⑴ 配製100毫升0.5摩爾每升的氯化鈉溶液的實驗步驟
1，計算配製100ml 0.5摩爾毎升的氯化鈉溶液所需要的氯化鈉的質量：
（0.1*0.5）*58.5=2.925（克）
2，精密稱量（使用一般的天平或者物理天平稱量）氯化鈉2.925克
3，將稱量好的氯化鈉倒入100毫升的燒杯中，加入適量的水，用玻璃棒攪拌，溶解。
4，用玻璃棒引流，將溶解的氯化鈉溶液倒入100毫升（已檢查好嚴密性）的容量瓶中。
5，用少量水沖洗燒杯和玻璃棒，並將沖洗後的溶液也倒入容量瓶中，重復2到3次。
6，向容量瓶中加水至刻度，蓋上瓶蓋，倒置180度在正立反復幾次，使溶液搖均勻。
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⑵ 一百毫升5%氯化鈉溶液怎麼配置
（1）配製100g 5%的氯化鈉溶液需要溶質的質量是100g×5%=5g；
（2）用托盤天平稱量所需質量的氯化鈉，倒入潔凈的燒杯中；
（3）含水的質量是100g-5g=95g，即95mL，故須選擇100mL的量筒；溶解時用玻璃棒攪拌加速固體溶解；
（4）液體葯品配製好後，放於試劑瓶中保存並貼標簽；
答案：
（1）5
（2）托盤天平
（3）100 95 玻璃棒 加速固體溶解
（4）標簽
⑶ 5mol/L的NaCl容液,容量1000mL,如何配劑
稱取5mol的氯化鈉，約292.55g，放入1000ml的容量瓶，加水溶解後至刻度線，搖勻後標定。
⑷ 土工試驗中5%的分析純氯化鈉溶液怎麼配置的
5%的氯化鈉溶液，是指每100g溶液中含有5g氯化鈉，由於水的密度為1g/mL，因此，5%的氯化鈉溶液配置如下（假設配100g這樣的溶液）：稱取5g的分析純氯化鈉，倒如洗干凈的燒杯，然後加95mL（即95g水）的蒸餾水，溶解完畢即得5%的氯化鈉溶液。如要配置更多，則氯化鈉和水的量成比例增加。
⑸ 氯化鈉標准溶液怎麼配置
1，計算，按照所要配置標准溶液的量一級標准溶液的濃度計算需要氯化鈉的質量。2，稱量，稱取所需質量的氯化鈉。3，溶解，把氯化鈉放在燒杯中，加入去離子水溶解，水一般取配置溶液的一半左右。4，冷卻5，移液，把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中6，洗滌，用去離子水洗燒杯和移液的玻璃棒，洗滌的水轉移到容量瓶中7，定容8，搖勻這是化學裡面配置標准溶液的基本步驟，希望對你有用
⑹ 如何配製0.1mol/L氯化鈉
配製配製0.1mol/L氯化鈉需要氯化鈉5.85g，並加入1000ml的水進行溶解即可配成。
解：已知氯化鈉的摩爾質量為58.5g/mol，
那麼當溶液體積為VL時，氯化鈉的摩爾濃度為0.1mol/L時，
可得溶液中氯化鈉的質量m=0.1mol/L*VL*58.5g/mol=5.85Vg。
因此配置1L摩爾濃度為0.1mol/L的氯化鈉溶液時，
所需要的氯化鈉質量m=5.85x1g=55.85g，
而所需要的水的體積為1L，即1000ml。
因此用1000ml的水溶解5.85g氯化鈉固體即可配製配製0.1mol/L氯化鈉。
(6)5摩爾每升氯化鈉怎麼配置擴展閱讀：
1、質量分數計算公式
質量分數等於溶質質量與溶液質量的百分比。
即ω(B)=m(B)/m，其中ω(B)表示溶質B的質量分數，m(B)表示溶液中溶質B的質量，m表示溶液的質量。
2、摩爾濃度的相關計算公式
物質的摩爾濃度=溶液中物質的量÷溶液體積
溶液中物質的量=溶液體積x物質的摩爾濃度
3、氯化鈉的物化性質
氯化鈉是白色無臭結晶粉末。熔點801℃，沸點1465℃，微溶於乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶後變為等離子體，易溶於水，水中溶解度為35.9g（室溫）。NaCl分散在酒精中可以形成膠體，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶於濃鹽酸。
氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。這種結構也存在於其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結構或石鹽結構。
參考資料來源：網路-氯化鈉
⑺ 配置制100毫升1摩爾摩爾每升氯化鈉溶液的具體步驟
100ml*1mol/L=0.1mol
0.1mol*58.44g/mol=5.844g
所以先稱量5.844g氯化鈉固體，倒入100ml的容量瓶中，之後加入水，當水快到容量瓶刻度時用膠頭滴管加至刻度即可。
(7)5摩爾每升氯化鈉怎麼配置擴展閱讀
工業製法：
由海水（平均含2.4%氯化鈉）引入鹽田，經日曬乾燥，濃縮結晶，製得粗品。亦可將海水，經蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水（含氯化鈉160～180g/L）經蒸發析出鹽鹵石膏，離心分離，製得的氯化鈉95%以上（水分2%）再經乾燥可製得食鹽。
還可用岩鹽、鹽湖鹽水為原料，經日曬乾燥，製得原鹽。用地下鹽水和井鹽為原料時，通過三效或四效蒸發濃縮，析出結晶，離心分離製得