❶ 過硫酸銨的配置
1、溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)×100%；
2、10%過硫酸銨溶液的配置,稱取10g過硫酸銨,用水溶解後,稀釋至100ml.近似的配法是稱取10g過硫酸銨溶解在100ml水中；
3、硫酸銨作為氧化劑和漂白劑，被廣泛地用於蓄電池工業。
(1)10的硫酸銨怎麼配置擴展閱讀：
過硫酸銨介紹：
過硫酸銨廣泛用於石油開採的油層壓裂， 麵粉和澱粉加工業、油脂工業， 在照相工業上用來除去海波。
過硫酸銨用作醋酸乙烯、丙烯酸酯等烯類單體乳液聚合的引發劑，價格便宜，所得乳液耐水性較好。還用作脲醛樹脂的固化劑，固化速度最快。亦用作澱粉膠黏劑的助氧化劑，與澱粉成分中的蛋白質反應提高粘接性，參考用量為澱粉的0.2%～0.4%。也用作金屬銅表面處理劑。
參考資料來源：網路-過硫酸銨
❷ 要想獲得10%濃度的硫酸銨溶液，需要往100ml水中加入多少質量的硫酸銨固體
設需要硫酸銨固體的質量為X 100ml水就是100克的水
則根據溶質質量分數公式可得到X/(100克+X)==10%
解得X==11.1克
❸ 0.1mol/L硫酸銨要怎麼配製
參考下這個，你再自己思考一下。
0.1mol/l鹽酸標准溶液
（一）配
置
量取分析純鹽酸（比重1.19）9ml，再加蒸餾水稀釋至1升。
(或量取分析純硫酸3ml，用蒸餾水稀釋至1升)
（二）標
定
碳酸鈉標定：稱取經120℃乾燥過的分析純碳酸鈉0.1000～0.1500g(四位有效數字)
於250ml燒杯中，加蒸餾水120ml,攪拌使其溶解，加入甲基橙指示劑3～4滴，
用配置好的鹽酸溶液滴定至紅色，並在2分鍾內不變色為終點。
（三）計算
n
=
g
/（v×0.053）
式中：n------標准鹽酸溶液的當量濃度
g------碳酸鈉的重量（g）
v------耗用標准鹽酸溶液的體積
0.053----na2co3/2000
一、配製：
0.02mol/lhcl溶液：量取1.8毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.1mol/lhcl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.2mol/lhcl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.5mol/lhcl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
1.0mol/lhcl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
二、標定：
1、反應原理：
na2co3-+2hcl→2nacl+co2++h2o
為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點ph值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。
3、標定過程：
基準物處理：取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持270-300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢後，稍冷，將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中，於乾燥器中冷卻後稱量。
稱取上述處理後的無水碳酸鈉（標定0.02mol/l稱取0.02-0.03克；0.1mol/l稱取0.1-0.12克；0.2mol/l稱取0.2－0.4；0.5mol/l稱取0.5-0.6克；1mol/l稱取1.0-1.2克稱准至0.0002克）置於250ml錐形瓶中，加入新煮沸冷卻後的蒸餾水（0.02mol/l加20ml；0.1mol/l加20ml；0.2mol/l加50；0.5mol/l加50ml；1mol/l加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色，煮沸2分鍾，冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白
4、計算：
c（hcl）——鹽酸標准溶液量濃度
mol/l
m——無水碳酸鈉的質量（克）
v1——滴定消耗hcl
ml數
v2——滴定消耗hcl
ml數
0.05299－－與1.000鹽酸標准溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。
❹ 硫酸銨溶液的配製方法
飽和硫酸銨配製方法可加入過量的硫酸銨,熱至50～60℃保溫數分鍾,趁熱濾去沉澱,再在0℃或25℃下平衡1～2天,有固體析出時即達100%飽和度.
