① 配製高錳酸鉀標准溶液時，為什麼要將高錳酸鉀溶液煮沸一段時間
因KMnO₄試劑中常含有少量MnO₂和其它雜質，蒸餾水中常含有微量還原性物質它們能慢慢地使KMnO₄還原為MnO(OH)₂沉澱。
另外因MnO₂或MnO(OH)₂又能進一步促進KMnO₄溶液分解。因此，配製KMnO₄標准溶液時，要將KMnO₄溶液煮沸一定時間並放置數天，讓還原性物質完全反應後並用微孔玻璃漏斗過濾，濾取MnO₂和MnO(OH)₂沉澱後保存棕色瓶中。
高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO₄，分子量為158.03400。
熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。
(1)高錳酸鉀溶液為什麼要提前配置擴展閱讀：
錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。
從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
不同濃度的溶液消毒殺菌作用：高錳酸鉀高濃度溶液對組織有刺激性和腐蝕性，4%的溶液可消毒飼槽等用具。利用其氧化性能加速福爾馬林蒸發，可作空氣消毒，為家庭必備的常用消毒葯。
② 配製標准曲線試劑樣本中為何可直接配製0.10g/L的高錳酸鉀溶液
不能採用直接法配置高錳酸鉀標准溶液的原因如下：
1、高錳酸鉀試劑中可能含有少量二氧化錳和其他雜質。
市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在制備和儲存的過程中，常常混入少量的二氧化錳以及其他雜質，因此不能直接配製。
2、高錳酸鉀的氧化性很強。
高錳酸鉀能與水中的有機物緩慢發生反應，會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。因此，高錳酸鉀溶液不穩定，特別是配製初期濃度易發生改變。
③ 高錳酸鉀為什麼要置於暗處兩周
分析化學中高錳酸鉀、硫代硫酸鈉這類物質必須提前一段時間配置，並在實驗之前標定。他們的一個共同點就是：化學穩定性不夠強。
放置2個禮拜，主要是因為不能保證配置所用的水完全無其他雜質（即便是蒸餾水也是如此），水中某些難以去除的雜質有可能會與試劑發生反應，或使試劑少量分解。放置一段時間，這樣的反應便已經進行完全，可不必擔心實驗過程中造成影響了。
這樣的研究是有的，結果表明高錳酸鉀、硫代硫酸鈉等試劑在配置後三天內（無任何光照），濃度確實可能緩慢變化，這與水的雜質、酸鹼性有關，一般這種變化會自行停止，試劑濃度達到穩定，放置2個禮拜只是為了保險或者嚴謹而已。這段時間內，光照等因素當然有可能使試劑濃度降低，但是實驗之前要標定所以無所謂。
④ 高錳酸鉀的性質實驗中為什麼要先先調酸鹼性再加入還原劑
因為高錳酸鉀在酸鹼性不同的溶液中所擁有的氧化性是不一樣的
⑤ 配製的高錳酸鉀溶液為什麼要放置一周左右再進行標定
kmno4不易提純，剛配置的kmn04中還有雜質｛可能還有二價錳離子或其它雜質｝會使性質發生變化需放置一段時間後標定！目的也很明確！
要注意：
溫度：溫度過低，反應速度慢，過高，雙氧水和高猛酸鉀都容易分解
酸度：酸性會影響高錳酸鉀的氧化性
速度：先慢後快，因為催化劑錳離子開始的濃度不大
⑥ 用高錳酸鉀溶液檢測甲醛實驗,為什麼高錳酸鉀要現配現用
常溫下高錳酸鉀會分解的，影響其濃度大小
⑦ 為什麼高錳酸鉀不能直接配製
直接配置的話，再怎樣小心注意也會有偏差；
市售的kmno4試劑常含有少量mno2和其他雜質，如硫酸鹽、氯化物及硝酸鹽等；另外，蒸餾水中常含有少量的有機物質，能使kmno4還原，且還原產物能促進kmno4自身分解，分解方程式如下：2mno4-+2h2o====4
mno2+3
o2↑+4oh-
見光是分解更快。因此，
kmno4的濃度容易改變，不能用直接法配製准確濃度的高錳酸鉀
標准溶液，必須正確的配製和保存，如果長期使用必須定期進行標定。
⑧ 高錳酸鉀貯備液配置問題
你好，
高錳酸鉀的標准溶液不能長時間儲存，需現配現用，且需要標定。放置時間較長的高錳酸鉀標准溶液需要去除其中產生的MnO2沉澱並再次標定。
現在更多的使用重鉻酸鉀法了，除非是重鉻酸鉀的氧化性不足。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
⑨ 高錳酸鉀法測定全鐵為什要進行預處理滴定前要加入哪些物質，為什麼
預處理的目的是把所有待測組分都轉化到同一價態，以滴定其總量，滴定前要加入草酸鈉、草酸、三氧化二砷標定。不同的物質，可用不同的滴定方法。對於還原性物質，如亞鐵離子、As(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、過氧化氫等,可用高錳酸鉀標准溶液直接滴定。
對於氧化性物質，例如軟錳礦中的二氧化錳，可在硫酸溶液中准確地加入一定量 (過量)的草酸鈉標准溶液，待二氧化錳與草酸根離子作用完畢後，再用高錳酸鉀標准溶液回滴過量的草酸根離子。對於非氧化還原性物質，可以用間接法測定。
例如測定鈣離子時,可先讓它生成草酸鈣沉澱，然後用高錳酸鉀測定沉澱中草酸根離子的含量，從而間接求得鈣離子的含量。
(9)高錳酸鉀溶液為什麼要提前配置擴展閱讀：
市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在制備和儲存的過程中，常常混入少量的二氧化錳以及其他雜質，因此不能直接配製。同時，高錳酸鉀的氧化性很強，能與水中的有機物緩慢發生反應，生成的MnO(OH)2又會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。
高錳酸鉀溶液不穩定，特別是配製初期濃度易發生改變。為了獲取穩定的高錳酸鉀溶液配成的溶液要儲存於棕色瓶中密閉，在暗處放置7-8天；或者加水溶解後煮沸10到20分鍾，靜置2天以上並用垂熔玻璃漏斗過濾除去二氧化錳等雜質再標定。
⑩ 在這個實驗當中為何先配製1.00g/l的高錳酸鉀溶液再稀釋而不直接配製0.10g/l的高錳酸鉀溶液
相對誤差小。
樓主可以這樣想，稱量的儀器一般精確到小數點後兩位，假定體積都為1L，稱量時同樣不小心多稱了0.009g≈0.01g（精度限制，稱量時無法讀出），0.01g是0.1g的1/10，是比較大的誤差了，配製出來的溶液就是0.11g/L；而0.01相對於1，是1/100，相當於配了1.01g/L再稀釋10倍，配製出來的溶液是0.101g/L，配製出來的溶液濃度誤差更小。
以上個人理解。