① 我要配製PH=3緩沖溶液（磷酸和磷酸鹽），誰有具體的配方嗎
pH為3：用磷酸與磷酸二氫鈉配製
c磷酸：c磷酸二氫鈉=0.1318：1（摩爾比，濃度根據需要稀釋，稀釋不影響緩沖液的pH）
② 我要配製PH=3緩沖溶液（磷酸和磷酸鹽），看到你說可以這樣配
根據弱酸弱鹼在水中的電離水解多重平衡，推導出兩個公式
對於弱酸：pH=pK-lg（c酸/c鹽）
對於弱鹼：pOH=pK-lg（c鹼/c鹽）
由磷酸的
pK1=2.148
pK2=7.198
pK3=12.32
以及配製緩沖溶液使得兩條經驗規律：pH在pK正負1范圍內，緩沖溶液濃度不宜過低。
計算出比例為0.1318：1
在實際應用中，不同的情況會略有一些變化，如果對pH精度要求不高，用0.13：1即可，如果對pH精度要求很高，那隻能邊測邊配。濃度的具體數值需要根據實際情況，例如：有多少酸或鹼會影響pH，這個過程中溶液pH值最大變化是多少，等等因素具體計算。如果希望pH變化小於0.1加入的酸和鹽的總量不少於干擾pH的酸或鹼的10倍（單位為mol，干擾pH物質的總量按H+或OH-計算）。如果希望pH變化小於0.01，則加入量應為100倍以上。
③ 如何配置6mol/L的磷酸
假設是配製0.5L；
1、計算：
0.5L×6mol/L=3mol，3mol×98=294克（磷酸摩爾質量是：98克/摩爾）
85%的磷酸的密度是1.874克/毫升，
294÷85%=345.88克；
85%的磷酸的體積=345.88÷1.874=184.57毫升
通過計算需要，85%的磷酸是184.57毫升。
2、量取85%的磷酸是184.57毫升；
3、把溶液倒在燒杯里加水溶解（總體積不得超過500毫升）；
4、移液，把磷酸溶液移到500毫升容量瓶里，燒杯用水洗滌3次，液體也倒入容量瓶里（液體總體積不得超過500毫升）；
5、定容，溶液全部移到容量瓶後，用水定容到500毫升；
6、蓋好瓶蓋，搖勻。
(3)3的磷酸怎麼配置擴展閱讀：
容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線。
容量甁使用前要先檢漏。加水至標線附近，蓋好瓶塞後，左手用食指按住塞子，其餘手指拿住瓶頸標線以上部分，右手指尖托住瓶底，將瓶倒立2分鍾，如不漏水，將瓶直立，轉動瓶塞180°，再倒立2分鍾，如不漏可使用。
（使用中，玻璃塞不應放在桌面上，以免玷污，操作時可用一手的食指和中指夾瓶塞的扁頭，當操作結束後隨手將瓶蓋蓋上，也可用橡皮筋或細繩將瓶塞系在瓶頸上）。如不滲水，先用自來水沖洗，再用蒸餾水淌洗3次備用 。
使用容量瓶配製溶液的方法是：
1、使用前檢查瓶塞處是否漏水。向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉180度後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。
2、把准確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然後把溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶里。
為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，並把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。
3、向容量瓶內加入的液體液面離標線1~2厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最後使液體的彎月面（凹液面）與刻度線正好相切。
