❶ 10%七水硫酸鋅溶液配置
鹽的水合物當其溶解在水中後,水合物中的水成為溶劑的一部分.例如
10gZnSO4·7H2O中水的質量為10×126/287=4.39克,成為溶液中水的一部分,那麼溶液中水的質量就是90＋4.39=94.39克
溶液中溶質ZnSO4的質量是10g×161/287=5.61克
溶液的質量分數為5.61/（5.61+4.39+90）=5.61%
如果用ZnSO4·7H2O配製10%的硫酸鋅溶液,假設配製100克,那麼
需要ZnSO4·7H2O的質量是100×10%×287/161=17.83克
需要水的質量是100-17.83=82.17克
❷ 硫酸鋅標准溶液的配製，以及怎麼標定
1.請問一下你這個標准溶液是用來干什麼的呢?是用來測其它物質中鋅的含量,用來繪制工作曲線的標准貯備液的吧.一般用原子吸收或ICP等.一般不用它來作標准滴定液的.
2.通過問題補充得知:應可推斷是標准貯備液，應是稱取4.3977gZnSO4·7H2O，溶於水後，轉移至1L量瓶中，定容搖勻，得到的是含鋅為1mg/mL的溶液。這種溶液是不需要標定的。也沒有什麼高純硫酸鋅，一般是稱取4.40g就可以了。但容量瓶一般要求是校正過的。
3.要求高一點稱用基準氧化鋅來配製：將氧化鋅在800度高溫下灼燒1小時，冷卻稱量，溶於100mL（1+100）的硫酸溶液中，轉移至1L量瓶中，定容搖勻，得到的是含鋅為1mg/mL的溶液。
❸ 實驗中的百分之零點五的硫酸鋅怎麼配製
稱取質量為322克的無水硫酸鋅，溶於水，定容至1升。如果是含有7個結晶水的，務必用換算系數扣除結晶水部分的質量：322*（七水硫酸鋅分子量/無水硫酸鋅分子量）
❹ 1mo/l硫酸鋅怎麼配
配置1L 1mol/L 的溶液，
（1）稱取ZnSO₄·7H₂O
287.56克
（2）使用1L的容量瓶配製
❺ 硫酸鋅溶液配製方法
稱取40克硫酸鋅，用少量水化開，在添加水至總重100克，就得到100克40%的溶液
❻ 30％硫酸鋅怎麼配置
解：硫酸鋅的摩爾質量是161
∴
0.026摩爾的硫酸鋅是0.026×161=4.186g
配成10%的硫酸鋅溶液加入的水為x克
則
4.186/（4.186+x)×100℅=10℅
x=4.186/10℅-4.186
=41.86-4.186
=37.674克
答：0.026摩爾的硫酸鋅怎麼配成10%的硫酸鋅溶液，需要用37.674毫升的水去溶解。
❼ 硫酸鋅溶液怎麼標定啊
標定:用移液管取0.1Mol/L-硫酸鋅標准液於250ml錐形瓶中，加水50ml，用氨水調節至pH10左右，加入pH=10緩沖溶液10ml，鉻黑T指示劑熟滴，搖勻，以已標定的0.05Mol/L-EDTA標准溶液滴定至由紅色變藍色為終點。
計算:C=0.05×V÷10(C:硫酸鋅標准溶液的濃度;V:耗用EDTA標准溶液的體積(ml))
❽ 鋅鹽標准溶液怎麼配製
用於滴定的:0.1mol/L，稱取14g氯化鋅，溶於1000mL鹽酸溶液(1:2000)中，搖勻。（用EDTA標定）
用於測定雜質的：0.1mg/mL,稱取0.125g氯化鋅，溶於100mL水及1mL硫酸中，移入1000mL容量瓶中，稀釋至刻度。或稱取0.440g硫酸鋅(ZnSO4•7H2O)，溶於水，移入1000mL容量瓶中，稀釋至刻度。
❾ 如何配製250ml0.1000mol╱l硫酸鋅溶液應注意哪些
計算所需硫酸鋅的質量,稱量固體,加水溶解,倒入250ml容量瓶,用少量水洗滌燒杯幾次,洗滌的水也到入容量瓶,然後加水至容量瓶刻度線下1ml左右,改用膠頭滴管滴加水至刻度線,塞上活塞,混合均勻（此時即使頁面低於刻度線也不再加水）.