絡合滴定指示劑怎麼配置

Ⅰ 絡合滴定法的滴定方法

滴定方法主要有以下4種：①直接滴定。即用標准EDTA溶液直接滴定金屬離子，以一適當指示劑確定終點；由於反應過程釋出H+，須使用緩沖溶液以維持pH恆定。對在控制pH下易水解的金屬，還須加入輔助絡合劑以抑制之。②回滴法。對某些金屬，容易水解或與EDTA絡合緩慢，或者沒有適於直接滴定的指示劑，可加入過量EDTA，然後用一適當金屬回滴。③置換滴定 。若待測金屬MⅠ能參與置換反應
且各穩定常數值符合>>108，則MⅠ可定量地置換，然後用EDTA滴定，從而間接求出MⅠ。另一種置換滴定法是用一種比EDTA更強的絡合劑HnZ置換MⅠ-EDTA絡合物中的EDTA，用MⅡ滴定。④間接滴定。主要用於滴定那些與EDTA弱絡合的陽離子，或不與EDTA絡合的陰離子。例如，在適宜條件下，加入一定量的鉍鹽沉澱磷酸根為磷酸鹽，然後用EDTA滴定過量的鉍而間接測得磷。
絡合滴定使用的指示劑多為金屬指示劑。這些金屬指示劑必須要與金屬絡合後呈相當深的顏色，絡合物的lgK>5才有足夠的靈敏度；指示劑絡合物的穩定性要比EDTA絡合物的穩定性約低3個lgK單位，終點才敏銳。
此外，在同一pH下，游離指示劑與指示劑絡合物要有顯著不同的顏色。金屬指示劑中能產生熒光的則稱為金屬熒光指示劑。也可以使用儀器確定終點，如電位分析法，庫侖滴定法，安培滴定法，分光光度滴定法等，既可提高靈敏度和准確度，也可用於測定微量元素。

Ⅱ 0.5%鉻黑T指示劑的配置方法

指示劑的配置方法：

鉻黑T乾粉指示劑稱取0.5g鉻黑T，加10.0gNaCl充分混合，碾磨均勻，通過40～ 50目，儲於棕色瓶中，密塞備用。

其次還可以將0.5克鉻黑T加2克鹽酸羥胺，溶於100毫升乙醇中，製得0.5%鉻黑T指示劑；

分別選用水，95 %乙醇，丙三醇和三乙醇胺作為溶劑，稱取0.5g鉻黑T，溶於所選的100ml溶劑中即可，此法是由於鉻黑T液體指示劑根據固體鉻黑T性質穩定，易溶於水和乙醇的特點；

