計算
由n=cv=1mol/L*1L=1mol m=nM=1mol*40g/mol=40g 得所需氫氧化鈉質量為40g。
二.稱量
用天平稱量40g氫氧化鈉粉末。由於氫氧化鈉在空氣中易潮解，最好在燒杯中稱量。
三.溶解
將稱量的粉末倒入燒杯中，用少量蒸餾水溶解。冷卻到室溫。
四.移液
用玻璃棒引流，將冷卻後的溶液轉移到1L的容量瓶中。用蒸餾水洗滌玻璃棒及燒杯，將洗滌後的蒸餾水加入容量瓶。繼續加入蒸餾水，直到達到刻度線。
五.搖勻
六.倒入細口瓶，貼標簽。註明1mol/L NaOH。
拓展資料
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
【常見誤區】
誤區1：鐵不能與氫氧化鈉反應
事實：無水條件下氫氧化鈉在高溫下可以與鐵粉反應並生成金屬鈉（或鉀）。
（蓋·呂薩克等）把鐵屑分別同苛性鉀（KOH）和苛性鈉（NaOH）混合起來，放在一個密封的彎曲玻璃管內加熱。結果，在高溫下熔化的苛性鹼與紅熱的鐵屑起化學反應，生成了金屬鉀和鈉。這種方法既簡單又經濟，而且可以制出大量的鉀和鈉。
故實驗室熔融氫氧化鈉時應使用鎳制容器而不可以使用鐵制容器。
誤區2：氫氧化鈉是強鹼，但它並沒有殺菌的作用
事實：氫氧化鈉可以用於特定場所的消毒，並且它還是國家推薦的破壞朊病毒的消毒劑。
註：被感染朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危險組織（大腦、硬腦膜、垂體、眼、脊髓等組織）污染的中度和高度危險性物品，可選以下方法之一進行消毒滅菌，且滅菌的嚴格程度逐步遞增：
（a）將使用後的物品浸泡於1mol∕L氫氧化鈉溶液內作用60min，然後按WS310.2中的方法進行清洗、消毒與滅菌，壓力蒸汽滅菌應採用134℃～138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min；
（b）將使用後的物品採用清洗消毒機（宜選用具有殺朊病毒活性的清洗劑）或其他安全的方法去除可見污染物，然後浸泡於1mol∕L氫氧化鈉溶液內作用60min,並置於壓力蒸汽滅菌121℃,30min；然後清洗，並按照一般程序滅菌[22]
誤區3：鈉與氫氧化鈉不反應
事實：氫氧化鈉與金屬鈉可以反應，是制備氧化鈉的一個方法。
具體如下：
用氫氧化鈉和金屬鈉的混合物加熱以制備氧化鈉。
金屬鈉應稍過量，目的是除去氫氧化鈉所含的少量水分。
將粒狀NaOH和小塊金屬鈉混合，放入鎳坩堝。鎳坩堝放置於封好底部的硬質玻璃管中，管上部與真空泵和長管壓力計聯接。混合物在300～320℃開始反應，生成的氫氣被真空泵抽出。真空度保持在399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，殘留的鈉被減壓蒸出。生成物為白色粉末，其中Na2O只含96%，另有2% NaOH，2% Na2CO3雜質。
誤區4：氫氧化鈉溶於沸水使水沸騰
事實：氫氧化鈉溶於水會釋放熱量，但並不是使水沸騰的原因。
具體如下：
取三支試管，分別向試管內倒入5mL蒸餾水，先在酒精燈外焰上進行預熱，再集中加熱，直至試管內的水騰；移開試管，向剛沸騰過的 熱 水中分別加入少許氯化鈉、硝酸銨、碎瓷片，均觀察到試管內的水重新沸騰起來。
眾所周之，碎瓷片不溶於水;氯化鈉溶於水時，溶液溫度不會有明顯變化，固體硝酸銨溶於水時吸收熱量，溶液溫度應該降低，但把這三種物質分別加入剛沸騰過的水中時，都觀察到水重新沸騰了起來。顯然，「水的重新沸騰是由固體氫氧化鈉溶於水時放出熱量所致」的說法有所欠缺。
給蒸餾水加熱時，由於液體里缺乏形成氣泡的核心，容易導致形成過熱液體，過熱液體是亞穩定狀態。當向過熱液體中加人固體時，會侵入氣泡，提供了氣化中心，所以會看見水重新沸騰起來。
『伍』 實驗室制配0.5molL-1的NaOH溶液950mL，有以下儀器：①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500...
