『壹』 3.5N硫酸溶液的配製方法。 所需硫酸怎麼個演算法
3.5N硫酸溶液的物質的量濃度 = 3.5/2 = 1.75mol/L
如果配置1L溶液，則需要1.75mol H2SO4
需要濃度為98%、密度為1.84g/ml的濃硫酸體積 = 1.75*98/(98%*1.84) = 95.1ml
『貳』 硫酸的配製方法
要配製的硫酸溶液的摩爾濃度
是2.5mol/L,摺合成質量/體積
表示式是：
98g/mol*2.5mol/L
=245g/L=6.125g/25ml
.
所以需要的原料濃硫酸質量是：
6.125g/0.98=6.25g
.
取6.25克質量分數為98%的濃硫酸
溶於溶劑(一般是水)中,稀釋成25
毫升即可.
『叄』 配置 35%的硫酸 而國標上的配置方法是稱取244ML的硫酸，緩慢注入700ML水中，冷卻，稀釋至1升，問244如何計
配置35%硫酸溶液（20攝氏度時 密度=1.26）1000ml。（市售濃硫酸密度為1.84，含量96%）
35%硫酸溶液（密度=1.26）1000ml
溶液質量=1000*1.26=1260
溶質質量=1260*35%=441
稀釋過程溶質質量保持不變，所以濃H2SO4中溶質質量也要441g
濃硫酸中：溶質質量=V*1.84*96%=441 V=249.6mL
244應該是15度時算出的。
『肆』 1+35硫酸溶液怎麼配製密度1.84
用量筒量取35體積蒸餾水和1體積濃硫酸，然後將濃硫酸緩慢倒入水中，一邊加，一邊用玻璃棒攪拌，防止劇烈放熱，即得到1+35硫酸溶液。
『伍』 硫酸溶液怎麼配製
1、硫酸溶液，即稀硫酸溶液，通常是用濃硫酸（C2=18mol/L）經過稀釋的方法配製完成的。
2、具體配製步驟：
（1）首先（例如）確定配製的硫酸的體積（V2=1000ml）、物質的量濃度（C2=4.5mol/L）;
（2）依據C1V1=C2V2，計算準確量取濃硫酸的體積V2;
（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；
（4）用量筒量取濃硫酸250ml，在不斷攪拌的條件下，緩慢加入600 ml蒸餾水的1000ml燒杯中；
（5）繼續加水至1000ml，攪拌均勻後轉移到1000ml的試劑瓶中，
（6）貼好標簽。
『陸』 1+35硫酸溶液怎麼配製密度1.84
所以假設1密度=質量
/，只要記住上面公式就行，硫酸質量不變;
體積.84；
也可以用濃硫酸配.35硫酸溶液x升，蒸發掉水後剩下y升，這樣就有
x*1.35=y*1
『柒』 1:35硫酸怎麼配置
1:35應該是體積比吧,就是一份的硫酸和35份的水,按照酸加入水加入,就行了。
『捌』 如何配置硫酸
先到化學葯品店買硫酸原品或配置好的。不同濃度不同配置，用容量瓶配置，容量瓶容積一般有50、100、250、500、1000ml的看你用多大體積的了。
如：用100ml容量瓶配置，則先計算濃硫酸用量0.2*98/0.98=20克 用質量除以密度的濃硫酸的體積20/1.84＝10.9ml用量筒量取這么多體積的濃硫酸
用燒杯取50ml左右的蒸餾水將其稀釋後冷卻到室溫轉移到容量瓶中，再用少量蒸餾水反復沖洗燒杯，也將這部分溶液轉入容量瓶中，最後用膠頭滴管加水定容，混合均勻就可以了．