㈠ 0.1mol/l硫酸標准溶液怎麼配製
配1L，計算取98%濃硫酸xml
98%x×1.84/98=1×0.1
x=5.4(ml)
操作：取燒杯量取100ml蒸餾水，量取5.4ml濃硫酸緩慢倒入燒杯中，並不斷攪拌。冷卻後，將其轉入1L的容量瓶中，加入蒸餾水至1L刻度線，即可。
㈡ 怎樣配製3mol/L稀硫酸的標准溶液
配製3mol/L稀硫酸的標准溶液：計算所需濃硫酸體積。一般是用質量分數為98%的濃硫酸來配製低濃度的硫酸。假設要配製1L溶液，則需硫酸的物質的量為3mol，即98*3g=294g。
所需濃硫酸的質量為294g/98%=300g，而98%的濃硫酸的密度大約為1。84g/ml，則所需體積為300/1.84ml2。稀釋用量筒量取所需量的濃硫酸，在燒杯中稀釋。最後搖勻一下（即使液面下降也不要再加水了）就可以轉移到細口瓶中，貼上標簽供使用了。
注意事項
1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕，實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2、要注意計算的准確性。
3、注意移液管的使用。
4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
㈢ 98%硫酸配置20%標准溶液
如果利用濃硫酸與稀硫酸的質量分數來計算,那麼只能配製出一定質量的硫酸溶液.
如果要配製一定體積的硫酸溶液,那麼需要計算硫酸的物質的量濃度,然後利用稀釋公式進行計算,題目中缺少硫酸密度這個必要條件,我們知道98%硫酸的密度是1.84克/毫升,可以查表得到20%硫酸的密度是1.14克/毫升.
利用溶液的物質的量濃度公式c=1000ρω/M,分別計算98%和20硫酸的物質的量濃度.
c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L
c2=1000×1.14×20%/98=2.33mol/L
稀釋公式c1v1=c2v2
假設要配製20%的硫酸溶液500毫升,那麼需要98%硫酸的體積是
v1=c2v2/c1=2.33×500/18.4=63.32毫升
即量取63.32毫升濃硫酸與水配製成500毫升溶液即可.
㈣ 配製硫酸溶液的步驟
1、量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的濃硫酸
2、稀釋：選一適當大小的潔凈燒杯，先加入約20mL 蒸餾水(約配製總體積的1/5)，然後把量好的濃硫酸緩緩倒入水中，邊倒 邊攪拌。冷卻至室溫。
3、移液：將配製好的濃硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒 2-3 次(每次約用 15mL 蒸餾水)，每次洗滌液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。振盪、搖勻。
4、定容：用燒杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水至刻線下2-3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切(平 視)。再次搖勻。
5、將配製好的溶液轉移入細口試劑瓶中，貼好標簽，寫明試劑種類、濃度等數據。
(4)純硫酸如何配置成標准溶液擴展閱讀：
在稀釋硫酸溶液時，需要將濃硫酸慢慢注入到水中，然後用玻棒攪拌。不能直接將水注入到濃硫酸中，以免發生濃硫酸飛濺，灼傷人體。
氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
注意事項：
1、要注意計算的准確性。
2、注意移液管的使用。
3、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
4、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到相應的試劑櫃中。
㈤ 怎麼配製0.5mol/L的硫酸標准溶液
假設用1mol／L的硫酸來配置0．5mol／L的硫酸
1、計算1mol／L的硫酸試劑用量：
1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）
2、用500ml的
量筒
量取1mol／L的硫酸溶液500ml。
3、在
燒杯
中加入一些蒸餾水，把量取好的硫酸稀釋（體積要小於1L，稀釋時要不停的攪拌）。
4、將稀釋後冷卻的硫酸溶液移入1000ml
容量瓶
中，沖洗三次，沖洗液也移入1000ml容量瓶中（此時總體積應小於1000ml）。
5、向容量瓶中緩緩加入蒸餾水，直到液體的凹液面也刻度平行（不要俯視或者仰視讀數）。
6、將容量瓶的蓋子蓋好，輕輕搖勻配好的硫酸溶液。
(5)純硫酸如何配置成標准溶液擴展閱讀：
1、
濃硫酸
稀釋時：順序不能顛倒，以免造成事故。記得「酸入水，沿杯壁慢慢倒，不斷攪拌」。因為稀釋硫酸會放熱，所以稀釋硫酸應冷卻至室溫，然後儲存在試劑瓶中。
2、濃硫酸與濃硝酸的混合類似於濃硫酸的稀釋，硫酸與硝酸混合具有強的氧化性，常用於將醇類物質的羥基轉化為硝基氧基（硝酸鹽）。
參考資料來源：
網路-濃硫酸
㈥ 如何用純硫酸配置0.1mol/L的硫酸溶液
c1*v1=c2*v2
c1=濃硫酸濃度
v1=需要濃硫酸體積
c2=要配置的濃度
v2=要配置的體積
記得是這樣算
舉個例
市售濃硫酸密度=1.84g/ml，質量百分濃度98%，物質的量濃度c(H2SO4)=18.4mol/L,根據C1V1=C2V2，若配製1升c(H2SO4)=0.1mol/L的，需加濃硫酸=0.1*1000/18.4=5.43ml。
