㈠ 怎麼用高錳酸鉀粉末配成10%的溶液
配置10％的高錳酸鉀溶液。
實驗儀器：量筒、燒杯、100ml容量瓶、玻璃棒、天平、平衡紙、膠頭滴管，葯匙
實驗葯品：高錳酸鉀粉末、蒸餾水。
實驗步驟：
①稱量。用天平稱取10.0克高錳酸鉀粉末。（天平兩側要個放一個大小一樣的燒杯，因為高錳酸鉀有強氧化性）
②溶解。向燒杯中加適量蒸餾水溶解。（約20~30ml）
③復溫。待溶液冷卻後移入容量瓶。
④移液。由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
⑤洗滌。用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，震盪，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
⑥定容。向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
⑦搖勻。蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
⑧裝瓶貼標簽。由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
㈡ 請教實驗室洗滌玻璃儀器的洗液的配製方法
洗滌液簡稱洗液，根據不同的要求有各種不同的洗液。將較常用的幾種介紹如下:
1.強酸氧化劑洗液強酸氧化劑洗液是用重鉻酸甲（K2Cr2O7）和濃硫酸（H2SO4)配成。K2Cr2O7在酸性溶液中，有很強的氧化能力，對玻璃儀器又及少有侵蝕作用。所以這種洗液在實驗室內使用最廣泛。配製濃度各有不同，從5~12%的各種濃度都有。鉻有致癌作用，因此配製和使用洗液時要極為小心，常用兩種配製方法如下：⑴取100mL工業濃硫酸置於燒杯內，小心加熱，然後慢慢加入5g重鉻酸鉀粉末，邊加邊攪拌，待全部溶解並緩慢冷卻後，貯存在磨口玻璃塞的細口瓶內。
⑵稱取5g重鉻酸鉀粉末，置於250mL燒杯中，加5mL水使其溶解，然後慢慢加入100mL濃硫酸，溶液溫度將達80℃，待其冷卻後貯存於磨口玻璃瓶內。
該洗液是強氧化劑，但氧化作用比較慢，直接接觸器皿數分鍾至數小時才有作用，取出後要用自來水充分沖洗7次-10次，最後用純水淋洗3次。
注意事項：這種洗液在使用時要切實注意不能濺到身上，以防「燒」破衣服和損傷皮膚。洗液倒入要洗的儀器中，應使儀器周壁全浸洗後稍停一會再倒回洗液瓶。第一次用少量水沖洗剛浸洗過的儀器後，廢水不要倒在水池裡和下水道里，長久會腐蝕水池和下水道，應倒在廢液缸中，缸滿後倒在垃圾里，如果無廢液缸，倒入水池時，要邊倒邊用大量的水沖洗。
2.鹼性洗液鹼性洗液用於洗滌有油污物的儀器，用此洗液是採用長時間（24小時以上）浸泡法，或者浸煮法。從鹼洗液中撈取儀器時，要戴乳膠手套，以免燒傷皮膚。
常用的鹼洗液有：碳酸鈉液（Na2CO3,即純鹼），碳酸氫鈉（Na2HCO3,小蘇打），磷酸鈉（Na3PO4,磷酸三鈉）液，磷酸氫二鈉（Na2HPO4)液等。肥皂洗滌液、鹼洗滌液、合成洗滌劑洗滌液：配製一定濃度，是最常用的潔凈劑，肥皂，肥皂液，洗衣粉，去污粉，用於可以用刷子直接刷洗的儀器，如燒杯，三角瓶，試劑瓶等；洗液多用於不便用於刷子洗刷的儀器，如滴定管，移液管，容量瓶，蒸餾器等特殊形狀的儀器，也用於洗滌長久不用的杯皿器具和刷子刷不下的結垢。用洗液洗滌儀器，是利用洗液本身與污物起化學反應的作用，將污物去除。
因此需要浸泡一定機會的充分作用；有機溶劑是針對污物屬於某種類型的油膩性，而藉助有機溶劑能溶解油脂的作用洗除之，或藉助某些有機溶劑能與水混合而又發揮快的特殊性，沖洗一下帶水的儀器將不洗去。如，甲苯，二甲苯，汽油等可以洗油垢，酒精，乙醚，丙酮可以沖洗剛洗凈而帶水的儀器。3.鹼性高錳酸鉀洗液用鹼性高錳酸鉀作洗液，作用緩慢，適合用於洗滌有油污的器皿。daanlaizi
配法：取高錳酸鉀（KMnO4)4克加少量水溶解後，再加入10％氫氧化鈉（NaOH)100mL。
