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配置hcl標准溶液用什麼法

發布時間: 2022-09-25 15:47:49

⑴ 為什麼HCl標准溶液要用間接法配製

1、因為鹽酸主要成分HCl常溫常壓是氣態,難以用來配置溶液(這是主要原因)。
2、就算配置也不能完全溶解,保證不了標准溶液的濃度要求。
3、所以需要用間接法配置。
4、氯化氫,是一種無色非可燃性氣體,有極刺激氣味,比重大於空氣
,遇潮濕的空氣產生白霧,極易溶於水,生成鹽酸。有強腐蝕性,能與多種金屬反應產生氫氣,可與空氣形成爆炸性混合物,遇氰化物產生劇毒氰化氫。

⑵ 配製hcl標准溶液應選用哪種方法說明原因

一般市售鹽酸的濃度是一個不十分准確的,可以按12mol/l的濃度來計算並配製後用標準的鹼溶液或基準物質標定。

如何配置0.1mol/L的HCl標准溶液

鹽酸標准溶液配製與標定

一、配製:

0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

二、標定:

1、反應原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

為縮小批示劑的變色范圍,用溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑,使顏色變化更加明顯,該混合指示劑的鹼色為暗綠,它的變色點PH值為5.1,其酸色為暗紅色很好判斷。

2、儀器:滴定管50ml;三角燒瓶250ml;135ml;瓷坩堝;稱量瓶。

3、標定過程:

基準物處理:取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量,置入潔凈的瓷坩堝中,在沙浴上加熱,注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面,坩堝用瓷蓋半掩之,沙浴中插一支360℃溫度計,溫度計的水銀球與坩堝底平,開始加熱,保持270-300℃1小時,加熱期間緩緩加以攪拌,防止無水碳酸鈉結塊,加熱完畢後,稍冷,將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中,於乾燥器中冷卻後稱量。

稱取上述處理後的無水碳酸鈉(標定0.02mol/L稱取0.02-0.03克;0.1mol/L稱取0.1-0.12克;0.2mol/L稱取0.2-0.4;0.5mol/L稱取0.5-0.6克;1mol/L稱取1.0-1.2克稱准至0.0002克)置於250ml錐形瓶中,加入新煮沸冷卻後的蒸餾水(0.02mol/L加20ml;0.1mol/L加20ml;0.2mol/L加50;0.5mol/L加50ml;1mol/L加100ml水)定溶,加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑,用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色,煮沸2分鍾,冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白

4、計算:

C(HCl)——鹽酸標准溶液量濃度 mol/L

m——無水碳酸鈉的質量(克)

V1——滴定消耗HCl ml數

V2——滴定消耗HCl ml數

0.05299--與1.000鹽酸標准溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。

5、注意事項:

1、在良好保存條件下溶液有效期二個月。

2、如發現溶液產生沉澱或者有黴菌應進行復查。

參考資料:

中國網路網

⑷ 配製hcl標准溶液應選用哪種方法說明原因

咨詢記錄 · 回答於2021-06-05

⑸ HCl標准溶液配置方法

HCl不是基準物質,不能直接配製標准溶液
以標稱質量分數為36.5%,密度為1.19g/mL,物質的量濃度為11.9mol/L的濃鹽酸為例
量取8.4mL的該濃鹽酸,並用水定容到1L,得到濃度約為0.1mol/L的HCl溶液
再用Na2CO3基準物質配製Na2CO3標准溶液
以甲基橙為指示劑,用鹽酸滴定碳酸鈉溶液,之後根據消耗鹽酸體積計算其實際濃度。

⑹ 鹽酸標准溶液應才用何法配置,為什麼

氫氧化鈉和鹽酸標准溶液一般都不能用直接配製法配製
原因,氫氧化鈉固體容易潮解,容易吸收二氧化碳,,鹽酸中的溶質容易揮發,
一般採取配製後再用基準物質標定,
氫氧化鈉用鄰苯二甲酸氫鉀標定
鹽酸用基準碳酸鈉標定

⑺ 0.1mol/l HCL標准溶液的配置方法

第一步:配製 0.1mol/L 的 HCl 溶液 500mL 先計算出配製 500mL0.1mol / L的 HCl 溶液需濃 HCl (比重為 1.19,含 HCl 37% ,濃度約為 12mol / L )的用量(這個會算吧?不用寫出來了,約4.2mL)
然後用潔凈的小量筒量取所需濃鹽酸 ,倒入燒杯中用蒸餾水稀釋至總體積 500mL ,轉入試劑瓶中,蓋上玻璃塞子搖勻,保存待用.
第二步:用無水 Na 2 CO 3 標定 HCl 溶液
用差量法准確稱取經乾燥過的無水 NaCO3共 3 份.每份約 0.15 g到0 .20g (准至 0.1mg ).分別置於 250mL 錐形瓶中,各加入 25mL 蒸餾水,使其完全溶解.加 1 2 滴甲基橙指示劑,用待標定的 HCl 溶液滴定,快到終點時,用洗瓶中蒸餾水吹洗錐形瓶內壁,繼續滴定到溶液由黃色變為橙色為終點.記下滴定用去的 HCl 毫升數.計算出 HCl 溶液的濃度 ( 保留四位有效數字 ) .
你要的0.1mol/L的NaOH標准溶液配製與稀鹽酸方法不同:
1 稱取4克氫氧化鈉固體,用少量蒸餾水溶於小燒杯中;
2 將燒杯中的氫氧化鈉溶液轉移到1000mL的容量瓶中;
3 用蒸餾水潤洗燒杯和玻璃棒2-3次,潤洗液也轉移到容量瓶中;
4 用洗瓶給容量瓶加蒸餾水,直到離刻度線2-3厘米 ;
5 用滴管滴加蒸餾水,直到液面到達刻度線 ;
6 蓋好塞子,上下顛倒搖勻,濃度待測
7濃度的標定方法,用酸鹼滴定法。用標準的鹽酸溶液滴定,用酚酞作指示劑,具體方法與前面標定鹽酸濃度的方法類似。不再生述。

⑻ 為什麼HCl標准溶液要用間接法配製

因為鹽酸主要成分HCl常溫常壓是氣態,難以用來配置溶液(這是主要原因),就算配置也不能完全溶解,保證不了標准溶液的濃度要求。所以需要用間接法配置

⑼ 配製HCl標准溶液應選用哪種方法

配製HCl標准溶液,因為常用的濃鹽酸只有一個濃度范圍,不是精確的,而且揮發性較高,不能確保恆定。因此鹽酸的標准溶液都是要標定的。
標定鹽酸一般是用硼砂作為標准物,也可以用碳酸鈉作為標准物進行標定。

⑽ 配製hcl標准溶液應選用哪種方法說明原因

氫氧化鈉和鹽酸標准溶液一般都不能用直接配製法配製原因,氫氧化鈉固體容易潮解,容易吸收二氧化碳,鹽酸中的溶質容易揮發,一般採取