A. 1:1鹽酸如何配製
配製：
1、0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
2、0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
3、0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
4、0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
5、1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標准溶液，因此，配製HCl標准溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液。
然後用基準物質標定它們的准確濃度，或者用另一已知准確濃度的標准溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的准確濃度。
(1)lhcl怎麼配置擴展閱讀：
鹽酸為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。
由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。
在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。
B. 如何配製0.1mol/l鹽酸溶液
需要知道配置體積，假設是配製1L，用0.5mol/L的鹽酸溶液配製
1、計算：
0.1mol/L×1L÷0.5mol/L=0.2L
需要0.5mol/L的鹽酸溶液0.2L=200ml
2、量取0.5mol/L的溶液200ml
3、在燒杯里稀釋，（注意總體積不得大於1000ml）
4、移液、清洗、定容
把燒杯里的溶液全部轉移到1L容量瓶里，把燒杯洗滌3次，液體也轉移到1L容量瓶（在定容前，溶液體積不得大於1000ml），最後向容量瓶里加蒸餾水，定容到1000ml
5、蓋上容量瓶的蓋子，輕輕搖勻。
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配製某種摩爾濃度的溶液方法：
（1）根據摩爾濃度和配製體積，計算溶質物質的量是多少摩爾
（2）根據摩爾數計算畝液體積
（3）用量筒量取畝液
（4）慢慢注入在燒杯里水裡
（5）把溶液全部轉移到容量瓶，包括洗滌3次的（不能超過總體積）
（6）定容，加蒸餾水定容到容量瓶刻度
（7）蓋好容量瓶的蓋子，輕輕地搖勻
【1】容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。
【2】容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線。
【3】容量瓶是為配製准確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。
【4】容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數,這種一般是「量入」的容量瓶。但也有刻兩條標線的，上面一條表示量出的容積。常和移液管配合使用。
C. 1M鹽酸如何配置
一般的來說，1M也就是1N(當量)。你可以按照濃鹽酸的含量和分子量進行換算，一般的濃鹽酸大約是11M,如果你要求不是很嚴格的話，稀釋10～11倍大約就是1M的鹽酸了。
或者用公式計算，要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。
比如：鹽酸摩爾濃度若為11.6， 1MHCl配製方法如下：取86.2ml加蒸餾水至1000ml
鹽酸摩爾濃度若為2.9， 1MHCl配製方法如下：取344.8ml加蒸餾水至1000ml
(3)lhcl怎麼配置擴展閱讀：
由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標准溶液，因此，配製HCl標准溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定它們的准確濃度，或者用另一已知准確濃度的標准溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的准確濃度。
D. 怎樣配製鹽酸
鹽酸配製分為工業化配製與實驗室配製。具體如下：
一、工業製法：電解法
1、將飽和食鹽水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：
(4)lhcl怎麼配置擴展閱讀
鹽酸的生活用途
1、生物用途：人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。
2、日常用途：利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質，製取潔廁靈、除銹劑等日用品。
參考資料來源：網路-鹽酸
E. 0.1mol/l HCL標准溶液的配置方法
第一步：配製 0.1mol/L 的 HCl 溶液 500mL 先計算出配製 500mL0.1mol / L的 HCl 溶液需濃 HCl （比重為 1.19,含 HCl 37% ,濃度約為 12mol / L ）的用量(這個會算吧？不用寫出來了，約4.2mL)
然後用潔凈的小量筒量取所需濃鹽酸 ,倒入燒杯中用蒸餾水稀釋至總體積 500mL ,轉入試劑瓶中,蓋上玻璃塞子搖勻,保存待用.
第二步：用無水 Na 2 CO 3 標定 HCl 溶液
用差量法准確稱取經乾燥過的無水 NaCO3共 3 份.每份約 0.15 g到0 .20g （准至 0.1mg ）.分別置於 250mL 錐形瓶中,各加入 25mL 蒸餾水,使其完全溶解.加 1 2 滴甲基橙指示劑,用待標定的 HCl 溶液滴定,快到終點時,用洗瓶中蒸餾水吹洗錐形瓶內壁,繼續滴定到溶液由黃色變為橙色為終點.記下滴定用去的 HCl 毫升數.計算出 HCl 溶液的濃度 ( 保留四位有效數字 ) .