用量筒量取所需濃硫酸（原裝），在不斷攪拌下緩緩加到適量水中，冷卻後稀釋到一升。
㈦ 0.1mol/l硫酸標准溶液怎麼配製
參考下這個，你再自己思考一下。
0.1mol/L鹽酸標准溶液
（一）配
置
量取分析純鹽酸（比重1.19）9ml，再加蒸餾水稀釋至1升。
(或量取分析純硫酸3ml，用蒸餾水稀釋至1升)
（二）標
定
碳酸鈉標定：稱取經120℃乾燥過的分析純碳酸鈉0.1000～0.1500g(四位有效數字)
於250ml燒杯中，加蒸餾水120ml,攪拌使其溶解，加入甲基橙指示劑3～4滴，
用配置好的鹽酸溶液滴定至紅色，並在2分鍾內不變色為終點。
（三）計算
N
=
G
/（V×0.053）
式中：N------標准鹽酸溶液的當量濃度
G------碳酸鈉的重量（g）
V------耗用標准鹽酸溶液的體積
0.053----Na2CO3/2000
一、配製：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
二、標定：
1、反應原理：
Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。
3、標定過程：
基準物處理：取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持270-300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢後，稍冷，將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中，於乾燥器中冷卻後稱量。
稱取上述處理後的無水碳酸鈉（標定0.02mol/L稱取0.02-0.03克；0.1mol/L稱取0.1-0.12克；0.2mol/L稱取0.2－0.4；0.5mol/L稱取0.5-0.6克；1mol/L稱取1.0-1.2克稱准至0.0002克）置於250ml錐形瓶中，加入新煮沸冷卻後的蒸餾水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色，煮沸2分鍾，冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白
4、計算：
C（HCl）——鹽酸標准溶液量濃度
mol/L
m——無水碳酸鈉的質量（克）
V1——滴定消耗HCl
ml數
V2——滴定消耗HCl
ml數
0.05299－－與1.000鹽酸標准溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。
㈧ 怎麼配製1mol/L的硫酸標准溶液
假設配製100ml1mol/l氫氧化鈉標准溶液
1.需要氫氧化鈉的質量為0.1*1*40=4g
2.用天平稱取4g氫氧化鈉，加入燒杯中，再加入30~40ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫
3.用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液加入100ml容量瓶中
4.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，把洗滌後的水也加入容量瓶中，振盪
5.向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線2cm左右，改用膠頭滴管滴加，至視線與液體凹液面最低處相平
6.蓋上瓶塞，將溶液搖勻
7.將配製好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽，註明「1mol/l氫氧化鈉溶液」
㈨ 怎麼配製0.5mol/L的硫酸標准溶液步驟
前期准備：
1)首先確定所配溶液體積(此數據一般都是題目給出的),如90mL。
2)選取適當大量容量瓶，本題應選100mL容量瓶(選瓶原則：寧稍大而勿小)。檢驗容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。
3)計算所需濃硫酸體積。若使用98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸，設所需體積為VmL，則根據配製前後溶質質量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL
配製過程：
1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的濃硫酸
2)稀釋：選一適當大小的潔凈燒杯，先加入約20mL蒸餾水(約配製總體積的1/5)，然後把量好的濃硫酸緩緩倒入水中，邊倒邊攪拌。冷卻至室溫。(注意量筒不必洗滌)
3)移液：將配製好的濃硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次(每次約用15mL蒸餾水)，每次洗滌液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振盪、搖勻。
4)定容：用燒杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水至刻線下2-3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切(平視)。再次搖勻。
5)將配製好的溶液轉移入細口試劑瓶中，貼好標簽，寫明試劑種類、濃度等數據。
配製完畢
㈩ 分析純硫酸或koh用什麼方法將它們配製成標准溶液
1、分析純硫酸或KOH, 都不能直接配製標准溶液；只能用標定的方法配製；
2、用基準物質碳酸鈉，可以標定H2SO4 標准溶液；
3、用基準物質鄰苯二甲酸氫鉀，可以標定KOH標准溶液；