❶ 請問0.5%的硝酸溶液怎麼配製
首先需要確定0.5%的硝酸溶液的質量。假設是1000克
然後要知道用於稀釋的硝酸溶液的質量分數是多少,假設是10%的硝酸溶液。那麼
需要10%的硝酸溶液的質量是1000×0.5%=5克
即稱取10%的硝酸溶液5克,與995克水混合配製成成1000克溶液。
❷ 0.5mol/l硝酸標准溶液怎麼配製嗎
一般硝酸的質量分數為70%,如果要配製1升0.5mol/L的硝酸,70%硝酸的用量是63*0.5/0.7=45克即稱取45克硝酸在攪拌的同時加水定容至1升即可。
溶液中兩種液體混合後,有水的無論水的多少都為溶劑,另一個為溶質,如果沒有水,量多的就為溶劑,量少的為溶質。
硝酸化學式為HNO3,屬於強氧化性酸,其酸性遠強於稀硫酸或稀鹽酸,活動性排在H之後的金屬可以與硝酸反應。
(2)如何配置不同濃度的硝酸溶液擴展閱讀
應用領域
1、作為硝酸鹽和硝酸酯的必需原料,硝酸被用來製取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來製取硝酸酯類或含硝基的炸葯。
2、由於硝酸同時具有氧化性和酸性,硝酸也被用來精煉金屬:即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽,排除雜質後再還原。硝酸能使鐵鈍化而不致繼續被腐蝕。還可供製氮肥、王水、硝酸鹽、硝化甘油、硝化纖維素、硝基苯、苦味酸等.
3、將甘油放和濃硝酸、濃硫酸中,會生成硝化甘油。這是一種無色或黃色的透明油狀液體,是一種很不穩定的物質,受到撞擊會發生分解,產生高溫,同時生成大量氣體。氣體體積驟然膨脹,產生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一種烈性炸葯。
❸ 硝酸濃度配製
溶液不同濃度的配製都是根據溶質的物質的量不變來計算的,如濃度為ρ1的硝酸配成濃度為ρ2的硝酸溶液,則ρ1V1=ρ2V2,這樣就可以算出體積比,從而配製溶液。不管是溶液稀釋還是配製更濃的溶液都是一樣的。
❹ 怎麼配製2mol/l的硝酸我現在有硝酸濃度為65
65%硝酸的密度為1.4克/毫升,那麼它的物質的量濃度為:
c=1000ρω/M=1000×1.4×65%/63=14.44mol/L
如果配製一升2摩爾/升的硝酸溶液,那麼需要65%的硝酸的體積為:
1000×2/14.44=138.5毫升
即量取138.5毫升65%的硝酸,與水配製成一升溶液即可。
❺ 硝酸標准溶液如何配置
硝酸銀滴定液(0.1mol/L) AgNO3=169.87 16.99g→1000ml
【配製】 取硝酸銀17.5g,加水適量使溶解成1000ml,搖勻。
【標定】 取在110℃乾燥至恆重的基準氯化鈉約0.2g, 精密稱定,加水50ml使溶解,再加糊精溶液(1→50)5ml、碳酸鈣0.1g與熒光黃指示液8滴,用本液滴定至渾濁液由黃綠色變為微紅色。每1ml的硝酸銀滴定液(0.1mol/L)相當於5.844mg的氯化鈉。根據本液的消耗量與氯化鈉的取用量,算出本液的濃度,即得。 如需用硝酸銀滴定液(0.01mol/L)時,可取硝酸銀滴定液(0.1mol/L)在臨用前加水稀釋製成。
【貯藏】 置玻璃塞的棕色玻瓶中,密閉保存。
硫代硫酸鈉滴定液(0.1mol/L) Na2S2O3•5H2O=248.19 24.82g→1000ml
【配製】 取硫代硫酸鈉26g與無水碳酸鈉0.20g,加新沸過的冷水適量使溶解成1000ml,搖勻,放置1個月後濾過。
【標定】 取在120℃乾燥至恆重的基準重鉻酸鉀0.15g,精密稱定,置碘瓶中,加水50ml使溶解,加碘化鉀2.0g,輕輕振搖使溶解,加稀硫酸40ml,搖勻,密塞;在暗處放置10分鍾後,加水250ml稀釋,用本液滴定至近終點時,加澱粉指示液3ml,繼續滴定至藍色消失而顯亮綠色,並將滴定的結果用空白試驗校正。 每1ml的硫代硫酸鈉滴定液(0.1mol/L)相當於4.903mg的重鉻酸鉀。根據本液的消耗量與重鉻酸鉀的取用量,算出本液的濃度,即得。 室溫在25℃以上時,應將反應液及稀釋用水降溫至約20℃。 如需用硫代硫酸鈉滴定液(0.01或0.005mol/L)時,可取硫代硫酸鈉滴定液(0.1mol/L)在臨用前加新沸過的冷水稀釋製成。
❻ 硝酸溶液怎麼配
通常製取硝酸溶液就是把五氧化二氮溶於水得到。也可以用二氧化氮溶於水,生成硝酸和一氧化氮。