❺ 飽和硫酸銨溶液怎麼配
飽和
硫酸銨
溶液的配製
①在25℃下，硫酸銨溶液由初濃度調到終濃度時，每升溶液所加固體硫酸銨的克數。
1．?2．?調整硫酸銨溶液飽和度計算表（0℃）
①在0℃下，硫酸銨溶液由初濃度調到終濃度時，每100毫升溶液所加固體硫酸銨的克數。
25℃下100%硫酸銨是1L水中約加780g硫酸銨。可以在加進去之後，用微波爐加熱到溶解為止，然後放置在過夜，第二天就會有晶體析出，這就可以了。
雙蒸水中加入過量硫酸銨，熱至50－6
0度
保溫數分鍾，趁熱濾出沉澱，在0度或25度平衡1－2天，有固體析出時即達100％飽和度，以氨水調節PH值至7.0。
硫酸銨在水中的溶解度，
100度
時為1.034g/ml，0度時為0.706g/ml
。因此，每100ml蒸餾水加90gAR級結晶硫酸銨，80度溶解，趁熱過濾，降至室溫後即有結晶析出，應任其留存瓶中，使用前吸出所需的量，用28%的氨水調PH至7.2即可。結晶（要留著，隨著溫度變化，溶解度也會變化，你總要保證溶液中是飽和的，所以結晶留在瓶底，不需要再過濾，使用時取上面的溶液即可。pH7.0或7.2影響不大，也有調到7.4的，因為最後沉澱的蛋白一般都是用PBS稀釋的。）
最方便的就是
500ml
水加半瓶250g硫酸銨劇烈攪拌，上層澄清的就是飽和的了。
另外較快達到
飽和狀態
的方法是，將過量的硫酸銨（參考不同溫度下的溶解大多數，或乾脆多加點）放在水浴箱內高溫溶解，取出致室溫放置至其平衡（會有硫酸銨重新析出），上清即為室溫下的飽和硫酸銨
先將
硫酸氨
80克溶解到100水中，加熱到80左右，溶解部分過濾，其餘的再溶，仍有一部分結晶，過濾的溶液當降到室溫的時候就會有結晶，平衡一兩天，取上清用同時氨水調節PH值用。
❻ 0.1mol/L硫酸銨要怎麼配製
0.1mol/L硫酸銨的配製步驟（確定配製體積v= 1000 ml ） ：
1、計算硫酸銨 (NH4)2SO4的質量m = cv/M =0.1mol/Lx1Lx132g/mol = 13.2g ；
2、在天平上稱量13.2g 質量的分析純的硫酸銨 (NH4)2SO4在已洗凈的小燒杯中；
3、用少量蒸餾水溶解，加少量水後，轉移到1000ml潔凈容量瓶里，再用蒸餾水洗3~5次小燒杯，並轉移入容量瓶里，加蒸餾水至容量瓶至容量瓶的2/3 體積時，
平遙容量瓶，在加蒸餾水至容量瓶的刻線處，蓋緊其瓶塞，搖勻，定容完成。
4、將 容量瓶里已經配製好的溶液轉移到干凈的1000ml試劑瓶里，蓋緊瓶塞，貼好其標簽。
❼ 硫酸鈉過硫酸銨的配置
配置如下：
1、溶質的質量分數=(溶質質量溶液質量)×100%；
2、10%過硫酸銨溶液的配置，稱取10g過硫酸銨，用水溶解後，稀釋至100ml近似的配法是稱取10g過硫酸銨溶解在100ml水中；
3、硫酸銨作為氧化劑和漂白劑，被廣泛地用於蓄電池工業。
5、過硫酸銨廣泛用於石油開採的油層壓裂， 麵粉和澱粉加工業、油脂工業，在照相工業上用來除去海波。
❽ 配置硫酸銨飽和溶液時怎樣計算其量及用水量
配置硫酸銨飽和溶液:看你配置多少，溫度要求，比如你配置10克20攝氏度的硫酸銨飽和溶液。需要先查溶解性表，找到硫酸銨20攝氏度的溶解度，假如你找到的溶解度是13克,則計算：13/（100+13）=x/10計算得到x的值，就是你要取的硫酸銨的質量，然後，用10克減去硫酸銨的質量，就是所需的水的質量。
❾ 配置硫酸銨飽和溶液時怎樣計算其量及用水量
配置硫酸銨飽和溶液:看你配置多少，溫度要求，比如你配置10克20攝氏度的硫酸銨飽和溶液。需要先查溶解性表，找到硫酸銨20攝氏度的溶解度，假如你找到的溶解度是13克,則計算：13/（100+13）=x/10計算得到x的值，就是你要取的硫酸銨的質量，然後，用10克減去硫酸銨的質量，就是所需的水的質量。
❿ 過硫酸銨的配置 濃度為10%的過硫酸銨如何配置,謝謝!
該問題屬於溶質的質量分數問題.可用下式表示：
溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)×100%,
比如:10%過硫酸銨溶液的配置,稱取10g過硫酸銨,用水溶解後,稀釋至100ml.近似的配法是稱取10g過硫酸銨溶解在100ml水中.