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在制配0.5%鉻黑T指示劑時需注意：

鉻黑T是棕黑色粉末，溶於水。

棕黑色粉末，溶於熱水，冷卻後成紅棕色溶液，略溶於乙醇，微溶於丙酮PH6.3以下顯紅色，PH11.6以上顯橙色，在正常使用的PH范圍內為藍色，絡合物為紅色；

鉻黑T與鐵離子，氯離子生成的絡合物非常穩定，用EDTA滴定這些離子時，即使過量較多的EDTA也不能把鉻黑T從M-鉻黑T的絡合物中置換出來。

滴定這些離子不能用鉻黑T作指示劑。即使在滴定鎂離子時，如有少量鐵離子雜質存在，在化學計量點時也不能變色，或終點變色不敏銳有拖長現象。這種現象稱為封閉現象。

Ⅲ 骨螺紫是一種絡合滴定指示劑，怎樣配置骨螺紫溶液具體怎樣測定鈷離子的含量

智商太高的題目,我們這種農民回答不了~

Ⅳ 分析化學絡合滴定法實驗~

1，ph=10的時候，鈣鎂離子可以與edta反應，會使測定的結果偏大，而當ph=5~6的時候，由於酸效應的影響，鈣鎂離子不能和edta結合形成穩定的化合物，所以對結果無影響。
2，不能。酚酞的變色范圍是 8.2 10.0,所以酚酞只能檢驗鹼而不能檢驗酸.
甲基紅的變色范圍是：pH4.6.5,顏色由紅變至黃色.
因為中和鹽酸時溶液在終點前是酸性的.所以選用指示劑時必須使用滴定突越在酸性單位內的,而酚酞的變色單位是鹼性的。可以用pH計或電位滴定。
3，lgK』MgY =8.7，lgK』Mg-EBT =10.7，lgK』CaY =10.7，lgK』Ca-EBT =5.4。在pH=10單獨滴定鈣離子時，如果用鉻黑T做指示劑，Ca-EBT的穩定性較小且與Ca-EDTA的穩定性相差較大會造成變色不敏銳。由於Ca-EDTA的穩定性大於Mg-EDTA,加上加入EBT後可與置換出來的Mg2+結合；當滴加EDTA時先與溶液中游離鈣離子結合，終點前把Mg-EBT變成Mg-EDTA,終點由藍變紅。
4，（1）水樣中HCO3-,H2CO3含量高。（2）水樣中含鋁離子，三價鐵離子，Ti4+。（3）水樣中含少量Co2+,Ni2+,Cu2+，Pb2+,Cd2+,Zn2+和Mn2+。（4）水樣中Mg2+含量低。
5，酸性鉻藍K一萘酚綠B指示劑。因為水硬度的測定實質是水中Ca離子和Mg離子的測定,用鈣指示劑就加入了Ca離子,對測定結果有很大影響。

