⑴ 為什麼HCl標准溶液要用間接法配製
1、因為鹽酸主要成分HCl常溫常壓是氣態，難以用來配置溶液(這是主要原因)。
2、就算配置也不能完全溶解，保證不了標准溶液的濃度要求。
3、所以需要用間接法配置。
4、氯化氫，是一種無色非可燃性氣體，有極刺激氣味，比重大於空氣
，遇潮濕的空氣產生白霧，極易溶於水，生成鹽酸。有強腐蝕性，能與多種金屬反應產生氫氣，可與空氣形成爆炸性混合物，遇氰化物產生劇毒氰化氫。
⑵ 配製hcl標准溶液應選用哪種方法說明原因
一般市售鹽酸的濃度是一個不十分准確的，可以按12mol/l的濃度來計算並配製後用標準的鹼溶液或基準物質標定。
⑶ 如何配置0.1mol/L的HCl標准溶液
鹽酸標准溶液配製與標定
一、配製：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
二、標定：
1、反應原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。
3、標定過程：
基準物處理：取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持270-300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢後，稍冷，將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中，於乾燥器中冷卻後稱量。
稱取上述處理後的無水碳酸鈉（標定0.02mol/L稱取0.02-0.03克；0.1mol/L稱取0.1-0.12克；0.2mol/L稱取0.2－0.4；0.5mol/L稱取0.5-0.6克；1mol/L稱取1.0-1.2克稱准至0.0002克）置於250ml錐形瓶中，加入新煮沸冷卻後的蒸餾水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色，煮沸2分鍾，冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白
4、計算：
C（HCl）——鹽酸標准溶液量濃度 mol/L
m——無水碳酸鈉的質量（克）
V1——滴定消耗HCl ml數
V2——滴定消耗HCl ml數
0.05299－－與1.000鹽酸標准溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。
5、注意事項：
1、在良好保存條件下溶液有效期二個月。
2、如發現溶液產生沉澱或者有黴菌應進行復查。
參考資料：
中國網路網
⑷ 配製hcl標准溶液應選用哪種方法說明原因
咨詢記錄 · 回答於2021-06-05
⑸ HCl標准溶液配置方法
HCl不是基準物質，不能直接配製標准溶液
以標稱質量分數為36.5%，密度為1.19g/mL，物質的量濃度為11.9mol/L的濃鹽酸為例
量取8.4mL的該濃鹽酸，並用水定容到1L，得到濃度約為0.1mol/L的HCl溶液
再用Na2CO3基準物質配製Na2CO3標准溶液
以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，之後根據消耗鹽酸體積計算其實際濃度。
⑹ 鹽酸標准溶液應才用何法配置，為什麼
氫氧化鈉和鹽酸標准溶液一般都不能用直接配製法配製
原因，氫氧化鈉固體容易潮解，容易吸收二氧化碳，，鹽酸中的溶質容易揮發，
一般採取配製後再用基準物質標定，
氫氧化鈉用鄰苯二甲酸氫鉀標定
鹽酸用基準碳酸鈉標定
⑺ 0.1mol/l HCL標准溶液的配置方法
第一步：配製 0.1mol/L 的 HCl 溶液 500mL 先計算出配製 500mL0.1mol / L的 HCl 溶液需濃 HCl （比重為 1.19,含 HCl 37% ,濃度約為 12mol / L ）的用量(這個會算吧？不用寫出來了，約4.2mL)
然後用潔凈的小量筒量取所需濃鹽酸 ,倒入燒杯中用蒸餾水稀釋至總體積 500mL ,轉入試劑瓶中,蓋上玻璃塞子搖勻,保存待用.
第二步：用無水 Na 2 CO 3 標定 HCl 溶液
用差量法准確稱取經乾燥過的無水 NaCO3共 3 份.每份約 0.15 g到0 .20g （准至 0.1mg ）.分別置於 250mL 錐形瓶中,各加入 25mL 蒸餾水,使其完全溶解.加 1 2 滴甲基橙指示劑,用待標定的 HCl 溶液滴定,快到終點時,用洗瓶中蒸餾水吹洗錐形瓶內壁,繼續滴定到溶液由黃色變為橙色為終點.記下滴定用去的 HCl 毫升數.計算出 HCl 溶液的濃度 ( 保留四位有效數字 ) .
你要的0.1mol/L的NaOH標准溶液配製與稀鹽酸方法不同：
1 稱取4克氫氧化鈉固體，用少量蒸餾水溶於小燒杯中；
2 將燒杯中的氫氧化鈉溶液轉移到1000mL的容量瓶中；
3 用蒸餾水潤洗燒杯和玻璃棒2-3次，潤洗液也轉移到容量瓶中；
4 用洗瓶給容量瓶加蒸餾水，直到離刻度線2-3厘米 ；
5 用滴管滴加蒸餾水，直到液面到達刻度線 ；
6 蓋好塞子，上下顛倒搖勻，濃度待測
7濃度的標定方法，用酸鹼滴定法。用標準的鹽酸溶液滴定，用酚酞作指示劑，具體方法與前面標定鹽酸濃度的方法類似。不再生述。
⑻ 為什麼HCl標准溶液要用間接法配製
因為鹽酸主要成分HCl常溫常壓是氣態，難以用來配置溶液（這是主要原因），就算配置也不能完全溶解，保證不了標准溶液的濃度要求。所以需要用間接法配置
⑼ 配製HCl標准溶液應選用哪種方法
配製HCl標准溶液，因為常用的濃鹽酸只有一個濃度范圍，不是精確的，而且揮發性較高，不能確保恆定。因此鹽酸的標准溶液都是要標定的。
標定鹽酸一般是用硼砂作為標准物，也可以用碳酸鈉作為標准物進行標定。
⑽ 配製hcl標准溶液應選用哪種方法說明原因
氫氧化鈉和鹽酸標准溶液一般都不能用直接配製法配製原因,氫氧化鈉固體容易潮解,容易吸收二氧化碳,鹽酸中的溶質容易揮發,一般採取