4.純酸純鹼洗液根據器皿污垢的性質，直接用濃硫酸（HCL）或濃硫酸（H2SO4)、濃硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（溫度不宜太高，否者濃酸揮發刺激人）。純鹼洗液多採用10％以上的濃燒鹼（NaOH)、氫氧化鉀（KOH)或碳酸鈉（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。5.有機溶劑帶有脂肪性污物的器皿，可以用汽油、甲苯、二甲苯、丙酮、酒精、三氯甲烷、乙醚等有機溶劑擦洗或浸泡。但用有機溶劑作為洗液浪費較大，能用刷子洗刷的大件儀器盡量採用鹼性洗液。只有無法使用刷子的小件或特殊形狀的儀器才使用有機溶劑洗滌，如活塞內孔、移液管尖頭、滴定管尖頭、滴定管活塞孔、滴管、小瓶等。
6.洗消液
檢驗致癌性化學物質的器皿，為了防止對人體的侵害，在洗刷之前應使用對這些致癌性物質有破壞分解作用的洗消液進行浸泡，然後再進行洗滌。
在食品檢驗中經常使用的洗消液有：1％或5％次氯酸鈉（NaOCL)溶液、20%HNO3和2%KMnO4溶液。
1％或5％NaOCL溶液對黃麴黴素在破壞作用。用1％NaOCL溶液對污染的玻璃儀器浸泡半天或用5％NaOCL溶液浸泡片刻後，即可達到破壞黃麴黴毒素的作用。配法：取漂白粉100克，加水500mL，攪拌均勻，另將工業用Na2CO380克溶於溫水500mL中，再將兩液混合，攪拌，澄清後過濾，此濾液含NaOCL為2.5％；若用漂粉精配製，則NaCO3的重量應加倍，所得溶液濃度約為5％。如需要1％NaOCL溶液，可將上述溶液按比例進行稀釋。
20％HNO3溶液和5％KMnO4溶液對苯並（a)芘有破壞作用，被苯並（a）芘污染的玻璃儀器可用20％HNO3浸泡24小時，取出後用自來水沖去殘存酸液，再進行洗滌。被苯並（a）芘污染的乳膠手套及微量注射器等可用2％KMnO4溶液浸泡2小時後，再進行洗滌。其他洗滌液作用一覽：⑴工業濃鹽酸：可洗去水垢或某些無機鹽沉澱。
⑵酸性草酸或酸性羥胺洗滌液：稱取10g草酸或1g鹽酸羥胺，溶於10ml鹽酸（1+4）中，該洗液洗滌氧化性物質。對沾污在器皿上的氧化劑，酸性草酸作用較慢，羥胺作用快且易洗凈。
⑶5％～10％磷酸三鈉（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗滌油污物。
⑷硝酸洗滌液：常用濃度（1+9）或（1+4），主要用於浸泡清洗測定金屬離子時的器皿。一般浸泡過夜，取出用自來水沖洗，再用去離子水或亞沸水沖洗。
⑸5％～10％乙二胺四乙酸二鈉（EDTA-Na2）溶液：加熱煮沸可洗脫玻璃儀器內壁的白色沉澱物。
⑹尿素洗滌液：為蛋白質的良好溶劑，適用於洗滌盛過蛋白質制劑及血樣的容器。
⑺有機溶劑：如丙酮、乙醚、乙醇等可用於洗脫油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脫油漆的污垢。
⑻氫氧化鉀的乙醇溶液和含有高錳酸鉀的氫氧化鈉溶液：這是兩種強鹼性的洗滌液，對玻璃儀器的侵蝕性很強，可清除容器內壁污垢，洗滌時間不宜過長，使用時應小心慎重。前者配法：取100g氫氧化鉀，用50ml水溶解後，加工業乙醇至1L，它適用洗滌油垢、樹脂等。常法洗滌儀器TIPS：
1.洗刷儀器時，應首先將手用肥皂洗凈，免得手上的油污附在儀器上，增加洗刷的困難。如儀器長久存放附有塵灰，先用清水沖去，再按要求選用潔凈劑洗刷或洗滌。如用去污粉，將刷子蘸上少量去污粉，將儀器內外全刷一遍，再邊用水沖邊刷洗至肉眼看不見有去污粉時，用自來水洗3~6次，再用蒸餾水沖三次以上。一個細干凈的玻璃儀器，應該以掛不住水珠為度。如仍能掛住水珠，仍然需要重新洗滌。用蒸餾水沖洗時，要用順壁沖洗方法並充分震盪，經蒸餾水沖洗後的儀器，用指示劑檢查應為中性。
2.作痕量金屬分析的玻璃儀器，使用1：1~1：9HNO3溶液浸泡，然後進行常法洗滌。
3.進行熒光分析時，玻璃儀器應避免使用洗衣粉洗滌（因洗衣粉中含有熒光增白劑，會給分析結果帶來誤差）。
4.分析致癌物質時，應選用適當洗消夜浸泡，然後再按常法洗滌。
㈢ 洗滌液高錳酸鉀與濃硫酸的配比
強酸氧化劑洗液