Ⅳ 絡合反應的絡合滴定

以絡合反應（形成配合物）反應為基礎的滴定分析方法.
絡合反應廣泛地應用於分析化學的各種分離與測定中，如許多顯色劑，萃取劑，沉澱劑，掩蔽劑等都是絡合劑，因此，有關絡合反應的理論和實踐知識，是分析化學的重要內容之一
配位反應是金屬離子（M）和中性分子或陰離子（稱為配位體，以L表示）配位，形成配合物的反應，配位反應具有極大普遍性.
一. 簡單絡合物
許多無機配位劑只含有一個可鍵合的原子，稱為單齒（基）配位體，與M逐級地形成簡單配位絡合物。多數不穩定，相鄰兩級lgβ相差很小，溶液中常有多種逐級配合物同時存在，所以除個別反應（氰量法，汞量法）外，大多數反應不能用於滴定分析，主要用作掩蔽劑，顯色劑及指示劑。
二.螯合劑
有機配位劑分子中常含有兩個以上可鍵合的原子，稱為多齒配位體，與M配位時形成低配位比、環狀結構的螯合物，減少甚至消除了分級絡合（配位）的現象，配合物穩定性增高，廣泛用作滴定劑和掩蔽劑等。
⒈乙二胺四乙酸
廣泛用作絡合滴定劑的，是氨羧配位劑，分子中含有氨氮和羧氧配位原子，它們的配位能力很強，幾乎能與所有金屬離子配合，其中應用最廣的是乙二胺四乙酸（EDTA）
①在水中溶解度較小（22℃為0.02g/100ml）難溶於酸和有機溶劑，易溶於NaOH或NH3，通常使用其二鈉鹽Na2H2Y（22℃溶解度為為11.1g/100ml,約為0.3mol/L,PH≈4.4）.也簡稱為EDTA.C=0.01mol/L溶液PH≈4.8 （可按兩性物質計算）
②EDTA本身為四元酸其實相當於六元酸，有六級離解平衡，在任何水溶液中總以EDTAH6 2+——EDTA 4-七種型態存在。③絡合性能廣（幾乎能與所有金屬離子配位）；絡合物相當穩定（生成有多個五元環的螯合物，環個數越多越穩定，環大小也有影響，其中五六元環最穩定）.三價，四價及大多數二價金屬離子lg >15; 鹼土金屬形成配合物的傾向較小，但與EDTA的 lg 也在8～11，也可用EDTA滴定；一價金屬離子的不穩定 .
④配位比一般為1:1
除極少數高價離子外，如MoO2 + :Y=2:1
⑤絡合物水溶性好，絡合反應速度大多較快，為絡合滴定提供了有利條件.
⑥M（無色）+EDTA（無色）絡合物，有利於用指示劑確定終點.
M（有色）+EDTA （顏色更深）的絡合物，故要控制[M].如絡合物顏色太深，只能用電位法檢測終點（如EDTA還可作為Co的顯色劑進行比色測定）
⑦1：n的配合物大多不很穩定，一般可忽略.
⑧缺點：選擇性差（組分之間相互干擾）
a.絡合物的穩定常數
金屬離子與EDTA大多形成1:1絡合物；M+Y=MY（為簡化省去電荷），反應的平衡常數表達式為：
稱為M-Y的穩定常數（形成常數）， 用它來衡量絡合物的穩定性，值越大，絡合物越穩定.
對於單齒型絡合物，它是逐級形成的，並可逐級離解
不穩定常數又稱為離解常數.
絡合物多用穩定常數β表示，酸鹼則多用離解常數Ka,Kb（即K不穩）表示.
將逐級穩定常數漸次相乘，就得到各級累積穩定常數，簡稱累積常數，以β累計表示.
b.溶液中各級絡合物的分布
由（4-2）可得：
即可用游離[M],[L]和β表示，這在絡合平衡處理中很重要.
若溶液中金屬離子M的分析濃度為[M]，則由MBE:
得各組分均僅僅是[L]的函數（比較酸鹼平衡分布分數中[c]僅是[H+]的函數）
以lg[L](P[L]）為橫坐標，為縱坐標作圖，則得到分布圖。
三 副反應系數
絡合滴定中所涉及的化學平衡比較復雜，除了被測金屬離子M和EDTA之間的主反應外，還存在不少副反應.
反應物（M,Y）發生副反應不利於主反應的進行，而生成物（MY）發生副反應則有利於主反應的進行.為了定量地表示副反應進行地程度，引入副反應系數.
⒈絡合劑Y的副反應系數
表示：未與M絡合的Y(EDTA）（未參加主反應的Y）各型體的總濃度 是游離 的多少倍
越大，因為，
越小，副反應越嚴重. =1時，
，表示絡合劑Y未發生副反
應，即未與M絡合的Y全部以游離Y形式存在.
） -酸效應系數
將酸 看做氫絡合物，其穩定常數
用質子化常數 表示
所以其累積質子化常數為：
★ 僅是 的函數.酸度越高，
越大，Y參加主反應的能力越低.
例：P98例3，例4
★ 算式中雖有許多項，但在一定條件下，只有少數項（一般2～3項）是主要的，其餘項均可略去.
★ 通常較大，所以常採用其對數值lg （一般保留小數點後一位），
並將不同PH下的lg 值列成表（P330～331）或繪成圖（P98圖3-5）
★酸度對 值影響極大，僅當
PH 11時，≈1，即此時Y才不與
發生副反應.
）-共存離子效應系數
溶液中有其他金屬離子N存在，也能與Y反應，則：
一般
)總
如還有第三種金屬離子P存在，則
例 P99例5
⒉金屬離子M的副反應系數
表示未與Y絡合的M的各種型
體總濃度 是游離 的多少倍.