4、蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。
使用時應注意：當溶質溶解或稀釋時出現吸熱放熱時，需先將溶質在燒杯中溶解或稀釋，並冷卻。計算→稱量→溶解→轉移→定容→搖勻。
④ 磷酸(1+3)怎麼配
一體積的磷酸加三體積的水
⑤ 4mol/L磷酸怎麼配
4mol/L磷酸配置：磷酸大約稀釋到原來體積的2.3倍即可。
例如，要配100ML的6mol/l磷酸，n=cv=0.1*6=0.6mol。
m=nM=588*0.1=58.8。
v=m/密度=58.8/1.834=32.061ml。
所以只要取32.o61ml的分析純的磷酸加入100ml的水中混勻就好了。
物質結構
正磷酸是由一個單一的磷氧四面體構成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3雜化的，3個雜化軌道與氧原子間形成3個σ鍵，另一個P—O鍵是由一個從磷到氧的σ配鍵和兩個由氧到磷的d-p配鍵組成的。σ配鍵是磷原子上的一對孤對電子向氧原子的空軌道配位而形成。d←p配鍵是氧原子的py、pz軌道上的兩對孤對電子和磷原子的dxz、dyz空軌道重疊而成。
⑥ 請問3%醋酸銅磷酸試劑怎麼配置。
百分之三是指質量分數的話，就稱取3g醋酸酮磷酸試劑，再加入97g水，整體質量為100g，就配置得到3%的醋酸酮磷酸溶液。
⑦ 我要配製PH=3緩沖溶液（磷酸和磷酸鹽），看到你說可以這樣配
根據弱酸弱鹼在水中的電離水解多重平衡，推導出兩個公式
對於弱酸：pH=pK-lg（c酸/c鹽）
對於弱鹼：pOH=pK-lg（c鹼/c鹽）
由磷酸的
pK1=2.148
pK2=7.198
pK3=12.32
以及配製緩沖溶液使得兩條經驗規律：pH在pK正負1范圍內，緩沖溶液濃度不宜過低。
計算出比例為0.1318：1
在實際應用中，不同的情況會略有一些變化，如果對pH精度要求不高，用0.13：1即可，如果對pH精度要求很高，那隻能邊測邊配。濃度的具體數值需要根據實際情況，例如：有多少酸或鹼會影響pH，這個過程中溶液pH值最大變化是多少，等等因素具體計算。如果希望pH變化小於0.1加入的酸和鹽的總量不少於干擾pH的酸或鹼的10倍（單位為mol，干擾pH物質的總量按H+或OH-計算）。如果希望pH變化小於0.01，則加入量應為100倍以上。
⑧ 3%磷酸三鈉怎麼配製如何計算
1、稱0.3克的肥皂,加100毫升水（准確地說是99.7毫升）,溶解了就是0.3%的肥皂溶液了.——不過提醒你哦,如果你害怕肥皂溶解慢,加了熱的話,就會蒸發走很多水分,溶液總量就不夠100毫升了,濃度也就大了.其他的濃度以此類推啦!
2、磷酸三鈉：這個可是跟肥皂配製方法不同了!普通磷酸三鈉含有12個結晶水,配製的時候要把水的分量除去.無水的磷酸三鈉分子量是164,含有12水的磷酸三鈉分子量是380.要配製100毫升的2%磷酸三鈉,首先要求出2克無水磷酸三鈉相當於多少克的12水磷酸三鈉?也就是2×380÷164≈4.6（克）,稱量4.6克含有結晶水的磷酸三鈉,加入95.4毫升水,溶解,OK!
⑨ ph3磷酸緩沖溶液如何配置
H3PO4+ KH2PO4去配緩沖液，以KH2PO4為主溶液，調整pH至3
⑩ 我要配製0.1mol/L PH=3緩沖溶液（磷酸和磷酸鹽），有沒有具體的配製步驟
分別配製0.1mol/L的磷酸溶液和0.1mol/L磷酸鹽（根據要求所用磷酸鹽）溶液。
兩種溶液以一定比例混合，搖勻，測PH值，PH不在范圍內調整溶液比例，直到PH=3.00（±0.02）。
記錄下兩種溶液比列，下次配製以這個比例混合，PH值不在范圍微調即可。
註：第一次配製時不知道比例可以少量配製，調整時比較方便，也節約溶液。在溶解磷酸和磷酸鹽時可用熱的蒸餾水，這樣容易溶解。