❶ 1：10的硫酸溶液怎麼配置用98%的濃硫酸溶液來配置。有知道的請賜教，謝謝
1：10的硫酸溶液這個叫體積比濃度，它的配製精度要求不高
就是取1mL的98%的濃硫酸，溶於10mL的水中即可
或10mL的98%的濃硫酸，溶於100mL的水中即可
或1L的98%的濃硫酸，溶於10L的水中即可
❷ 如何配置硫酸
先到化學葯品店買硫酸原品或配置好的。不同濃度不同配置，用容量瓶配置，容量瓶容積一般有50、100、250、500、1000ml的看你用多大體積的了。
如：用100ml容量瓶配置，則先計算濃硫酸用量0.2*98/0.98=20克 用質量除以密度的濃硫酸的體積20/1.84＝10.9ml用量筒量取這么多體積的濃硫酸
用燒杯取50ml左右的蒸餾水將其稀釋後冷卻到室溫轉移到容量瓶中，再用少量蒸餾水反復沖洗燒杯，也將這部分溶液轉入容量瓶中，最後用膠頭滴管加水定容，混合均勻就可以了．
❸ 怎樣配置1 10的硫酸
量出10毫升的純蒸餾水
和1毫升的99％以上純度硫酸，
把純硫酸用滴定管
緩緩注入純水即可！
千萬不能反向操作，
以免沸水傷人！！！！！！
--寂寞大山人
❹ 稀硫酸怎麼配製
稀硫酸配製方法：用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積即可。
稀硫酸是通過將濃硫酸倒入水中配置，配置的稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。
(4)如何配置11硫酸擴展閱讀
稀硫酸反應生成氫氣的基礎反應：
1、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（註：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）
2、Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑
3、Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑
4、2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑
5、4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑
稀硫酸還可以和鹼性氧化物反應生成鹽和水：
1、MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
2、CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O
❺ 配製硫酸溶液的步驟
1、量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的濃硫酸
2、稀釋：選一適當大小的潔凈燒杯，先加入約20mL 蒸餾水(約配製總體積的1/5)，然後把量好的濃硫酸緩緩倒入水中，邊倒 邊攪拌。冷卻至室溫。
3、移液：將配製好的濃硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒 2-3 次(每次約用 15mL 蒸餾水)，每次洗滌液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。振盪、搖勻。
4、定容：用燒杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水至刻線下2-3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切(平 視)。再次搖勻。
5、將配製好的溶液轉移入細口試劑瓶中，貼好標簽，寫明試劑種類、濃度等數據。
(5)如何配置11硫酸擴展閱讀：
在稀釋硫酸溶液時，需要將濃硫酸慢慢注入到水中，然後用玻棒攪拌。不能直接將水注入到濃硫酸中，以免發生濃硫酸飛濺，灼傷人體。
氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
注意事項：
1、要注意計算的准確性。
2、注意移液管的使用。
3、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
4、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到相應的試劑櫃中。
❻ 標准中硫酸（1+1）是怎麼個配製方法
標准中規定1：1的硫酸配製方法為：98％濃硫酸與蒸餾水在常溫下按體積比進行混合。記住：一定是將濃硫酸倒入蒸餾水中，並且要便倒邊攪拌，防止局部受熱濺出。
硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。
與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
❼ 1：1的硫酸溶液如何配製！1000ml
1:1硫酸溶液是指濃硫酸的體積溶液和混合水的體積比為1:1的溶液；配製方法如下：
1）將500毫升蒸餾水置於1000毫升燒杯中，置於試驗台上的玻璃磚或石棉網上；
2）取500毫升濃硫酸大瓶，緩慢加入大燒杯（用玻璃棒連續攪拌）；
3）上述混合操作為放熱過程，必須注意攪拌，濃硫酸操作不得溢出。
4）溶液冷卻後，緩慢轉移到1000ml大試劑瓶中，攪拌混合後清洗乾燥，貼上標簽。
(7)如何配置11硫酸擴展閱讀：
硫酸性質：
純硫酸通常是一種無色油狀液體，密度為1.84 g/cm_，沸點為337 C，可與水以任何比例溶解，放出大量熱量使水沸騰。三氧化硫在加熱到290℃時釋放出來，最終變成98.54%的水溶液。在317攝氏度，它沸騰，成為共沸混合物。硫酸的沸點和粘度較高，是由於分子內氫鍵較強。
硫酸具有較高的介電常數，是一種很好的電解質溶劑，但不適合作為非電解質溶劑。硫酸的熔點為10.371攝氏度，加水或加入三氧化硫會降低冰點。
❽ 怎樣配置1:1硫酸溶液
先在燒杯中加入所配硫酸溶液體積的一半的蒸餾水，再用量筒量取與蒸餾水等體積的濃硫酸，並在玻璃棒不斷攪拌下將濃硫酸慢慢倒入燒杯中。濃硫酸與水混合時會放出大量熱量，因此千萬不能將蒸餾水倒入濃硫酸中，以防濺出酸液傷人。祝你好運！
❾ 硫酸的配製方法
要配製的硫酸溶液的摩爾濃度
是2.5mol/L,摺合成質量/體積
表示式是：
98g/mol*2.5mol/L
=245g/L=6.125g/25ml
.
所以需要的原料濃硫酸質量是：
6.125g/0.98=6.25g
.
取6.25克質量分數為98%的濃硫酸
溶於溶劑(一般是水)中,稀釋成25
毫升即可.
❿ 1:1的硫酸怎麼配置
1:1的硫酸一般是指用濃硫酸（98%）與水按照1:1的體積混合得到的溶液！