若M與絡合劑L（可能是緩沖劑，防止金屬離子水解所加的輔助絡合劑，掩蔽劑）或 發生副反應
僅為 的函數
若M與 發生了副反應，則用代（4-9）式中的 即可 .
若M與A,B和 同時發生副反應，則
例：P100例7，例8，例9
★必須注意的是（4-9）式中的
是指游離A的平衡濃度，而絡合劑A
大多是鹼，易與 絡合.所以，在考慮M與A的副反應時，首先應考慮A與 的副反應 .
例：計算pH=9，時
的值
解：
⒊ 絡合物MY的副反應系數
這種副反應對主反應有利.
酸度較高時，能夠生成MHY,
鹼度較高時，能夠生成M(OH)Y,
MHY,M(OH)Y大多數不穩定，一般計算時忽略不計.
四.條件穩定常數（表觀穩定常數，穩
定常數）
當有副反應發生時，的大小不能反映主反應進行的程度，而應引入
來衡量絡合物的穩定性，表示反應進行的程度.
可見，M,Y發生副反應，使，MY發生副反應則使
一般忽略，則：
例：P103 例10 一.滴定曲線
在酸鹼滴定中，隨著滴定劑的加入，溶液的 發生變化，在化學計量點附近，溶液的 PH發生突變，形成滴定突躍.與此相似，在絡合滴定中，隨著滴定劑（EDTA）的加入，，到計量點附近，溶液的 發生突變，
也形成滴定突躍，利用適當的方法，可以指示終點.
絡合滴定反應 :
⒈滴定前：M
⒉滴定開始至計量點前，加入EDTA V(ml），溶液組成：
MY+
由
可求出
一般忽略⑵式中的
⑴-⑵得
⒊計量點時，溶液組成：，
（MY離解出的）
注意：不是
★ 無副反應時：
有副反應時，則
上述 是選擇指示劑的依據，也用
於求TE，所以很重要.
計量點後 溶液組成：
設加入EDTA V(ml)
例 :PH=10.00時，以0.02000mol/L EDTA滴定V=20.00ml C=0.02000mol/L，計算滴定突躍及計量點時
解：
SP-0.1%時：
SP時：
SP +0.1%時：
★ 影響突躍大小的因素：
⑴ 越大，突躍越大，見P108
圖3-6.而
另外，隨著滴定反應（例如
）的進行，溶液 增
加，所以 漸小，因此一般在絡合滴定中
使用緩沖溶液,使體系的PH基本不變.
例如 緩沖液，
緩沖液
但緩沖劑有時與M有絡合反應（如P108）
⑵ 越大，滴定曲線起點越低
，突躍越大.見P108 圖3-7
三 金屬指示劑
在絡合滴定中，通常利用一種能與金屬離子生成有色絡合物的顯色劑來指示溶液中 的變化以確定終點，這種顯色劑稱為金屬（離子）指示劑.
⒈金屬指示劑作用原理
金屬指示劑是一種①具有酸鹼指示劑性質的有機染料，能與被滴定M反應，形成一種與指示劑本身顏色不同的絡合物，
所以②又是一種絡合劑 .
滴定開始：
M + In（顏色甲） MIn（顏色乙）
滴定開始時，加入指示劑溶液呈乙色.隨著EDTA的加入，M逐漸被絡合，生成MY.
到達計量點時，稍過量的EDTA進一步奪取MIn中的M，使In游離出來，引起溶液的顏色變化，使溶液呈甲色.
終點：
MIn（乙色）+Y MY+In（甲色）
作為金屬指示劑應具備以下條件：
⑴MIn與In顏色應顯著不同，這樣終點顏色變化才明顯.In多為有機弱酸，其顏色隨PH而變，所以必須控制合適的PH范圍.例如：
鉻黑T(EBT)
（紫紅） （蘭）
（橙） ; MIn（紅）
所以應控制PH在6.3～11.6之間
二甲酚橙（XO),PH6.3呈紅色，Min為紫紅，所以適於PH<6的酸性溶液中.
MIn穩定性要適當，且，否則EDTA不能奪取MIn中的M，即使過了計量點也不變色，失去指示劑的作用，或使終點拖後.但MIn穩定性太低，就會提前出現終點，且變色不敏銳.
一般
⑶ MIn易溶於水
⑷M與In反應必須迅速，可逆性好
⒉金屬指示劑的變色點（）
（忽略M的副反應）
到達指示劑的變色點時，，則
★ 所以金屬離子指示劑不像酸鹼指示劑那樣都有一個確定的變色點.在選擇金屬指示劑時，應考慮控制體系的酸度，使 盡量與 一致，至少應在
突躍范圍內.
★如M也有副反應，則應使 盡
量一致.,
例：鉻黑T與 的絡合物的
，鉻黑T的累計質子化常數為
試計算pH=10時鉻黑T的 值.
解：
★ M與In有時還會形成1:2,1:3以及酸式絡合物，則 計算很復雜，所以不少指示劑的 由實驗測得.P333 附表14 列出了鉻黑T和二甲酚橙的
⒊金屬指示劑的封閉與僵化
封閉現象：某些NIn比MY更穩定，則溶
液一直呈現NIn的顏色（N可能是溶液中
存在的干擾離子），即使過了計量點也
不變色.消除NIn影響的辦法：加入掩
蔽劑，使干擾離子生成更穩定的絡合
物，不再與指示劑作用.
例如：PH=10時，以EBT為指示劑滴定
總量時，
等全封閉EBT,
（=21.38,=20.0)
無法確定終點.消除辦法：微量
可用三乙醇胺掩蔽，可用KCN掩蔽（或用）.如干擾離子量太大，可需預先分離除去.
由於MIn +Y→MY+In可逆性差引起的封閉現象，可用返滴定.
