『壹』 寫出配置250mL0.01摩爾Na2CO3溶液的基本方法
摘要 配製0.500升0.1摩每升的碳酸鈉溶液需要10水合碳酸鈉(式量286)晶體的質量是
『貳』 配製0.2mol/L 500ml的 Na2co3 步驟 具體一點
（1）計算
需要稱取Na2CO3.10H2O的質量。
m=0.2*0.5*286=28.6g
或稱取m=0.2*0.5*106=10.6gNa2CO3固體
（2）稱量
（3）講固體放入燒杯，加水溶解，溶解完畢，冷卻是室溫
（4）講燒杯中的溶液轉移到500mL容量中
（5）洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，把洗滌液也轉移到容量瓶中
（6）定容，定容後期要用滴管
（7）搖勻……
『叄』 配置950ml的na2co3時,要取
配置0.95L溶液需要碳酸鈉的物質的量為0.95*0.1=0.095mol,而1mol碳酸鈉質量應該是已知的,所以應選取的是0.095mol*(M碳酸鈉/mol)
『肆』 用Na2CO3固體配製1mol/L的Na2CO3溶液100mL．（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；
（1）配置一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；④100mL容量瓶；⑥天平；⑦50mL燒杯；
故答案為：①②④⑥⑦；
（2）用Na2CO3固體配製1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸鈉的質量m=1mol/L×0.1L×106g/L=10.6g；
故答案為：10.6 g；
（3）鹽酸與硝酸銀反應生成難溶於水的AgCl沉澱，硫酸與BaCl2反應生成BaSO4沉澱，以及硝酸具有強氧化性；
方案一：依據氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉澱，硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉澱；
各取少量溶液於試管中，分別滴加BaCl2溶液，產生白色沉澱的是稀硫酸；各取剩餘的兩種溶液於試管中，分別滴加AgNO3溶液，產生白色沉澱的是稀鹽酸，剩餘的是稀硝酸；
方案二：稀硝酸具有強的氧化性，與銅反應生成一氧化氮，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉澱；
各取少量溶液於試管中，分別加入銅片，有氣泡產生的是稀硝酸；各取剩餘的兩種溶液於試管中，分別滴加BaCl2溶液，產生白色沉澱的是稀硫酸，剩餘的是稀鹽酸；
故答案為：
| 操作步驟 | 現象及結論 | |
| 方法一 | （1）各取少量溶液於試管中，分別滴加BaCl2溶液 （2）各取剩餘的兩種溶液於試管中，分別滴加AgNO3溶液 | 產生白色沉澱的是稀硫酸 產生白色沉澱的是稀鹽酸，剩餘的是稀硝酸 |
| 方法二 | （1）各取少量溶液於試管中，分別加入銅片 （2）各取剩餘的兩種溶液於試管中，分別滴加BaCl2溶液 | 有氣泡產生的是稀硝酸 產生白色沉澱的是稀硫酸，剩餘的是稀鹽酸 |
『伍』 4%Na2CO3 怎麼配置
以配100克4%的Na2CO3為例。
需要Na2CO3：100*4%=4克，水：100-4=96克，相當於96毫升。
用天平稱4克Na2CO3，要放燒杯里稱哦。然後用量筒量96毫升水。
再把兩者放入燒杯，用玻璃棒攪拌。
『陸』 硫代硫酸鈉標准溶液配置注意事項
需要注意：將硫代硫酸鈉固體溶於冷卻並且冷卻的蒸餾水中。
原因：硫代硫酸鈉容易被氧化且受熱易分解。
硫代硫酸鈉遇強酸反應產生硫單質和二氧化硫氣體，在乾燥空氣中有風化性，在濕空氣中有潮解性；水溶液顯微弱的鹼性反應。在硫氰酸酶參與下，能與體內游離的或與高鐵血紅蛋白結合的氰離子相結合。
(6)配置na2co3需要什麼擴展閱讀：
硫代硫酸鈉的生產方法：
1、亞硫酸鈉法由純鹼溶液與二氧化硫氣體反應，加入燒鹼中和，加硫化鹼除去雜質，過濾，再將硫磺粉溶解在熱亞硫酸鈉溶液中進行反應，經過濾、除雜質、再過濾、加燒鹼進行鹼處理，經濃縮、過濾、結晶、離心脫水、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。
2、硫化鹼法利用硫化鹼蒸發殘渣、硫化鋇廢水(含有碳酸鈉和硫化鈉)配製成的原料液與二氧化硫反應，澄清後加入硫磺粉進行加熱反應，經蒸發、冷卻結晶、洗滌、分離、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。反應方程式：
3、製取無水硫代硫酸鈉所用的原料為五水硫代硫酸鈉。將純凈的五水硫代硫酸鈉結晶加熱使其全部溶解在本身的結晶水中，並在100℃以下加熱濃縮，至析出大量無水結晶時，分離出晶體，並在100℃以下乾燥。
『柒』 某同學配置100ml濃度為1molL-1的Na2CO3溶液，並進行有關實驗，請回答下列問題：（1）需要稱量碳酸鈉的質
（1）實驗室配製100ml 1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的質量為：0.1L×1mol/L×106g/mol=10.6g，
故答案為：10.6；
（2）反應操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，在燒杯中溶解，冷卻後轉移到100ml容量瓶中，並用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；玻璃棒；
（3）未經洗滌燒杯就加水定容至刻度線，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故答案：偏小；
（4）定容時，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面最低處與刻度線保持水平，故答案為：1-2cm；凹液面最低處．
『捌』 直接配製Na2Co3標准溶液
為了配製不含na2co3的naoh溶液，可先將naoh配成飽和溶液。
na2co3在飽和的naoh溶液中不溶解.待na2co3沉澱後，量取一定量上層清液.稀釋到所需濃度.即得naoh標准液.用來配製naoh溶液的蒸餾水.應先加熱煮沸後迅速冷卻.以除去其中的co2.用上述方法配製的naoh的准確濃度可以基準物質來滴定.
『玖』 實驗室中欲配製：500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，步驟如下：（1）計算、稱量：用托盤天平稱取無水Na2CO3___
（1）500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸鈉的質量為：106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案為：5.3；
（2）將稱量好的碳酸鈉固體放在燒杯中溶解，還需要使用玻璃棒攪拌，
故答案為：燒杯；
（3）溶解的碳酸鈉溶液冷卻後，需要轉移到500mL容量瓶中，
故答案為：容量瓶；
（4）配製一定物質的量濃度的溶液時，為了減小誤差，需要對燒杯和玻璃棒進行洗滌，否則會導致配製的溶液中溶質碳酸鈉的物質的量偏小，配製的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
（5）定容時，先直接加水，在液面距刻度線下1～2cm時，需要改用膠頭滴管定容，加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，
故答案為：膠頭滴管．