A. 三氯化鐵溶液的配置方法
1.
fecl3是強酸弱鹼鹽,溶於水要發生水解反應：
----fe3++3h2o==fe(oh)3+3h+
----由於生成氫氧化鐵,溶液變渾濁.
2.
為了得到澄清的氯化鐵溶液
----要加鹽酸制三氯化鐵的水解反應
3.
實際配製方法
----將鹽先溶解於稀鹽酸中，再加水稀釋。
4.
配製強酸弱鹼鹽溶液的一般原則
----加同根酸抑制水解.
----如配置cuso4溶液時加硫酸等。
B. 0.5mol/l的FeCl3溶液怎麼配置
首先計算出三氯化鐵固體的質量
0.5*500*162/1000=40.5克
稱取40.5克三氯化鐵固體，在500mL去離子水中加入10mL6mol/L的鹽酸抑制水解，再加入固體，攪拌均勻即可
C. 怎麼配置FeCl3溶液
取FeCl3溶解溶解在少量稀鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度；由於FeCI3會強烈水解,所以要再加適量HCl抑制其水解.
D. 氯化鐵溶液的配置
1.
FeCl3是強酸弱鹼鹽,溶於水要發生水解反應：
----Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
----由於生成氫氧化鐵,溶液變渾濁.
2.
為了得到澄清的氯化鐵溶液
----要加鹽酸制三氯化鐵的水解反應
3.
實際配製方法
----將鹽先溶解於稀鹽酸中，再加水稀釋。
4.
配製強酸弱鹼鹽溶液的一般原則
----加同根酸抑制水解.
----如配置CuSO4溶液時加硫酸等。
E. 化學: 實驗室如何配置三氯化鐵溶液
三氯化鐵為土黃色固體，也易於吸收空氣中的水份，所以應密封保存。配置三氯化鐵溶液時一般是用40%的三氯化鐵和60%的水，當然三氯化鐵多些，或者用溫水（不是熱水，以防油漆脫落）可使反應速度快些。
你說的是配置還是製取???
F. 如何正確配置FeCl3的水溶液
取FeCl₃，加水溶解，由於FeCl₃會強烈水解，所以要再加適量HCl抑制其水解。
氯化鐵為黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306℃、沸點315℃，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。實驗室可利用氯化鐵的水解反應製成氫氧化鐵膠體。
將鐵屑溶於鹽酸中，先生成氯化亞鐵，再通往氯氣氧化成氯化鐵。冷卻氯化鐵濃溶液，便產生氯化鐵的六水物結晶。
(6)如何配置fecl3標准溶液擴展閱讀：
以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應爐里反應，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進入捕集器冷凝為固體結晶，即是成品。尾氣中含有少量未反應的游離氯化鐵。
用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，得到氯化鐵溶液作為副產品。生產操作中氯化鐵蒸氣與空氣中水分接觸後強烈發熱，並放出鹽酸氣，因此管道和設備要密封良好。
G. 在配製fecl3溶液成標液時應注意什麼
在配置氯化鐵溶液要加入一定量的鹽酸，防鐵離子水解。
配製三氯化鐵溶液步驟：1、加少量的1：1的鹽酸防止鐵分解。2、配出來的溶液最後應保證ph值不大於2。3、加入三氧化鐵的晶體。4、攪拌獲得三氯化鐵溶液。
H. 三氯化鐵溶液的配製
通過三氯化鐵晶體制備。配製氯化鐵溶液時，先將氯化鐵晶體溶於較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。
因為三價鐵離子水解產生氫離子，所以要在配製時加入氫離子來抑制水解，這是化學平衡和水解平衡原理（勒夏特列原理）。
配製三氯化鐵溶液步驟：
加少量的1+1的鹽酸 防止鐵分解。
2. 配出來的溶液最後應保證ph值不大於2。
3. 加入三氧化鐵的晶體。
4. 攪拌。
(8)如何配置fecl3標准溶液擴展閱讀：
配製溶液的注意事項：
注意事項如下。
①分析試驗所用的化學試劑溶液應使用符合GB/T6682—2008《分析實驗室用水規格和試 驗方法》的用水規格配製。
②所用試劑應為分析純或優級純試劑。
③在燒杯中將試劑溶解後，要毫無損失地轉移到容量瓶中。
④溶液要裝人帶瓶塞的試劑瓶中。對易見光分解的溶液，要裝於棕色瓶中；揮發性試劑瓶 塞要嚴密；見空氣易變質和能放出腐蝕性氣體的溶液，要蓋緊；長期存放的試劑，要用蠟封口；酸、鹼溶液應用塑料瓶盛裝。
①配製硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸溶液時，都應把酸緩慢倒人水中。
②用有機溶劑配製溶液時，若溶解慢，應適當攪拌，可用熱水浴，但不可直接加熱；有機溶劑有毒，應在通風櫥內操作。
③不可用手接觸腐蝕性及有劇毒的溶液。劇毒廢渣不可直接倒入下水道，應經解毒處理後再排放掉。
④配製標准溶液應由專人負責，記錄填寫好每瓶試劑溶液的標簽。