⑵僵化現象：有些In或MIn在水中
溶解度小，使Y與MIn交換緩慢，終點
拖長.消除辦法：加入有機溶劑或
△以增大其溶解度.例如用PAN做指
示劑時，常加入酒精或在△條件下的
滴定.
三.終點誤差
用EDTA(Y）滴定M
TE=
設
餘下推導見書 P110
又
又
（∵，
由於只有稀釋效應，絡合劑濃度基本不
變，所以）
∴ （4-15）
即為林邦（Ringbom）誤差公式
★由TE計算式可知，越大（突躍
越大），越小（終點離計量點越
近），TE越小.
應用：
（1⑴_計算TE
例：P110 例12，例13
⑵推導准確滴定的判別式
由TE式：
要使終點誤差≤TE,
用指示劑目測終點，單
位的不確定性
TE≤0.1%,,
TE≤0.3%,,
★實際上,單位很難達到，所
以絡合滴定TE一般在0.x%～1.0%之間，
若採用多元混配絡合物作指示劑或用儀
分法檢測終點，減少 的不確定性，
可使TE減小.
例：PH=9.0氨性緩沖液中，用
mol/LEDTA滴定同濃度，問
=1.0mol/L時，⑴ 能否准確被
滴定⑵用EBT為指示劑，求TE=
解：⑴
所以
∵
∴可以准確滴定
⑵
可查附表14(P333）
四.單一離子滴定酸度控制
⑴ 最高酸度（）
由林邦誤差公式可知，在 一定的條件下，TE取決於 .若
（M無副反應），則 僅取決於 -即酸度，由此可求得滴定的最高酸度
（）.
（若酸度再大，則 增大，太小，TE便會超過允許范圍）
若，,，則由終點誤差計算式可得，
若，則
然後由附表10(P330）可查得相應得
★顯然，不同金屬，則 不同，
∴為使 達到8的 也不同，
以 作圖得酸效應曲線（林邦曲線），見P98圖3-5.（此 相應於一定條件，即，
，，M無副反應）
★ 所以對於很穩定的絡合物，
如，-EDTA,可在高酸度下
（PH 1）滴定.
弱酸性（PH5~6）
不穩定的
弱鹼性（PH9.5~10）
⒉最低酸度（）
酸度過低，則 增大，減小，甚至形成 沉澱，影響絡合反應的進行 可通過求
的溶度積來求得.
稱為絡合滴定的"適宜酸度范圍".
並非能准確滴定的最低酸度.
例如：EDTA滴定，，但即使PH=10時，仍很小.若加入適當的輔助絡合劑
，那麼在PH=10時，
仍能保持足夠大，而保證准確滴定.但應控制其用量，否則由於輔助絡合劑與M的副反應導致 降低以至無法准確滴定.
例：P115例16，例17 前面討論的都是滴定一種金屬離子的情況，而EDTA能與很多金屬離子生成穩定的絡合物，當多種金屬離子共存時往往互相干擾.因此，如何在混合離子中進行選擇滴定，便是絡合滴定中一個十分重要的問題.
一，控制酸度進行分步滴定
若溶液中含M,N兩種金屬離子，均與EDTA形成絡合物，且，用EDTA滴定時，首先被滴定的是M，現要討論兩個問題：⑴有N存在時，能否准確滴定M，即M被定量滴定後才滴定N，這是分步滴定的問題.
⑵M滴定後，N能否繼續准確滴定 這實際上是單一離子的滴定，這個問題前面已解決.
我們這一節需要解決：⑴
相差多大才能分步滴定 .⑵應當在什麼酸度下滴定.
⒈分步（選擇）滴定的可能性
假設M不發生副反應
而
（若能准確分步滴定M，則計量點時
很小，∴ 很小，
可見，與PH無關；而 決定於PH，繪制 的關系
圖，關系圖如下：
兩線相交於E點，對應的PH為，此時 .
⑴___酸度較高時，，
，，即N對Y的副反應可忽略，相當於N不存在時單獨滴定M(
隨著PH增大而增大）
⑵ 酸度較低，,
，，即N干擾嚴重，酸效應忽略，不受酸度影響，達最大值且恆定.
上式兩邊同時乘以，並取對數
即 越大，越大而 越小，則 越大，滴定M反應的完全度就高.
★ 究竟要多大才能分步滴定 取
決於TE,,.
①若,
則，又若，則
，一般常以 作為能控制酸度准確分步滴定的判據.
★如M,N有其它副反應，則應判
★若，則
②若
（混合離子選擇滴定允許誤差較大），由終點誤差公式可計算得
，即 .若，則
例：P116例18
⒉分步滴定中酸度的控制
多數情況下，分步滴定在 達最大時進行有利
最高酸度，即 時的PH
最低酸度 開始沉澱時的pH（與單獨滴定M時相同）
★少數金屬離子極易水解，如Bi3+（書P117），而 其大，往往選在pH1.4，但當PH=1.4時，
易水解.一般選擇PH=1，盡管此時
未達到最大值，但也有9.6>8.所以可在PH=1時滴定，然後加入六次甲基四胺調PH=5~6，繼續滴定
例：P117 例19
二.使用掩蔽劑進行選擇滴定
若 相差不大，
，甚至，就不能用控制酸度的方法分步滴定M.這時可加入一種掩蔽劑（絡合劑，沉澱劑，氧化還原劑）使 降低以至消除，因而稱為掩蔽法.按所用反應類型的不同，分為絡合，沉澱，氧化還原掩蔽法，其中以絡合掩蔽法用的最多.
⒈絡合掩蔽法
將A和N的反應看作是N和Y反應的副反應，
可見由於加入A，使原來的β降低了
