❶ 8.8mmol/lh2o2如何用30%的h2o2配製
取1g 30%的雙氧水定容成1L就是了
❷ 急！！！怎樣用30%過氧化氫配製8.8mmol/L 過氧化氫
1毫升30%過氧化氫加水至1000毫升就是8.8mmol/L 過氧化氫
❸ 要配置250ml8.8mmol/l的h2o2,需要多少毫升30%的h2o2
30%雙氧水的密度為1.11.其物質的量濃度為
c=1000ρω/34=9.791=9791mmol/L
需要30%的雙氧水的體積為：250×8.8/9791=0.2247ml
❹ 如何配製雙氧水
⑴用磷酸或磷酸二氫鈉NaH2PO4將過氧化鈉水溶液中和至pH9．0～9．7，使生成Na2HPO4和H2O2的水溶液。
⑵使所說的Na2HPO4和H2O2水溶液冷卻到+5～-5℃，從而使絕大部分Na2HPO4以Na2HPO4·10H2O水合物形式析出。
⑶在離心分離器中對含有Na2HPO4 ·10H2O水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，從而使Na2HPO4 ·10H2O結晶從含少量Na2HPO4和過氧化氫水溶液中分離出來。
⑷將所說的含少量Na2HPO4和過氧化氫水溶液在蒸發器中蒸發，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含過氧化氫的Na2HPO4的濃鹽溶液從底部流出並返回中和槽。
⑸將所說的含H2O2和H2O的蒸汽在分餾塔中進行減壓分餾，得到約30%H2O2產品
❺ 過氧化氫消毒液噴在屋裡怎麼配比
18升噴霧器配備多少過氧化氫
❻ 過氧化氫百分之30如何配成8.8摩爾每升
取30%的過氧化氫的的質量m=n×M/30%=0.1mol×34g/mol/30%=11.33g 用1L的容量瓶按常規方法配置即可.
❼ 30%過氧化氫如何配成88mmol/L的過氧化氫溶液
30%雙氧水的密度為1.11
假設配成88mmol/L的過氧化氫溶液為X克（88mmol/L的過氧化氫溶液的密度可以看作為1，因為濃度很低，密度很接近水的密度）
則X克88mmol/L的過氧化氫溶液的體積為X毫升
則含有的雙氧水的物質的量為：(0.088mol/L*X)/1000
需要30%密度為1.11的雙氧水為V毫升
則：(V*1.11*30%)/34=(0.088mol/L*X)/1000
具體要看你要配製多少88mmol/L的過氧化氫溶液。
我想，你應該自己會算的！
❽ 30%過氧化氫如何配成88mmol/L的過氧化氫溶液
30%過氧化氫的物質的量濃度為：
c=1000*1.13*30%/34=9.97mol/l
利用稀釋公式計算需要30%或氧化氫溶液的體積：
假設要配製溶液的體積是1000毫升，
v1=c2v2/c1=0.006*1000/9.97=0.60ml
即量取30%的溶液0.6毫升加水配製成1升溶液即可。
❾ 過氧化氫的配置方法
例如配製30%的過氧化氫溶液。
首先要知道用於稀釋的過氧化氫的質量分數,假設有是是試劑級40%的過氧化氫.
還要確定欲配製30%溶液的質量,假設要配製溶液500克.
計算出40%過氧化氫溶液與水的質量比30/（40-30）=3/1那麼
需要40%過氧化氫溶液的質量是500×3/4=375克
需要水的質量是
500×1/4=125克
即,將40%過氧化氫溶液375克與水125克混合即可.
❿ 過氧化氫的配置方法
例如配製30%的過氧化氫溶液。
首先要知道用於稀釋的過氧化氫的質量分數,假設有是是試劑級40%的過氧化氫.
還要確定欲配製30%溶液的質量,假設要配製溶液500克.
計算出40%過氧化氫溶液與水的質量比30/（40-30）=3/1那麼
需要40%過氧化氫溶液的質量是500×3/4=375克
需要水的質量是 500×1/4=125克
即,將40%過氧化氫溶液375克與水125克混合即可.