⑴ 1mol/L鹽酸溶液配置的方法
需要先准備一瓶鹽酸，假設准備好的鹽酸濃度為36%，需要配置500mL1mol/L鹽酸溶液的鹽酸溶液。
需要先計算出需要添加濃鹽酸的體積：
計算公式如下：
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol
V=43ml
根據計算結果先向容器中添加43ml濃度為36%的濃鹽酸，再添加蒸餾水至500ml刻度處。
(1)浸泡比色管的鹽酸怎麼配置擴展閱讀
鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。
一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。
⑵ 配製鹽酸溶液的方法
一、配製：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
二、標定：
1、反應原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。
3、標定過程：
基準物處理：取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持270-300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢後，稍冷，將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中，於乾燥器中冷卻後稱量。
稱取上述處理後的無水碳酸鈉（標定0.02mol/L稱取0.02-0.03克；0.1mol/L稱取0.1-0.12克；0.2mol/L稱取0.2－0.4；0.5mol/L稱取0.5-0.6克；1mol/L稱取1.0-1.2克稱准至0.0002克）置於250ml錐形瓶中，加入新煮沸冷卻後的蒸餾水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色，煮沸2分鍾，冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白
4、計算：
C（HCl）——鹽酸標准溶液量濃度 mol/L
m——無水碳酸鈉的質量（克）
V1——滴定消耗HCl ml數
V2——滴定消耗HCl ml數
0.05299－－與1.000鹽酸標准溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。
5、注意事項：
1、在良好保存條件下溶液有效期二個月。
2、如發現溶液產生沉澱或者有黴菌應進行復查。
⑶ 泡比色皿的稀鹽酸的比例
我們做過的一個實驗是測空氣中SO2濃度，實驗中泡比色皿用的（1+4）鹽酸加1/3體積乙醇混合液。
⑷ 怎樣配製鹽酸溶液 （具體點)
用一個公式c1vi=c2v2其中的1和2應該比c和v寫的小,
c1就是較濃溶液濃度,v1就是較濃溶液濃度
c2和v2一般題目告訴你(指的是較稀溶液濃度和體積)
先到水再到鹽酸(緩慢加入),如果要配置精確,濃的溶液最好在配製前用氫氧化鈉進行滴定.
俯視時，看得多取得少。濃度會變小
水加少了，濃度變大
應該倒入容量瓶
方法正確,因為容量瓶是很精確的
⑸ 鉑-鈷比色法的具體實驗步驟和標准溶液的配置的步驟是什麼
天然和輕度污染水可用鉑鈷比色法測定色度，對工業有色廢水常用稀釋倍數法輔以文字描述。
一、鉑鈷比色法
水是無色透明的，當水中存在某些物質時，會表現出一定的顏色。溶解性的有機物，部分無機離子和有色懸浮微粒均可使水著色。
pH 值對色度有較大的影響，在測定色度的同時，應測量溶液的pH 值。
原理
用氯鉑酸鉀與氯化鈷配成標准色列，與水樣進行目視比色。每升水中含有1mg 鉑和0.5mg 鈷時所具有的顏色，稱為1 度，作為標准色度單位。
如水樣渾濁，則放置澄清，亦可用離心法或用孔徑為0.45μm 濾膜過濾以去除懸浮物，但不能用濾紙過濾，因濾紙可吸附部分溶解於水的顏色。
儀器和試劑
1.50mL 具塞比色管，其刻線高度應一致。