★為了得到良好的掩蔽效果，所選擇的掩蔽劑應滿足
⑴絡合後使lgK『相差5』以上。
⑵A不與M絡合。
⑶NA無色（或淺色），才不影響終點的觀察。
★書P122～124列出一些常用的絡合掩蔽劑
★選擇性解蔽法：
如還要測定被掩蔽的N，可在滴定M後,加入解蔽劑破壞NA，使N釋放出來→解蔽法.
例如：測pb2+,Zn2+，其K穩相近，無法控制酸度分步滴定
2，氧化還原掩蔽法
加入一種O-R劑，利用O-R反應改變干擾離子的價態以消除干擾.例如：P-126
有些金屬離子 高價酸根離子，不再和EDTA絡合，如：
3，沉澱掩蔽法
加入能與干擾離子生成的沉澱劑，使[N]降低，並在不分離沉澱的情況下直接滴定；
例如：Ca2+,Mg2+的相近，不能用控制酸度的辦法分步滴定；Ca2+,Mg2+其它性質也相似，找不到合適的絡合掩蔽劑；在溶液中也無法變價，不可O-R掩蔽；但其氫氧化物Ksp相差較大，若在PH≥12,Mg形成Mg(OH2）沉澱而不幹擾Ca2+的測定.
測水的硬度：
第一份 在pH10的NH3-NH4Cl體系中以EBT指示滴定總量。
第二份 在pH12（加20%NaOH）下用鈣羧酸指示劑滴定Ca2+。
德國硬度以CaO計算，法國以CaCO3計算.（10=10mg/LCaO)
常用沉澱掩蔽劑見P125
沉澱掩蔽法不是一種理想的掩蔽法，常存在下列缺點：見P125
三.選用其它絡合滴定劑 (P.126～127）
⒈_ EGTA
⒉_ EDTP
⒊_ Trien（三乙撐四胺）
Mn2+ Pb2+ Ni2+
⒋9 10.4 14.0
⒔87 18.04 18.62
用EDTA滴Ni2+時，Mn2+,Pb2+干擾大.若改用Trien，則Mn2+不幹擾，Pb2+也易掩蔽.
還有其它配位劑，如：CYDTA（即環已二胺四乙酸），NTA（氨三乙酸），NEDTA（2—羥已基二胺三乙酸）等，但應用都不廣泛.
若採用上述控制酸度、掩蔽，或選用其它滴定劑均不能消除干擾離子的影響，只好分離，盡管麻煩，但有時不可避免. 絡合滴定可採用不同的滴定方式，這樣不僅擴大了絡合滴定的應用范圍（可直接或間接測定周期表中大多數元素），而且有時可以提高絡合滴定的選擇性.
⒈直接滴定（P128）
如金屬離子與EDTA的反應能滿足滴定分析的要求，就可以直接滴定.條件如下：
①lgK' 大（至少5）。
②絡合速度很快（例如Al3+,Cr3+,Zr4+與Y絡合物雖穩定，但常溫下反應很慢，不能直接滴定）
③有變色敏銳的指示劑，且無封閉現象；
④在滴定條件下，被測M不水解或生成其他穩定配合物 （可加輔助絡合劑）；
例如： Pb2+可以用酒石酸根絡合後在pH10下以EBT作指示劑滴定。
⒉返滴定（P128）
返滴定是在試液中先加入已知量過量的EDTA，使待測離子與EDTA絡合完全，然後用另一種金屬離子標液作為返滴定劑，滴定過量的EDTA.主要用於下列情況：
EDTA滴定Al3+ 正是如此：
①Al3+與EDTA絡合緩慢；
②Al3+對XO等指示劑有封閉作用；
③酸度不高時，Al3+水解生成一系列多核氫氧基絡合物，如 :
即使在EDTA滴定Al3+的最高酸度（PH≈4.1），仍不能避免多核絡合物的形成，多核羥絡合物使Al3+與EDTA絡合更慢.∴不能用直接法滴定；
★ pH=3.5<4.1，此時酸度較大，又有過量的EDTA存在，不會形成多核氫氧基絡合物.
★冷卻後調pH5～6是保證Al3+與EDTA定量絡合完全.
* 返滴定劑N與EDTA(NY）應有足夠的穩定性，以保證測定的准確度.但若NY比MY（待測）更穩定，則N+MY=NY+M，使待測M的結果偏低，這是從平衡角度考慮.上例中ZnY比AlY稍穩定，但因AlY形成慢，離解也慢，∴在滴定條件下Zn不會把AlY中的Al3+置換出來.
⒊置換滴定
欲測多組分試液中的一種組分，採用置換法不僅選擇性高而且簡便，分為兩類：
①置換出金屬離子
M與EDTA反應不完全或形成的絡合物不穩定，可利用
M（待測）+NL=ML+N,
然後用EDTA滴N.
②置換出EDTA
將M與干擾離子N全部用EDTA絡合，然後加入選擇性高的絡合劑L奪取M,
MY+L=ML+Y,
釋放出與M等量的Y，然後用金屬標液滴定釋放出來的EDTA，即可得M的含量.
例如：復雜鉛樣中測Al3+：若其中還有Pb2+,Zn2+,Cd2+,Fe3+等，採用返滴定法測得的是Al3+與這些離子的總量；若要掩蔽這些干擾離子，必須先弄清有哪些組分，並加入多種掩蔽劑，不僅麻煩，且難以辦到.
Al3+(Fe3+,Zn2+等）
例如：測錫合金中的Sn（Ⅳ）.
③間接滴定（P130）
有些金屬離子與EDTA絡合物不穩定，而非金屬離子不與EDTA絡合，此時可利用間接法測定.
例如：K+—— 六硝基合鈷（Ⅲ）酸鈉
Na+——醋酸鈾醯鋅鈉
Zn2+—
PO43-______
間接法手續繁雜，引入誤差機會較多，並不是理想的方法.

