Ⅰ 配製稀硝酸現有65%68%濃度的硝酸，怎麼配
先將【65-68%的硝酸】加入一定量的水中，稀釋成稀硝酸。然後通過一系列化學反應【比如，和鋅反應完全後，再用agci測出硝酸根的物質的量】，測出具體的濃度。然後就可容易計算出需要加到多少質量的水中才能配出3.5%的稀硝酸。
希望滿意並採納
Ⅱ 硝酸的配製
0.5%的硝酸密度近似為1.0g/mL。
要在2000毫升的容量瓶中配製0.5%的硝酸，所需要純硝酸的質量為：
2000*1.0*0.5%=10g
市售硝酸的濃度為65%~68%，計算時近似取66.5%，密度為1.40g/mL。
所需市售硝酸的質量為10/66.5%=15.04g，體積為15.04/1.40=10.74mL
綜上，整個配製過程為：
在一個100mL燒杯中加入適量去離子水（60mL左右），用量筒量取10.7mL的市售硝酸，將其緩緩倒入去離子水中，混合均勻後轉移至2000mL容量瓶，用去離子水定容至刻度，搖勻。
Ⅲ 6mol/l硝酸怎麼配
密度為1.429/ml,含量為63%的HNO3的摩爾濃度
1000×1.429×63%/63=14.29mol/L
根據c1V1=c2V2
V1=c2V2/c1=6×250/14.29=104.97ml
c1V1=c2V2--------稀釋公式其中
c1V1-----稀釋前的摩爾濃度與體積的乘積
c2V2-----稀釋後的摩爾濃度與體積的乘積
Ⅳ 配置0.5mol/l的硝酸怎麼配
必須要知道用於稀釋的濃硝酸的濃度，和欲配製的稀硝酸的體積。
如果用的是市售濃硝酸，它質量分數約為65%，密度約為1.4g/cm3，物質的量濃度為：
c=1000*1.4*.065/63=14.44mol/L
如果配製1升溶液，那麼
根據稀釋公式c1v1=c2v2，
v1=c2v2/c1=0.5*1000/14.44=34.6ml
即量取36.6毫升濃硝酸與水配製成1升溶液即可。
Ⅳ 濃度65%的硝酸稀釋6MOL/L的 怎麼弄
65%硝酸的密度為1.4克/毫升，那麼它的物質的量濃度為：
c=1000ρω/m=1000×1.4×65%/63=14.44mol/l
如果配製一升2摩爾/升的硝酸溶液，那麼需要65%的硝酸的體積為：
1000×2/14.44=138.5毫升
即量取138.5毫升65%的硝酸，與水配製成一升溶液即可。
Ⅵ 6.3%的硝酸溶液怎麼配
最好用十字交叉法（見下圖）。就是：准備配製的濃度（6.3%）寫在中間，原液和水的濃度（假定原硝酸的濃度是65%，用水稀釋，濃度是0%），寫在左面的上、下角。用左上角的數字減中間的數字，得到58.7, 寫在右下角，用中間的數字減左下角的數字，得6.3，寫在右上角。這樣，就得出濃酸和水的重量比例, 即6.3 : 58.7。如果折算成體積比，也可以分別用密度除以這兩個數據，（假定濃硝酸的密度為1.40g/ml，水的密度為1.0g/ml），則濃硝酸與水的體積比為4.5 : 58.7。還有別的演算法，此法最簡單。供參考！
65 6.3
╲ ╱
6.3
╱ ╲
0 58.7
Ⅶ 硝酸溶液怎麼配
由於滴定需要想配置0.1mol/l的硝酸銀溶液，由於不是搞分析的，所以怕配不好，到網上查了一下，有位大俠給了個簡便的方法：
國家標准上配製方法麻煩， 有一個簡便方法，但沒有通過國家鑒定 。
方法：1、稱取17.5克硝酸銀，溶於1000ml蒸餾水中(用1000ml容量瓶來配製此溶液)。此配製的是0.1mol/l的硝酸銀溶液。
2、將基準氯化鈉於550～660℃灼燒至恆重，稱取0.6克溶於三角燒瓶中(加50ml水)，用5%鉻酸鉀作為指示劑，由淡黃色滴至磚紅色。
當然以上方法還得按標准溶液滴定的其他要求來做，比如四平行八對照等。
不過由淡黃色滴至磚紅色不是很明顯，要多做幾次，有經驗後就很容易掌握了。
Ⅷ 硝酸溶液怎麼配
通常製取硝酸溶液就是把五氧化二氮溶於水得到。也可以用二氧化氮溶於水，生成硝酸和一氧化氮。
Ⅸ 6mol/L硝酸怎麼配置
取約189ml定容到1000ml
鹽酸：取約167ml定容到1000ml
Ⅹ 硝酸的配製
.5%的硝酸密度近似為1.0g/.5%=15;mL。
要在2000毫升的容量瓶中配製0，整個配製過程為，體積為15，用量筒量取10，密度為1.40g/mL.0*0：
在一個100mL燒杯中加入適量去離子水（60mL左右）.04/1.40=10.74mL
綜上，計算時近似取66.5%.04g.5%=10g
市售硝酸的濃度為65%~68%。
所需市售硝酸的質量為10/66，所需要純硝酸的質量為：
2000*1.5%的硝酸.7mL的市售硝酸，將其緩緩倒入去離子水中，混合均勻後轉移至2000mL容量瓶，用去離子水定容至刻度