『壹』 配製溶液的步驟
配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：
1、要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
2、計算需要氫氧化鈉的質量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克 。
3、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。
4、搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。 如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。
『貳』 標准溶液的配製方法及計算公式
配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
1、計算需要氫氧化鈉的質量。
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。
『叄』 求化驗室配置溶液的方法百分之幾的溶液50或100毫升怎麼配製說說詳細方法吧
化驗室配置溶液的方法步驟：
1、配製質量分數為6%的氯化鈉溶液。（以此為例說明）
(1)：配製50ɡ質量分數為6%的氯化鈉溶液所需要氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉________g;水___________g。(計算需要的NaCl、水的質量）
（2）：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。
（3）：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
（4）：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
2、配製質量分數為3%的氯化鈉溶液。
用已配製好的質量分數為6%的氯化鈉溶液，配製50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。
（1）：配製配製50g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液和水的質量分別為：6%的氯化鈉溶液____ ml;水_________ g.
（2）：用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。
（3）：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
3、把配製好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括 和 ），放到試劑櫃中。
4、洗滌儀器，整理復位。
『肆』 8%（W/W）的溶液怎麼配置
W/W就是質量濃度啊，另外是水的密度和溫度有關，但是質量這東西和什麼都沒有關系！你放心稱就是了！
『伍』 5mol/l氫氧化鈉溶液如何配置
5mol/l氫氧化鈉溶液如下配製：
假設是配製500毫升；
1、計算氫氧化鈉質量：
氫氧化鈉摩爾質量=40克/摩爾；
5×（500÷1000）×40=100（克）；
2、用天平稱量100克氫氧化鈉，倒入燒杯里，加水溶解；（總體積不得大於500毫升）
3、把溶液移到500毫升容量瓶里，燒杯洗滌3次，溶液也倒入容量瓶里；（總體積不得大於500毫升）
4、定容，向容量瓶里慢慢地加水，直到液面達到500毫升刻度線；
5、蓋好容量瓶的蓋子，輕輕搖勻。
500毫升5mol/L的氫氧化鈉溶液就配製好了。
(5)w5溶液怎麼配置擴展閱讀：
容量瓶是為配製准確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數,這種一般是「量入」的容量瓶。但也有刻兩條標線的，上面一條表示量出的容積。常和移液管配合使用。
容量瓶有多種規格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。它主要用於直接法配製標准溶液和准確稀釋溶液以及制備樣品溶液。容量瓶也叫量瓶。
在使用容量瓶之前，要先進行以下兩項檢查：
1、容量瓶容積與所要求的是否一致。
2、為檢查瓶塞是否嚴密，不漏水。
具體操作：在瓶中放水到標線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出。如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏。
使用容量瓶配製溶液的方法是：
1、使用前檢查瓶塞處是否漏水。向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉180度後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。
2、把准確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然後把溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶里。
為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，並把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。
3、向容量瓶內加入的液體液面離標線1~2厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最後使液體的彎月面（凹液面）與刻度線正好相切。
4、蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。
使用時應注意：當溶質溶解或稀釋時出現吸熱放熱時，需先將溶質在燒杯中溶解或稀釋，並冷卻 。計算→稱量→溶解→轉移→定容→搖勻。
『陸』 配製一定物質的量濃度的溶液需要哪幾個步驟
配置溶液一共有八個步驟：
1、計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。
2、稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。
3、溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。
4、移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。
5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。
6、定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。
7、搖勻：這時如果液面低於刻度線，不要再加水。
8、裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標簽。
(6)w5溶液怎麼配置擴展閱讀：
使用容量瓶時應注意以下幾點：檢驗密閉性 將容量瓶倒轉後 觀察是否漏水 再將瓶塞旋轉180度觀察是否漏水
1、不能在容量瓶里進行溶質的溶解，應將溶質在燒杯中溶解後轉移到容量瓶里。
2、用於洗滌燒杯的溶劑總量不能超過容量瓶的標線，一旦超過，必須重新進行配製。
3、容量瓶不能進行加熱。如果溶質在溶解過程中放熱，要待溶液冷卻後再進行轉移，因為溫度升高瓶體將膨脹，所量體積就會不準確。
4、容量瓶只能用於配製溶液，不能長時間或長期儲存溶液，因為溶液可能會對瓶體進行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。
5、容量瓶用畢應及時洗滌干凈，塞上瓶塞，並在塞子與瓶口之間夾一條紙條，防止瓶塞與瓶口粘連。
6、容量瓶只能配製一定容量的溶液，但是一般保留4位有效數字（如：250.0mL），不能因為溶液超過或者沒有達到刻度線而估算改變小數點後面的數字，只能重新配置，因此書寫溶液體積的時候必須是XXX.0mL。
『柒』 百分五的重鉻酸鉀溶液怎麼配置
以配100克溶液為例：
稱取5克重鉻酸鉀，在燒杯中加95mL水溶解，攪拌充分溶解後所得溶液就是5%的重鉻酸鉀溶液。
『捌』 配製標准溶液的方法
標准溶液配置的直接配置法和標定法兩種。
（1） 直接配製法
在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其准確濃度。
（2） 標定法
很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。
標准溶液的配製和標定有兩種標准，分別是SH/T0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》。我們目前採用的是SH/T0079.配製標准溶液應注意一下幾點：
（1） 溶液配製中所用的水，在沒有註明其它要求時，應符合GB6683中三級水規格。所
用乙醇是指95%乙醇。
（2） 標定溶液和配製基準溶液所用試劑為容量分析基準試劑。配製一般溶液所用試劑純
度不低於分析純。
（3） 溶液配製中使用的分析天平的砝碼、滴定管、容量瓶及移液管等需按計量檢定規程
要求定期檢定。
（4） 配製溶液所稱取的試劑質量，應在所規定的質量±10%以內。
（5） 標定標准滴定溶液濃度時，單次標定的濃度值與算術平均值之差不應大於算術平均
值的0.2%。至少取三次標定結果的算術平均值作為標准滴定溶液的實際濃度。
（6） 標准滴定溶液和基準溶液的濃度取四位有效數字。
（7） 所配製的標准滴定溶液的濃度值與所規定的濃度值之差不應大於規定濃度值的±
5%。
（8） 用標定和比較兩種方法標定溶液濃度時，如有爭議應以標定法為准。
『玖』 百分之五的水溶液怎麼配
溶液配比公式：
X% = 溶質（重量g) / [溶質（重量g）+ 溶劑（重量g)]
即：取5克溶質，溶於95克的水中即可。
或者按次比例配置即可。