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食鹽測碘的澱粉怎麼配置

發布時間: 2022-08-11 08:26:02

❶ 澱粉碘試劑怎麼配製

澱粉碘試劑?:配澱粉濁液,靜置取清液,向其中加入碘水
我覺得是「澱粉碘化鉀試劑」吧?用稀碘化鉀溶液配澱粉濁液,靜置取清液即可

❷ 怎樣檢驗食鹽中是否含有碘實驗數據處理

應該按檢驗宴方法標準的規定,進行數據處理:
通常是要:
1)稱量食鹽的質量m;
2)在通過化學法測定得出食鹽中碘的質量m(d);
3)計算食鹽含有碘量:質量分數w%
={
m(d)/m}x100%

❸ 如何檢驗含碘食鹽成分中的碘

檢驗含碘食鹽成分中的碘

實驗原理

含碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),除此之外,一般不含有其他氧化性物質。在酸性條件下IO3-能將I-氧化成I2, I2遇澱粉試液變藍;而不加碘的食鹽則不能發生類似的反應。

實驗用品

試管、膠頭滴管。

含碘食鹽溶液、不加碘食鹽溶液、KI溶液、稀硫酸、澱粉試液。

實驗步驟

1. 在2支試管中分別加入少量含碘食鹽溶液和不加碘食鹽溶液,然後各滴入幾滴稀硫酸,再滴入幾滴澱粉試液。觀察現象。

2. 在另一試管中加入適量KI溶液和幾滴稀硫酸,然後再滴入幾滴澱粉試液。觀察現象。

3. 將第3支試管中的液體分別倒入前2支試管里,混合均勻,觀察現象

❹ 測定食鹽中碘含量的實驗方法

用硫代硫酸鈉溶液滴定
主要試劑 稀硫酸 KI溶液 硫代硫酸鈉標准溶液
澱粉溶液
先用分析天平準確稱量,溶解,然後在容量瓶中定容。
去定容的溶液10ml,加入KI溶液和稀硫酸溶液,再加幾滴澱粉溶液
然後用硫代硫酸鈉標液滴定 滴定終點藍色褪去
S2O3 2- + I2 = S4O6 2- + 2I-

❺ 碘試液這么配製碘滴定液可以當作碘試液用嗎謝謝

碘試液是指對碘有靈敏反應的變色溶液,具體說就是澱粉(指示劑)溶液[1%(w/v)],將1g可溶性澱粉置於小燒杯中,加水調成糊狀後,加入沸水至100 ml,再煮沸約1分鍾,冷卻後使用。

碘滴定液是不可以當作碘試液用的。原因是:0.05M碘酸鉀標准溶液:將5.4g碘酸鉀溶於200ml新煮沸的冷水中,保入5g氫氧化鈉及150g碘化鉀,溶解後移入棕色玻璃下口瓶中,再以同嚴格遵守的水稀釋至5L。搖勻。標定略。

(5)食鹽測碘的澱粉怎麼配置擴展閱讀:

1、碘的介紹

元素周期表53號元素碘,在化學元素周期表中位於5周期系ⅦA族是鹵族元素之一。1811年法國葯劑師庫特瓦首次發現單質碘。單質碘呈紫黑色晶體,易升華,升華後易凝華。有毒性和腐蝕性。

碘單質遇澱粉會變藍紫色。主要用於制葯物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。碘是人體的必需微量元素之一,健康成人體內的碘的總量為30毫克(20~50毫克),國家規定在食鹽中添加碘的標准為20-30毫克/千克。

2、碘的理化性質

碘是一種紫黑色有光澤的片狀晶體,原子序數53,自然界存在的同位素是74個中子的碘-127。碘具有較高的蒸氣壓,在微熱下即升華,純碘蒸氣呈深藍色,若含有空氣則呈紫紅色,並有刺激性氣味。

碘易溶於許多有機溶劑中,例如氯仿(CHCl₃)、四氯化碳(CCl₄)。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液顯棕色。

碘在介電常數較小的溶劑(如二硫化碳、四氯化碳)中生成紫色溶液,在這些溶液中碘以分子狀態存在。碘在水中的溶解度雖然很小,但在碘化鉀KI或其他碘化物溶液中溶解度卻明顯增大。

