⑴ 0.02mol/L的的鈣標准溶液怎麼標定
怎麼標定如下
1、EDTA標准溶液的配製(0.02mol/L)配製在台秤上稱取4.0gEDTA於燒杯中,用少量水加熱溶解,冷卻後轉入500mL試劑瓶中加去離子水稀釋至500mL.2、基準物質無水CaCO3溶液的的配製標定準確稱取CaCO3基準物0.50～0.55g,置於100mL燒杯中,用少量水先潤濕,蓋上表面皿,慢慢滴加1∶1HCl10mL,待其溶解後,用少量水洗表面皿及燒杯內壁,洗滌液一同轉入250mL容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻.3、EDTA標准溶液滴定的標定：移取25.00mLCa2+溶液於250mL錐形瓶中,加入20mL氨性緩沖溶液,2～3滴KB指示劑.用0.02mol_L-1EDTA溶液滴定至溶液由紫紅變為藍綠色,即為終點.平行標定三次,計算EDTA溶液的准確濃度.4、數據記錄5、計算
⑵ 如何配製鈣標准溶液以及計算它的濃度在這里謝謝各位老師的指教了`````
1, 鈣標准溶液（0.001g/ml）:稱取2.4974g(m)於105-110度乾燥3h的基準物碳酸鈣,溶於40ml鹽酸(1+3)中,加熱趕除CO2,冷卻,移至1000ml容量瓶中,用水稀釋至刻度. 2, EDTA：分析純,3.8gEDTA(分子量336.21)於200ml水中使之溶解並定容於1000ml容量瓶中,准確移取10ml鈣標液,按試樣測定用EDTA溶液進行標定. C * V T（Ca2+ mg/ml） = ---------------- (0.1Camg/ml比較適用.稱樣1克左右) V0 T—EDTA對鈣的滴定度mg/ml C —鈣標液的濃度mg/ml (=1000m*40.04% / 1000) V—所取鈣標液體積ml V0 —EDTA的體積ml [ ]
⑶ 鈣離子標准溶液的配製加入鹽酸的量與什麼有關
鈣離子標准溶液的配製加入鹽酸的量與滴定時要求的pH值有關。
⑷ 如何配置含鈣1mg/ml的標准溶液
鈣標准溶液通常用碳酸鈣基準試劑來配置。鈣的原子量是40.03，碳酸鈣分子量是100.08，1mg/ml即1g/L，1克鈣相當於100.08/40.03=2.5001克碳酸鈣。
配置：准確稱取2.5001克已於100—110攝氏度乾燥至恆重的碳酸鈣基準試劑，置於300毫升的燒杯中，加適量蒸餾水，加10毫升鹽酸（1+1），分解完全後，加熱煮沸1—2分鍾，冷卻，移於1000毫升容量瓶中，稀釋至刻度搖勻。
⑸ 配置鈣離子為200mg/L溶液怎麼配的
配多少L啊？0.2775g無水氯化鈣溶於500ML容量瓶
假如我需要配500ML，裡面含0.2x0.5L=0.1g鈣離子，無水氯化鈣分子量是40+35.5x2=111，
0.1x111/40=0.2775g，需要稱取0.2775g氯化鈣，定容到500ML容量瓶
⑹ 化驗室鈣標准溶液配製方法 EDTA標准滴定溶液標定 用鈣標准溶液 不知道鈣標准溶液怎麼配製
題目沒有提供EDTA標准溶液的濃度，假設是0.015mol/L，標定EDTA用鈣基準溶液配置方法如下：准確稱取0.6g（精確至0.0001g)已在105—110攝氏度乾燥至恆量（乾燥1—2小時）的碳酸鈣基準試劑，置於300毫升的燒杯中，加50—100毫升蒸餾水，蓋上玻璃皿，加入5毫升HCI（1+1），待碳酸鈣分解完全後，加熱煮沸，保持微沸1—2分鍾，取下冷卻至室溫，移於250毫升的容量瓶中，稀釋至刻度搖勻。
標定EDTA時，每次吸出25.00ml鈣離子基準溶液，滴定時消耗EDTA40毫升左右，如果EDTA濃度不同，需調整碳酸鈣的稱樣量。
⑺ 標准鈣溶液配製方法
0.02mol/dm3標准鈣溶液的配製：置碳酸鈣基準物於稱量瓶中，在110℃乾燥2h，置乾燥器中冷卻後，准確稱取0.5—0.6g(稱准至小數點後第四位）於小燒杯中，蓋以表面皿，加水潤濕，再從杯嘴邊逐滴加入數毫升1+1HCl溶液至完全溶解，目的是為了防止反應過於激烈而產生CO2氣泡而使CaCO3飛濺損失。用水把可能濺到表面皿上的溶液淋洗入杯中，加熱近沸，待冷卻後移入250ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。
⑻ 你好，請問你的鈣、鎂標准溶液是怎麼配置的呢
鈣離子的話
稱取標准試劑碳酸鈣（一般用減量法）
然後用鹽酸溶解，加水定容
⑼ 鈣標准溶液500mg/l如何稀釋成10mmol/l
500mg/L的鈣離子溶液就是12.5mmol/L，所以很簡單：用10ml的移液管移取8.00ml的鈣標液轉移到10ml的容量瓶中再定容至刻度。或者40.00ml鈣標液稀釋到50ml容量瓶。
⑽ 測鈣用的乙二胺四乙酸二鈉標准溶液怎麼配置和標定
1、配製:
在台秤上稱取2gEDTA於燒杯中，用少量水加熱溶解，冷卻後轉入500mL聚乙烯塑料瓶中加去離子水稀釋至500mL。
2、標定:
准確稱取CaCO3基準物0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水先潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1HCl 5mL，待其全部溶解後，加去離子水50ml，微沸數分鍾以除去CO2，冷卻後用少量水沖洗表面皿及燒杯內壁，定量轉移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。 移取25.00mLCa2+標准溶液於250mL錐形瓶中，（加1滴甲基紅，用氨水中和至溶液由紅變黃.氨性緩沖溶液若緩沖容量夠，此步可省略），加入20mL水和5ml Mg2+-EDTA溶液，再加入10ml氨性緩沖溶液，3滴鉻黑T指示劑指示劑，立即用待標定的EDTA溶液滴定至溶液由紫紅色（酒紅色）變為純藍色（紫藍色），即為終點。平行標定三次，計算EDTA溶液的准確濃度。