用重鉻酸甲（K2Cr2O7）和濃硫酸（H2SO4)配成。K2Cr2O7在酸性溶液中，有很強的氧化能力， 對玻璃儀器又及少有侵蝕作用。所以這種洗液在實驗室內使用最廣泛。配製濃度各有不同，從5~12%的各種濃度都有。配製方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工業品即可），先用約1~2倍的水加熱溶解，稍冷後，將工業品濃H2SO4所需體積數徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千萬不能將水或溶液加入H2SO4中），邊倒邊用玻璃棒攪拌，並注意不要濺出，混合均勻，俟冷卻後，裝入洗液瓶備用。新配製的洗液為紅褐色，氧化能力很強。當洗液用久後變為黑綠色，即說明洗液無氧化洗滌力。例如,配製12%的洗液500mL。取60克工業品K2Cr2O7置於100mL水中（加水量不是固定不變的，以能溶解為度），加熱溶解，冷卻，徐徐加入濃H2SO4340mL，邊加邊攪拌，冷後裝瓶備用。
鹼性高錳酸鉀洗液
用鹼性高錳酸鉀作洗液，作用緩慢，適合用於洗滌有油污的器皿。配法：取高錳酸鉀（KMnO4)4克加少量水溶解後，再加入10％氫氧化鈉（NaOH)100mL。
㈣ 實驗室配製高錳酸鉀溶液時應注意什麼
一、實驗室配製高錳酸鉀溶液時應注意
1、在室溫下,KMnO4與Na2C2O4之間的反應速度緩慢,棉紗,故須將溶液加熱.但溫度不能太高,若超過90oC,易引起H2C2O4的分解。
2、KMnO4顏色較深,液面的彎月面下不易看出,讀數時應以液面的上沿最高線為准。
3、若滴定速度過快,部分KMnO4將來不及與Na2C2O4反應而在熱的酸性溶液中按下式分解。
4、KMnO4滴定終點不太穩定,這是由於空氣中含有還原性氣體及塵埃等雜質,能使KMnO4緩慢分解,而使微紅消失,故經過半分鍾不褪色即可認為已到達終點。
5、因KMnO4溶液具有氧化性,能使鹼式滴定管下端橡皮管氧化,所以滴定時,KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。
6、因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解,見光分解更快，所以配製好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存，如果沒有棕色瓶,應放在避光處保存。
7、盛放KMnO4溶液的燒杯或錐形瓶等容器放置較久後,其壁上常有棕色沉澱物為MnO2和MnO(OH)2,此沉澱物可以用酸性草酸和鹽酸羥胺洗滌液洗滌。
二、高錳酸鉀（化學式：KMnO₄），強氧化劑，紫紅色晶體，可溶於水，遇乙醇即被還原。常用作消毒劑、水凈化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。1659年被西方人發現。醫療上有用作清潔消毒，和用來消滅真菌之用。
㈤ 化學中配製高錳酸鉀溶液的過程
1、首先計算出高錳酸鉀和水的比例，以及高錳酸鉀的質量分數。
2、然後用天平稱量一定質量的氫氧化鉀和水。
3、然後將氫氧化鉀緩慢加入到水中，用玻璃棒緩慢攪拌，直至均勻。
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 M：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
㈥ 如何配製1：5000高錳酸鉀洗液，跪求
1克高錳酸鉀 5升水，看顏色變成桃紅色 就沒有很大的腐蝕性了， 最好是溫水，外用洗的時候不會太冷，不可以用熱水。
㈦ 高錳酸鉀用多少度水最好
高錳酸鉀用40度以內的水就可以了。
高錳酸鉀（Potassium permanganate）是一種強氧化劑，為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤，無臭，與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。
穩定性：
穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。強氧化劑。
儲存條件：
庫房通風，輕裝輕卸，與有機物、還原劑、硫磷易燃物分開存放。
㈧ 0.05mol/l的高錳酸鉀溶液怎麼配