2.鉑鈷標准溶液：稱取1.246g 氯鉑酸鉀（K2PtC16）（相當於500mg 鉑）及1.000g 氯化鈷（COCl2·6H2O）（相當於250mg 鈷），溶於100mL 水中，加100mL 鹽酸，用水定容至1000mL。此溶液色度為500 度，保存在密塞玻璃瓶中，存放暗處。
測定步驟
1.標准色列的配製：向50mL 比色管中加入0、0.50、1.00、1.50、2.00、
2.50、3.00、3.50、4.00、4.50、5.00、6.00 及7.00mL 鉑鈷標准溶液，用水稀釋至標線，混勻。各管的色度依次為0、5、10、15、20、25、30、35、40、45、50、60 和70 度。密塞保存。
2.水樣的測定
（1）分取50.0mL 澄清透明水樣於比色管中，如水樣色度較大，可酌情少取水樣，用水稀釋至50.0mL。
（2）將水樣與標准色列進行目視比較。觀察時，可將比色管置於白瓷板或白紙上，使光線從管底部向上透過液柱，目光自管口垂直向下觀察，記下與水樣色度相同的鉑鈷標准色列的色度。
計算
式中：A——稀釋後水樣相當於鉑鈷標准色列的色度；
B——水樣的體積（mL）。
注意事項
1.可用重鉻酸鉀代替氯鉑酸鉀配製標准色列。方法是：稱取0.0437g 重鉻酸鉀和1.000g 硫酸鈷（COSO4·7H2O），溶於少量水中，加入0.50mL 硫酸，用水稀釋至500mL。此溶液的色度為500 度。不宜久存。
2.如果樣品中有泥土或其他分散很細的懸浮物，雖經預處理而得不到透明水樣時，則只測其表色。
二、稀釋倍數法
原理
將有色工業廢水用無色水稀釋到接近無色時，記錄稀釋倍數，以此表示該水樣的色度。並輔以用文字描述顏色性質，如深藍色、棕黃色等。
儀器
50mL 具塞比色管，其標線高度要一致。
測定步驟
（1）取100—150mL 澄清水樣置燒杯中，以白色瓷板為背景，觀察並描述其顏色種類。
（2）分取澄清的水樣，用水稀釋成不同倍數，分取50mL 分別置於50mL比色管中，管底部襯一白瓷板，由上向下觀察稀釋後水樣的顏色，並與蒸餾水相比較，直至剛好看不出顏色，記錄此時的稀釋倍數。
注意事項
如測定水樣的真色，應放置澄清取上清液，或用離心法去除懸浮物後測定；如測定水樣的表色，待水樣中的大顆粒懸浮物沉降後，取上清液測定。
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⑹ 怎樣配製鹽酸
鹽酸配製分為工業化配製與實驗室配製。具體如下：
一、工業製法：電解法
1、將飽和食鹽水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：
(6)浸泡比色管的鹽酸怎麼配置擴展閱讀
鹽酸的生活用途
1、生物用途：人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。
2、日常用途：利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質，製取潔廁靈、除銹劑等日用品。
參考資料來源：網路-鹽酸
⑺ 鹽酸標准溶液的配製方法
只能配置成「約0.1M的標液」沒法配到准準的0.1M.
30%的鹽酸密度大約是1.15g/mL
0.5L 0.1M的鹽酸,所需30%鹽酸體積約5.3mL
把5.3mL 30%鹽酸定容到500mL,之後再滴定來確定濃度.
准確稱取無水碳酸鈉,至少三份.個人推薦質量在0.2000g~0.2500g左右
分別放在錐形瓶中用蒸餾水（或去離子水）溶解,加2-3滴甲基橙指示劑
分別用鹽酸滴定碳酸鈉,溶液從橙色突變成黃色為滴定終點
鹽酸消耗體積為VmL,碳酸鈉質量為mg
則鹽酸濃度=2*(m/106)*1000/V(mol/L)
誤差在千分之2以內為可用數據
將各次實驗的計算濃度取平均即為配置的鹽酸溶液濃度.
⑻ 鹽酸是怎麼配方法
配製
0.1mol/l
的鹽酸並不用那麼復雜！
就按配製
1
升為例：
濃鹽酸的濃度為
36.5
％的。
利用這個濃度算出其摩爾濃度，大概是
12mol/l
吧。自己再算一下。然後算出所需的體積：
0.1
／
12
＝
0.0083
也就是
8.3
毫升。然後加水稀釋到一升。
鹽酸（
HCL
）標准溶液的配製！
已知：
1
濃度為
37%
的鹽酸溶液
3000ML
。
2
鹽酸分子量
36.46
求：用
100ML
容量瓶配製
0.1mol/L
的標准溶液！
1.