Ⅵ 絡合滴定中金屬指示劑應滿足什麼條件

在配位滴定中金屬指示劑要具備條件 1.在滴定的ph范圍內,指示劑與金屬離子形成的配合物的顏色與指示劑自身的顏色有顯著不同 2.新的配合物的穩定性要適當,即要有足夠的穩定性,又要比對應的EDTA配合物的穩定性小

Ⅶ 求常用指示劑溶液的配置方法

實驗室常用酸鹼指示劑來檢驗物質的酸鹼性。其中遇酸性溶液邊紅色的指示劑是（石蕊）。
遇鹼性溶液變紅色的指示劑是（酚酞），既能檢驗物質的酸鹼性，又能檢驗物質的酸鹼性強弱的指示劑是（ph試紙）。
石蕊本身是紫色的，遇酸變紅，遇鹼變藍。
酚酞本身是無色的，遇酸不變色，遇鹼變紅。

Ⅷ EDTA絡合滴定金屬離子,指示劑的加入量有何講究

edta絡合滴定鐵
，磺基水楊酸
edta絡合滴定鋁中，指示劑二甲酚橙
edta絡合滴定法測貝殼中碳酸鈣，鉻黑t
望採納

Ⅸ 指示劑應該怎樣配

你配置0.1%就可以了。
你先溶解然後靜置一段時間只要上層清液即可。底部的渣滓不要了。
變化不明顯，一個可能就是指示劑過期還有就是指示劑加入的量比較少。
你應該先說說你是需要做什麼實驗啊？然後我才能給你考慮能用什麼代替啊？