你要的0.1mol/L的NaOH標准溶液配製與稀鹽酸方法不同：
1 稱取4克氫氧化鈉固體，用少量蒸餾水溶於小燒杯中；
2 將燒杯中的氫氧化鈉溶液轉移到1000mL的容量瓶中；
3 用蒸餾水潤洗燒杯和玻璃棒2-3次，潤洗液也轉移到容量瓶中；
4 用洗瓶給容量瓶加蒸餾水，直到離刻度線2-3厘米 ；
5 用滴管滴加蒸餾水，直到液面到達刻度線 ；
6 蓋好塞子，上下顛倒搖勻，濃度待測
7濃度的標定方法，用酸鹼滴定法。用標準的鹽酸溶液滴定，用酚酞作指示劑，具體方法與前面標定鹽酸濃度的方法類似。不再生述。
F. 如何配製1M的HCl溶液
百分濃度為38%，密度為1.194克/立方厘米的濃鹽酸HCl，
1000 ml此濃鹽酸含HCl的質量=1000×1.194克×38%=415.72克
HCl的摩爾質量是36.46g/mol，
此濃鹽酸的摩爾濃度=415.72g/（36.46g/mol）]/L=11.40mol/L
摩爾濃度的單位是mol/L，簡記為M。
11.40mol/L=11.40mol/1000ml，
1000ml/11. 40mol=87. 72ml/1mol，
量取此濃鹽酸87.72 ml於1000 ml容量瓶中，加水到刻度，均勻，即成，其濃度為1M。
一般新領來的鹽酸就按37wt%算，因為你配1M的鹽酸，本來小數位就已經捨去了，所以不需要很精確。
C(mol/mL)=[V(HCl)*p(HCl)*37%/M(HCl)]/[V(HCl)+V(H2O)]
wonder2006
37% 的HCL相當於約12mol/L，不能准確配製，一般要標定。
鹽酸容易揮發，只能配製一個大概的濃度
然後用標準的NaOH溶液標定
搜索一下37%鹽酸的密度，然後根據2樓提供的公式不就出來了。其實關鍵就是試劑瓶上沒有提供密度，需要自己去查。
你按要求配好1M的鹽酸後，再用基準硼砂或無水NaCO3標定就行了，不會嚴格要求1.0000M吧?
鹽酸溶液不可能准確配製，
只能配製完了滴定，確定其准確濃度。
配完再滴定，絕對的准確是不可能的
G. 怎麼配製1mol/LHCL溶液
答：
【1】確定：配製1mol/LHCL溶液的體積V=1000ml
【2】取濃鹽酸（12mol/L），進行稀釋法配製1mol/LHCL溶液；
【3】計算取濃鹽酸（12mol/L）的體積V= 1mol/Lx1L/12mol/L = 0.0833L = 8.33ml；
【4】用移液管取8.33ml濃鹽酸，定容至1000ml。
H. 配製hcl標准溶液的過程
操作步驟：
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積.
濃度為37%的HCl的物質的量濃度為：(37/36.5)/[（100/1.18)×10^-3]=12mol/L
0.1×100×10^-3＝12×V
V＝0.8ml
（2）稱量：量取濃鹽酸0.8毫升.
（3）溶稀釋溶質,恢復至室溫,檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入100毫升的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）.
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,並將洗滌液轉入容器中,振盪,使溶液混合均勻.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切.
（7）搖勻：蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一隻手的手指托住瓶底,反復上下顛倒,使溶液混合均勻.
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標簽.
I. 1mol/L的鹽酸溶液如何配製
已知市售鹽酸的物質的量是12 mol/L，假設配製1 mol/L的稀鹽酸的體積是V L：
則12 x = V
x = V/12 L
所以，配製1mol/L的鹽酸溶液，只需要量取市售鹽酸 V/12 L，加水定容至V L即可。
(9)lhcl怎麼配置擴展閱讀：
配製鹽酸溶液的方法：
一、配製：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
二、反應原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。