准確稱取4.675克高錳酸鉀晶體（有12份結晶水），在小燒杯中溶解，轉移到250ML容量瓶，洗滌小燒杯和玻璃棒幾次，洗滌液一並移入容量瓶，然後定容，最後將容量瓶搖勻，倒進試劑瓶就行了。
㈨ 高錳酸鉀洗液怎麼配製
你要洗的到底是什麼？人還是儀器？
外用消毒的話 1克高錳酸鉀 5升水，看顏色變成桃紅色 就沒有很大的腐蝕性了， 最好是溫水，外用洗的時候不會太冷，不可以用熱水。
洗儀器的話---鹼性高錳酸鉀洗液
4g高錳酸鉀溶於水中，加入10g氫氧化鈉，用水稀釋至100mL。
洗滌油污或其他有機物，洗後容器沾污處有褐色二氧化錳析出，再用濃鹽酸或草酸洗液、硫酸亞鐵、亞硫酸鈉等還原劑去除。
"常用洗液的配置與適用范圍"的連接地址:
http://www.instrument.com.cn/show/download/shtml/016039.shtml
㈩ 0.02mol/L的高錳酸鉀標准溶液配製1L,怎樣配製
0.02mol/L的高錳酸鉀標准溶液1L，則高錳酸鉀的質量＝0.02mol/L*1L*158＝3.16g。把3.16克高錳酸鉀溶液在1L水中就配製成0.02mol/L的高錳酸鉀標准溶液1L。
高錳酸鉀（KMnO4，Mr=158.04），無機化合物，紫黑色針狀結晶。溶解度：6.38 g/100 mL（20℃）。正交晶系。1659年被西方人發現。中文俗稱： 灰錳氧。
在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，如用作製糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色；在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
由於實驗室的大量需求，高錳酸鉀被大規模地製造。一般常見的制備方法有以下兩種：礦石中取得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解化得到高錳酸鉀。
或者也可以通過Mn離子和二氧化鉛（PbO2）或鉍酸鈉（NaBiO3）等強氧化劑的反應產生。此反應也用於檢驗Mn離子的存在，因為高錳酸鉀的顏色明顯。
工業上制備KMnO4較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K2MnO4：首先用KOH將含60%MnO2的礦石轉化為K2MnO4，再電解氧化生成KMnO4。
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。
KMnO4也可用PbO2或NaBiO3在鹼性條件下氧化錳（Ⅱ）鹽來製取，低濃度鹼有利於錳（Ⅱ）的形成。
1.焙燒法-電解法：將軟錳礦與氫氧化鉀混合成漿料，用壓縮空氣將物料噴入焙燒轉爐，在250~300℃下氧化成錳酸鉀。焙燒物用稀鹼液或洗滌水浸取，經過濾、除雜質得錳酸鉀。
由於固相法傳質、傳熱困難，操作環境差，設備龐大，能耗高，將逐漸被淘汰。錳酸鉀電解氧化製取高錳酸鉀的過程與液相法相同。作為食品添加劑的高錳酸鉀，還需經重結晶以除去重金屬和砷等。
2.液相氧化法-電解法：將軟錳礦粉（0.074mm）與200℃以上80%的氫氧化鉀溶液混合，並在300℃下，在第一反應器中通空氣，使二氧化錳氧化成亞錳酸鉀，然後溢流至第二反應器進一步氧化成錳酸鉀。反應液經熱過濾，用100℃、60%的KOH溶液洗滌，濾餅溶於稀鹼液或洗滌水，經沉澱、分離和除雜後得錳酸鉀。
錳酸鉀用系統內的電解終液調製成電解始液，組成如下：錳酸鉀≥180g/L；碳酸鉀<60/L；氫氧化鉀50~60g/L。電解始液在60℃下進入鋼板製成的電解槽，陽極用鎳板（或鍍鎳鋼板），陰極用鐵條。陽極與陰極的面積比為1:（8～10），電流容量為1000A/m3，陽極電流密度為60～100A/m2，槽電壓2.25～2.5V，板距50～100mm。錳酸鉀在陽極被氧化成高錳酸鉀，大部分結晶析出。冷卻後經離心分離得含量為94%左右的高錳酸鉀粗品，經重結晶後得含量為99.3%的高錳酸鉀結晶。
電解終液呈紫紅色，含錳酸300~400g/L，氫氧化鉀110~120g/L，以及電解中伴生的碳酸鉀，經蒸發分別回收利用，部分電解終液返回系統調制電解始液。