3、碘的化學性質

碘的化學性質不如同族元素F₂、Cl₂、Br₂活潑,但在化學反應中它也可以表現出由-1到+7的多種氧化態,它的化學性質可以概括為以下幾個方面。

碘能溶於碘化物中是因為I2與碘離子生成了錯離子(I₃⁻)。I₂+ I⁻→ I₃⁻在這個平衡中,溶液里總有單質碘的存在,因此許多碘化鉀溶液的性質與碘溶液相同。碘分子會與澱粉生成藍黑色錯合物,但碘離子(I⁻)則否。

(1)碘與金屬的反應:

一般能與氯單質反應的金屬(除了貴金屬)同樣也能與碘反應,只是反應活性不如氯單質。例如碘單質常溫下可以和活潑的金屬直接作用,與其他金屬的反應需要在較高的溫度下才能發生。I₂+ 2Na→ 2NaI。

(2)碘與非金屬的反應:

一般能與氯單質反應的非金屬同樣也能與碘的單質反應,由於碘單質的氧化能力較弱,反應活性不如氯,所以需要在較高的溫度下才能發生反應。例如它與磷作用,只生成三碘化磷: 3I₂+ 2P → 2PI₃。

參考資料來源:網路-碘

❻ 碘鹽 配置

實驗步驟:1.食鹽的精製
用燒杯稱取30g左右的粗鹽,加蒸餾水加熱溶解,趁熱過濾,取濾液於蒸發皿中,加熱蒸發至稀糊狀時停止加熱,冷卻,減壓抽濾,將NaCl抽干,稱重,計算產率。
2.食鹽加碘
將製得精鹽按每5g加1ml的量加入含碘量200mg/L標准KIO3溶液,攪拌均勻後置於烘箱中100℃烘乾,冷卻。
3.重結晶質量檢驗
稱0.5g加碘鹽加10ml蒸餾水溶解
(1) Ca2+檢驗 取1ml試液於試管,加5滴飽和(NH4)2C2O4溶液,觀察是否有白色沉澱生成。
(2) Mg2+檢驗 取2滴試液於點滴板上,加2滴6mol/LNaOH溶液和1滴鎂試劑,觀察是否有藍色沉澱生成。
(3) SO42-檢驗 取1ml試液加鹽酸酸化,加幾滴BaCl2溶液,觀察是 否有白色沉澱生成。

4.KIO3含量測定(分光光度法)
(1)KIO3工作液的配製
取2.5ml 200ml/L標准KIO3溶液於50ml容量瓶,稀釋至刻度,製得10μg/ml KIO3工作液。
(2)工作曲線的繪制
准確吸取0.5ml 1.0ml 1.5ml 2.0ml 2.5ml KIO3工作液於5隻25ml比色管,加3ml 0.1mol/L H2SO4搖勻,加2ml KI-澱粉溶液,顯色後靜置2min,稀釋至刻度。用1cm比色皿在595nm處測溶液的吸光度。繪制工作曲線。
(3) KIO3含量的測定
取0.5g加碘鹽溶解於25ml比色管,加3ml 0.1mol/L H2SO4搖勻,加2ml KI-澱粉溶液,顯色後靜置2min,稀釋至刻度。用1cm比色皿在595nm處測溶液的吸光度。取0.5g市售碘鹽進行相同實驗,利用工作曲線算出試液中KIO3濃度及碘鹽的含碘量。

❼ 間接碘量法測定加碘食鹽中碘元素的含量時,澱粉指試劑在什麼時候加入最合適

【提問】碘量法測定葯物時,澱粉指示劑加入的時間?

A:近終點時加入;

B:直接碘量法於滴定前加入,間接碘量法須在近終點時加入

老師上課時講過由於碘遇澱粉會發生反應變藍色,就無法判斷這個碘到底是跟澱粉反應的還是跟還原物質反應的,所以應該在滴定反應接近終點時加入澱粉,那答案應該是A呀,怎麼會是B呢?

【回答】學員lzxj789,您好!您的問題答復如下:

首先A肯定不對!

您要仔細了解直接碘量法的概念如下:

直接碘量法可用澱粉指示劑指示終點。澱粉遇碘顯藍色,反應極為靈敏,在化學計量點後,溶液中有稍過量的碘,碘便與澱粉結合使溶液顯藍色而指示終點。直接碘量法還可利用碘自身的顏色來指示終點,化學計量點後,溶液中稍過量的碘即顯自身的黃色。

如果將碘自身看做指示劑,則是如答案B所述,直接碘量法於滴定前加入。