稀釋定律
C1*V1=C2*V2
計算出需要
37%
的鹽酸約是
0.84ml C--
濃度
V--
體積
一
般
37%
的鹽酸摩爾濃度是
12mol/L
12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml
求
V1(ml)
2.
在燒杯中先加
30ml
的水
,
再用移液管准確加入
0.84ml
鹽酸於燒杯中
3.
加水稀釋到
100ml
就可以了
.
如果想配的准確一些就用加入
100ml
的容量瓶中
,
怎麼移入容
量瓶
.
樓上的朋友說的很清楚了
.
我覺得是沒有必要啦
,
這樣浪費時間
.
反正都是需要再標定的
,
鹽酸是不能直接作為標准液的
.
我個人覺得你配的
0.1mol/L
鹽酸也太少了，說不定還不夠你標定呢．最好配
500ml
啦！
37
％的濃鹽酸就取
4.2ml(
如果不知道怎麼來的
,
可以把上面的公式中的
100ml
改成
500ml
就可以了
)
標定的方法
.
1.
用電子天平稱取
5.300g
的分析純
(AR
級
)
無水碳酸鈉
(
在
105
℃下
,
烘烤
2
小時以上
)
溶解後全部移入
1L
的容量瓶中
,
搖勻
!
2.
用
25.00ml
的移液管准確吸取
25.00ml
於
250ml
的容量瓶中
,
加
50ml
的水
.
滴入
2-3
滴
0.1%
甲基橙指示劑
.
3.
用
0.1mol/L
鹽酸滴定
.
顏色由橙色變紅色
.
為終點
.
記下用去的
0.1mol/L
鹽酸的體積
V(HCl).
做三次
.
取平均值得
V(HCL
平均
)
C(HCl)*V(HCL
平均
)=0.05mol/L*2*25ml
求
:C(HCl)
此時才能得到真正你配的鹽酸的濃度
希望我的回答能帶給你幫助，給個好評吧親！！
⑼ 10g/L的鹽酸溶液怎麼配製
不要聽有些人胡說所謂「10g濃鹽酸，加入1L水中」，那樣得到的根本就不是10g/L。這樣的人為了撈點分，寧可誤人子弟。
濃鹽酸本身就已經是個溶液了，一般市售的是37%質量分數的。你要的10g/L，也就是1%的質量分數。如果要准確配製的話，正確的操作是，取體積為x毫升的容量瓶，洗凈，然後用適當的量具（比如滴定管、移液槍、量筒）量取x/37毫升的濃鹽酸，加到容量瓶里，加水稀釋到接近刻線，振盪混合，蓋上塞子，待其冷卻到室溫後用滴管加水定容至刻線，混勻。
⑽ 5%的鹽酸如何配置要計算過程
配製如下
要配1000克溶液，則裡面的溶質HCl質量為50克。化學試劑濃鹽酸濃度大約在37%，所以你需要先稱135.1克濃鹽酸，再加入864.9克水，就能配成1000克5%的鹽酸。注意大多數工業濃鹽酸的濃度不是37%。
對於37%的濃鹽酸，密度大約在1.28。所以你也可以用量筒量取105.6mL濃鹽酸，加到864.9mL水。5%的鹽酸配置完成。
(10)浸泡比色管的鹽酸怎麼配置擴展閱讀
配製鹽酸及使用稀鹽酸注意
1、配製前佩戴好橡膠手套，佩戴前檢查手套有無破損漏氣現象。
2、戴好防護面具及防護口罩，防止鹽酸濺到面部或配製過程中鹽酸蒸發刺傷眼鏡。
3、袖口和衣領扣要系好，穿戴防護服並注意避讓，防止濺到身上。
4、在現場必須配備好清水，防止鹽酸濺到身上及時使用清水進行清洗；