（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用葯匙取用葯品，在燒杯中溶解，冷卻後轉移到1000mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為膠頭滴管、葯匙，故答案為：③⑤；
（2）溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；轉移用玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；
（3）①轉移完溶液後未洗滌玻璃棒和燒杯，會造成溶質損失，則濃度會偏小，故答案為：偏小；
②加水超過刻度線，溶液體積增大，濃度偏小，故答案為：偏小；
③搖勻後液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；
④最後需要定容，容量瓶不幹燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故答案為：不變；
⑤定容時俯視觀察容量瓶刻度線，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故答案為：偏大．
『陸』 如何配置氫氧化鈉溶液
0.8%的氫氧化鈉溶液配置：
在500ml燒杯中加入約400ml蒸餾水，將氫氧化鈉加入，並用玻璃棒攪拌使其完全溶解。將燒杯中溶液用玻璃棒引流轉移到500ml容量瓶中。使用燒杯稱取250g氫氧化鈉，加入適量水溶解，冷卻至室溫，轉入500ml容量瓶中，使用少量水潤洗燒杯，洗液也轉入容量瓶中，然後定容至500ml。
方法原理
NaOH有很強的吸水性和吸收空氣中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。除去Na2CO3最通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液（約52%，W/W），由於Na2CO3在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解，會慢慢沉澱出來，因此，可用飽和氫氧化鈉溶液，配製不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉澱後，可吸取一定量的上清液，稀釋至所需濃度即可。
『柒』 氫氧化鈉標准溶液如何配製
配製：
將氫氧化鈉配成飽和溶液，注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上層清液。
濃度氫氧化鈉飽和溶液注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中搖勻
0.2mol/L量取10ml1000中搖勻
0.5mol/L量取26ml1000中搖勻
1.0mol/L量取52ml1000中搖勻
原理：
標定鹼溶液的基準物質很多，常用的有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和鄰苯二甲酸氫鉀（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應如下：C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O計量點時由於弱酸鹽的水解，溶液呈弱鹼性，應採用酚酞作為指示劑。
以上內容參考：網路-氫氧化鈉標准溶液
『捌』 實驗室中需要配製2mol/L的NaOH溶液950mL，配製 時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH的質量分別是（）
實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配製，
則n（NaOH）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaOH）=2mol×40g/mol=80g，
故選C．
『玖』 配製95ml,1mol/L的NaOH溶液
先計算：配置100ml，1molL-的溶質氫氧化鈉的質量：m=40x1x0.01=4克
1.稱量：用托盤天平準確稱量4g氫氧化鈉固體。
2 溶解：將4g氫氧化鈉固體放入燒杯中，用40ml左右蒸餾水溶解。
3 冷卻：將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻至室溫。
4 轉移：將冷卻後的氫氧化鈉溶液全部轉移到100ml容量瓶中.
5 洗滌: 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次, 將洗滌過的溶液全部放入100ml容量瓶中.
6 振盪: 將容量瓶中的溶液振盪均勻.
7 定容: 向容量瓶加水,當離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管，使凹液面與刻度線相切。
8 搖勻：將100ml容量瓶中溶液搖勻，即得到100ml的1mol/L氫氧化鈉溶液。
最後用移液管移出5ml就得了。
『拾』 實驗需要0.1mol/LNaOH溶液950ml，根據溶液配製中情況回答下列問題：（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒
（1）沒有950mL規格容量瓶，所以選用1000mL容量瓶．
操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用葯匙取用葯品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），並用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻後轉移到500mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，並將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最後定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管．
根據提供的儀器可知，還需儀器有玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管．
故答案為：玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）需氫氧化鈉的質量為m=1L×0.1mol?L-1×40g/mol=4.0g．
故答案為：4.0g．
（3）A．生銹後砝碼質量增重，由於m物=m砝+m游，故稱量出的葯品的質量偏高，故濃度偏大；
B．NaOH在燒杯中溶解時放熱，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，則冷卻後溶液體積偏小，濃度偏大；
C．最後需要定容，容量瓶不幹燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，移入容量瓶中的氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低；
E．定容時仰視刻度線，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；
F．搖勻後液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏小．
故答案為：AB；C．